临沂市2014届高三期中教学质量检测考试化学试题

化 学

2013.11

注意事项：

1.本试卷分第I卷（1-4页）和第II卷（5-8页）全卷满分100分，考试时间为100分钟。 2.答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角的方框内。

3.请将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔写在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。

4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu

第I卷（选择题 共48分）

选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是 A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B.新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路” 2.下列说法正确的是

A.水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物 B.生成盐和水的反应一定是中和反应

C.NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物 D.煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源 3.下列有关结构和性质的说法正确的是 A.元素铯的两种核素

137Cs比133Cs多4个质子

B.P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 C.元素原子的最外层电子数越多，越容量得电子

D.从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 4.下列叙述正确的是

A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B.不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗

1

C.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大 D.某溶液中加入BaC12溶液，产生了不溶于稀的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+

10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。5汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：

则下列判断错误的是.

A.该反应能在瞬间完成，并产生大量气体

B.生成标准状况下2.24L气体，该反应转移电子的物质的量为0.5mol C.该反应中的氧化剂为KNO3

D.被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1 6.关于元素及其化合物，下列说法正确的是 A.C12具有氧化性，故可以做漂白剂

B.Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 C.将浓、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小 D.将表面有铜绿Cu2OH2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿 7.下列反应的离子方程式正确的是

A.Na2O2溶于水中：Na2O2H2O2Na2OHO2 B.用FeC13溶液腐蚀电路板：CuFe3Cu2Fe2

C.向NaA1O2溶液中通入过量CO2气体：A1O2CO22H2OA1OH3HCO3 D. 用食醋除去水瓶中的水垢：CO32CH3COOH2CH3COOCO2H2O 8.C、N、S都是重要的非金属元素，下列说法正确的是

A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HC1废气 C.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物

D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A.1molC12与足量Fe反应转移电子数一定为3NA B.标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为NA

2

2C.1.0L 1.0molL的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

D.4.6g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中阴离子总数为0.1NA 10.下列叙述正确的是

A.等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液和稀反应，放出的氢气一样多 B.将SO2通入过量BaNO32溶液可生成BaSO4沉淀 C.自来水厂常用明矾对水进行杀菌、消毒

D.将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象 11.下列装置或操作能达到相应实验目的的是

1A.排水集气法收集NO B.实验室制取氨气 C.检查装置气密性 D.配制稀硫酸 12.下列叙述I和II均正确，且有因果关系的是

13.下列各组微粒在指定环境中一定可大量共存的是

A.0.1molLNa2CO3溶液：CH3COOH、Na、C1、SO4 B.常温下，

12Kw20.1mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO 33cH2C.投入NH4HCO3固体能产生气体的溶液：Na、K、CO3、NO3 D.pH=1的溶液中：Fe、NO3、SO4、Na

22 3

14.仅用下表提供的实验器材（夹持仪器和试剂任选），不能完成相应实验的是

15.下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图，下列说法错误的是

A.第①步中除去粗盐中的Ca、Mg、SO4222，依次加入的物质可以是

H2O、BaOH2溶液、Na2CO3溶液和盐酸

B.第②步发生的化学反应为：NaC1NH3CO2H2ONH4C1NaHCO3 C.第③步工业上电解熔融的Mg（OH）2冶炼金属Mg

D.第④步用Na2CO3溶液吸收Br2过程中，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

16.某澄清透明溶液中只可能含有：①A13+；②Mg2+；③Fe3+；④Cu2+；⑤H+；⑥CO3；⑦NO3中的几种离子，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量如图所示。则该溶液中一定含有的离子是 A.②⑤⑦ B.②⑤⑥ C.③⑤⑦ D.①④⑤

2 4

第II卷（非选择题，共52分）

17.（12分）四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

（1）W元素在周期表的位置为______________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该元素是_________（填元素名称）。

（3）X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为___________（填化学式）。

（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_____________________________________。

（5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_______（填代号）。 a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点 b.测等浓度相应氯化物水溶液的pH c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 d.比较两种元素在化合物中化合价的高低

（6）Z单质和Mg组成的混合物是一种常见的焰火材料，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验方案，测定该混合物中Z的质量分数。

能确定混合物中Z的质量分数的数据组有_________（填代号）。 a.m、n b.m、p c.n、p

5

18.（14分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）：

（1）若甲为常见金属单质，甲和丁的稀溶液反应生成无色气体，该气体遇空气变为红棕色。

①检验丙溶液中金属阳离子的试剂为________（填试剂名称）。

②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol单质甲，二者恰好完全反应（假设还原产物只有上述无色气体），则n：m可能为__________（填代号）。 a.3：2 b.4：1 c.5：1 d.3：1

③常温下，丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是________________。 （2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。 ①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为________（填代号） a.NaOH溶液 b.CaC12溶液 c.稀硫酸 d.澄清石灰水

②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如下图所示：

写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为22mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为_______。

19.（12分）金属钼（Mo）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产中制备金属铝的实验流程图（已知铝酸为难溶于水和酸的黄色晶体）： ．．．．．．

6

（1）在灼烧铝矿时发生化学反应：2MoS27O2灼烧2MoO34SO2，该反应的还原剂是__________。当有1mol MoS2反应时，还原剂失去电子的物质的量为________。 （2）步骤①中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为________。

（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式_________________________________。 （4）在步骤③中需要加入过量，检验过量的操作为_________________。

（5）某同学拟选用如下装置，用氢气还原三氧化铝，同时检验该反应的氧化产物，根据要求回答下列问题。

①若两次使用到C装置，则装置D中所盛的药品是________（填试剂名称）。

②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后______→______→______→______（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。

a.收集气体并检验其纯度 b.停止加热，充分冷却 c.加热反应一段时间 d.关闭分液漏斗活塞，停止通氢气

20.无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石

K2SO4A12SO432A12O36H2O制备无水氯化铝的流程如下：

（1）验证焙烧炉产生的气体含有SO2的方法是________________________________。

7

（2）吸收焙烧炉中产生的SO2，下列装置合理的是________（填代号）。

（3）氯化炉中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 （4）生产氯化铝的过程中产生SO2、C12等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论）_________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________。 仪器自选；可供选择试剂如下：

①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫溶液 ④品红溶液 (5）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_____________________________________。 ②写出a瓶中发生反应的离子方程式___________________________________________。 ③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去 实验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀

上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是________（填实验代号）。

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