高一化学碱金属元素1

Ⅰ.学习重点：

1．掌握碱金属的物理性质和化学性质

2．运用原子构造的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好根底

3．理解焰色反响及其操作方法，学会用焰色反响鉴别钾、钠及其化合物

Ⅱ.学习难点：

碱金属元素的原子构造与化学性质的关系

Ⅲ.训练习题：

一、选择题

1．以下关于碱金属元素表达中正确的选项（ ） A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8 B．单质的化学性质爽朗，易失电子发生氧化反响 C．除锂外均以化合态存在于自然界中 D．单质的密度都小于1

2．以下物质间反响时，可能引起爆炸的是（ ） A．钠和硫研磨 B．氯化钠溶于水 C．过氧化钠中通入二氧化碳 D．钾投入水中 3．以下关于铯的表达正确的选项（ ） A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物

B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解 C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯 D．在自然界中有少量游离态的铯存在 4．以下物品的盛放错误的选项是（ ） A．过氧化钾固体必须密封保存 B．烧碱必须密封保存

C．碱金属必须保持在煤油中

D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放

5．在CuSO4溶液中参加以下物质①K ②Na ③Fe ④Ag，能置换出铜单质的是（ ） A．① B.①② C. ③④ D. ③ 6．以下关于碱金属某些性质的陈列中，正确的选项（ ） A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．复原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

7．用干净的铂丝蘸取某无色溶液，进展焰色反响实验，直截了当观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，以下有关该无色溶液的表达中正确的选项（ ）

A．一定是钾和钠的混合物

++

B．一定含K，可能含Na

++

C．一定含Na，可能含K

1 / 5

D．既含K，又含Na

8．两种金属粉末的混合物13g，溶于足量的稀H2SO4中，生成氢气，则这种混合物不可能是（ ）

A．Na和Mg B．Zn和Fe C．Mg和Al D．Al和Fe 9．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300℃经充分反响后，排出气体，容器内残留的固体是（ ）

A．NaHCO3和NaOH B．Na2CO3和NaOH C．NaHCO3和Na2CO3 D．只有Na2CO3

10.关于Li的构造和性质的推断，错误的选项是（ ） A．与水反响比钠剧烈 B．它的原子半径比钠小

C．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2

D．它的阳离子的最外层电子数和钠离子一样

11．有关Na2CO3和NaHCO3的表达中正确的选项（ ）

A．一样质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量一样 B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反响 D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反响

12．将一定质量的金属钾放入236g t℃的水中，得到t℃的氢氧化钾饱和溶液312g，则t℃时KOH的溶解度是（ ）

A．112g B．56g C．28g D．76g

13．现有碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物与足量水反响构成碱，则该金属为（ ）

A．Na B．K C．Li D．Rb

14．某碱金属元素A的硫化物中，A和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A的相对原子质量为（ ）

A．7 B．14 C．23 D．39 15．铷和另一种金属的合金和足量的水完全反响时产生氢气，则合金中另一金属一定是（ ）

A．锂 B．钠 C．钾 D．铯 16．超氧化钾用于急救供氧

4KO2+2CO2

++

　　　　2K2CO3+3O2，假设用156g K与O2完全反响生成超氧化钾，用此超氧化

钾和CO2完全反响可放出氧气的体积是（ ）（O2的密度如今为/L）

A． B． C． D．

17．mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟枯燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ ）

A．

39(nm)39(nm)100% B．100%

7m14m39(mn)39(mn)100% D． 100% C．

7m14m18.按右图装置持续通入x气体，并在管口点燃，实验结果使澄清

的石灰水变浑浊，则x、y能够是（ ）

A．H2和NaHCO3

2 / 5

B．CO和Na2CO3 C．CO和CuO D．H2和Fe2O3

19．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反响后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的推断，正确的选项（ ）

A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B．一定有N2、HCl和CO

C．一定在N2、CO和HCl中至少有一种 D．一定有N2和HCl，一定没有CO

20．有甲、乙、丙三种溶液。甲溶液中参加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再参加乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再参加丙溶液，又有白色沉淀生成。由甲、乙、丙三种溶液依次是（ ）

A．CaCl2、稀HNO3、BaCl2三种溶液 B．CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三种溶液 C．BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三种溶液 D．CaCl2、稀HCl、Ba（NO3）2三种溶液

21.在氢氧化钠溶液中能大量共存的离子组成是（ ）

+－－2－

A．K、HCO3、Cl、SO4

2－2－－+

B．S、CO3、Cl、K

+2+2－+

C．K、Cu、SO4、Na

++－2－

D．K、Cs、NO3、SO4 二、填空题

22．称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反响放出CO2，用“增大”或“减少”填空：

（1）假设纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸用量 ，产生的气体 。 （2）假设纯碱中含K2CO3，则所需盐酸用量 ，产生的气体 。 （3）假设纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量 ，产生的气体 。 23．碱金属除 略带金色光泽外，其余的都是 ，碱金属中密度最小的是 ，熔、沸点最低的是（除Fr） ，原子半径最大的（除Fr外，下同）是 ，金属性最强的是 ，钾的原子构造示意图是 ，式量最小的碱金属碳酸盐化学式是 。

24．x、y、z、w是钾的化合物，且它们有以下关系：

y+CO2↑+H2O w+CO2 xY+O2

Z+O2↑ y+Ca(OH)2Z+CaCO3↑ w+H2O则它们的化学式分别是：

x y z w 三、推断题

25．有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按以下步骤进展实验：

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀

3 / 5

△（2）在滤出的沉淀中参加稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体 （3）取滤液做焰色反响，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。

由上述实验现象推断：混合物中一定含有 ，一定不含有 ，不能确信是否含有 。

四、实验题

26．要除去以下各溶液中的杂质，将所需试剂的化学式填在空白处，再写出有关的离子方程式 溶质 NaOH K2CO3 NaHCO3 NaCl 杂质 Na2CO3 KHCO3 Na2CO3 NaHCO3 除杂试剂 有关离子方程式 27．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从以下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反响物只有CaCO3、约18%的盐酸和水）

请填写以下空白： （1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反响的化学方程式

（2）应选用的装置是（只要求写图中装置的标号）

（3）所选装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略） 五、计算题

28．质量为的KOH和KHCO3混合物，在250℃加热，冷却后发觉混合物质量损失，求混合物中KOH、KHCO3质量分数各为多少？

29．现有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共搜集到气体,求混合物中NaHCO3的质量分数。

30．今有碱金属及其氧化物的混合物与水反响，生成的碱为，求混合物的成分及质量。

参

一、1．B 二、22．（1）增多、增多 （2）减少、减少 （3）减少、减少

23．铯、银白色、Li、Cs、Cs、CsK Li2CO3 24.KHCO3、K2CO3、KOH、K2O2

或KO2

三、25．BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuCl2、K2SO4、K2CO3、NaCl； 四、26．

Ca（OH）2 KOH CO2 CO3+CaHCO3+OH2－－2－2+　　　CaCO↓ 3－　　　2－CO+HO 32CO3+CO2+H2O　　　－2HCO 34 / 5

HCl 27．（1）2Na2O2+2H2O

2

HCO3+H2

－+　　　CO↑+HO 222

　　　　　　4NaOH+O↑ NaO+HO2NaOH （2）①④⑤

（3）G A B F

五、28．KOH 15.7% KHCO3 84.3% 29. 61.3% 30.Na Na2O 或K 0.82g K20

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