所以HCl是和氢氧化铁胶体共存的，这是动态平衡。氢氧化铁胶体存在于酸性环境中,少量的盐酸能保证它的酸性环境,但不会发生反应,因为这是氢氧化铁胶体,如果是过量盐酸就反应了。这个反应涉及到盐类水解的平衡问题 Fe3+ + 3H20 -- Fe(OH)3 + 3H+，这是铁离子的水解反应，制备氢氧化铁胶体时是在沸水中，在100℃下平衡向右移动，所以是生成胶体的反应大于H+与胶体的反应。
1、胶体凝聚，变成沉淀，盐酸相当于电解质，使胶体凝聚；2、沉淀溶解，氢氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水；3、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O。
1、氢氧化铁胶体中有盐酸，盐酸于介稳态，少量的盐酸是无法与氢氧化铁反应的。2、盐酸是氢氧化铁水解产生的，盐酸浓度相当的低。并且由于水的温度比较高，这样盐酸挥发性就很强，就导致了不容易和氢氧化铁再次反应。
先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶剂，生成黄色溶液。方程式是Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。产生红褐色沉淀是因为氢氧化铁胶体的胶粒带正电与Cl-发生电中和，产生红褐色沉淀。之后Fe(OH)3遇到HCl溶解生成黄色溶液。Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
现象：1、胶体凝聚，变成沉淀，盐酸相当于电解质，使胶体凝聚；2、沉淀溶解，氢氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水；胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了正离子时，胶体粒子荷正电，吸附了负离子则荷负电。不同情况下胶体粒子容易吸附何种离子，与被吸附离子的本性及胶体粒子表面结构有关。
因为当你向氢氧化铁胶体加入盐酸时， 会将氢氧化铁溶解成固体小颗粒，即红褐 色沉淀氢氧化铁，然而氢氧化铁不溶于水 但溶于酸，又因为你加入过量的盐酸，所 以它会和浓盐酸反应生成氯化铁和水，即 可看到红褐色沉淀逐渐溶解并且无色液体 变成绿色的现象 反应方程式：Fe（OH）3 HCl = FeCl3 H 2O ...
盐酸相当于电解质，使胶体凝聚。原因：沉淀溶解，氢氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水。方程式：Fe（OH）₃+3HCl==FeCl₃+3H₂O 氢氧化铁新制成的易溶于无机酸和有机酸，放置若干时间则难溶解。高于500℃时完全脱水成氧化铁，加热分解，由铁溶液或氯化铁溶液加氨水沉淀而得。
氢氧化铁可以和盐酸反应的，Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，因为酸碱中和；那么反应后生成的氯化氢为什么不和氢氧化铁反应？为什么往氢氧化铁胶体里面加过量酸会使胶体稳定？1、在三价铁离子水解时，加热条件导致生成的HCl部分挥发了，所以产生了你在问题中所出现的“H+ 和Cl-结合后不在反应体系内”这样的...
原理：氢氧化铁具有两性，但其碱性强于酸性，因此可以溶于酸。稀盐酸与氢氧化铁反应，生成可溶性的氯化铁和水，从而去除胶体。操作：将适量的稀盐酸倒入烧杯中，让其与烧杯壁上的氢氧化铁胶体充分接触。反应一段时间后，用清水冲洗烧杯壁，即可去除胶体。使用热浓碱：原理：虽然氢氧化铁难溶于冷水，但易溶于...
回答：先生成红褐色沉淀,而后溶解Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
