在水溶液中，考虑物质的凝固点降低原理时，可以分析物质与水之间的相互作用。比如，对于C3H5(OH)3这种物质，它会与水分子通过氢键相互作用。由于氢键的存在，断开这种相互作用需要吸收更多的热量。因此，C3H5(OH)3在水溶液中的凝固点会比纯水要低，而且降低的程度与溶液的浓度有关。
具体而言，根据物理化学中的拉乌尔定律，溶液的凝固点会低于纯溶剂的凝固点。这种现象被称为稀溶液的依数性。依数性包括凝固点降低、沸点升高、蒸气压下降等，它们都是由于溶质在溶液中导致的溶剂分子间作用力的变化。
当C3H5(OH)3溶解于水中时，溶液中溶剂水分子的自由度减少，从而导致水的凝固点降低。凝固点降低的程度可以通过拉乌尔定律计算得出：ΔTf = Kf·m，其中ΔTf表示凝固点降低的值，Kf是凝固点降低常数，m是溶液中溶质的摩尔分数。
值得注意的是，凝固点降低的具体数值取决于溶质的性质和溶液的浓度。在实际应用中，可以通过测量溶液的凝固点来确定溶质的摩尔质量，这在化学分析中是一个常见的方法。因此，正确选择答案C，即C3H5(OH)3会在水溶液中形成氢键，需要吸收额外的热量来断开这些氢键，从而导致凝固点降低。
