湖南省永州市宁远县第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

考生注意：

1.本试卷分为第I卷和第II卷，共21道小题。满分为100分，考试时量90分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束 后只交答题卡。

3.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56I127

第I卷(选择题共48分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1.在“新冠肺炎战疫”中，化学知识发挥了重要作用。下列物质不能杀灭冠状病毒的是 A.双氧水B.84消毒液C.75%的医用酒精D.明矾溶液

2.钇(Y)是一种重要超导材料的组成元素。下列关于Y的说法不正确的是 A.质量数为B.核外电子数为39C.中子数为128D.钇是金属元素 3.下列物质含有离子键是 A.H2B.FeC.NaClD.HCl 4.下列说法不正确的是

A.糖类都能水解B.乙烯可用作水果催熟剂

C.可用灼烧的方法鉴别蚕丝和棉花D.工业上利用油脂在碱性条件的水解反应制取肥皂 5.下列化学用语正确的是

A.葡萄糖的分子式：C12H22O11B.NH3的结构式：

C.Cl－的结构示意图：D.CO2的电子式：

6.以下铜锌原电池工作原理认知模型图中，不正确的是

A.正负极标注B.电极反应式C.电子移动方向D.H的移动方向

7.2019年是“国际化学元素周期表年”。下列对元素周期表的认识正确的是 A.周期表有18个族

＋

B.第一、二、三周期为短周期

C.第三周期主族元素原子半径自左向右依次增大

D.第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从＋1递增到＋7 8.下列比较不正确的是

A.密度：Na>LiB.稳定性：HFC.酸性：HClO4>H2SO4D.碱性：NaOH>Mg(OH)2 9.决定化学反应速率的主要因素是

A.反应温度B.反应物的浓度C.反应物本身的性质D.反应物之间的接触面积 10.下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝的方法相同的是 A.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B.2Ag2O4Ag＋O2↑ C.Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuD.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 11.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是

电解高温

A.图a表示的是放热反应的能量变化 B.图a中反应物的总能量高于生成物的总能量

C.图b可以表示反应HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的能量变化 D.图b所示反应不需要加热就能发生

12.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是

A.分子式为C8H11O2B.能发生酯化反应

C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol该有机物最多能与1molH2发生加成反应 13.右图是模拟煤的干馏实验装置。下列说法不正确的是

A.长导管的作用是导气和冷凝B.可燃气体能用作基础化工原料

C.用分馏的方法从煤焦油中分离出苯D.可用蓝色石蕊试纸检验水层液体中含有氨

14.X、Y、Z是短周期主族元素，X的原子中只有1个电子，Y的一种同位素在考古时用来测定文物的年代，Z原子的最外层电子数是电子层数的2倍，且其单质为黄色晶体。下列说法不正确的是

A.Z为硫元素B.原子序数：XC.Y的氢化物在常温常压下均为气体D.YX4在光照条件下可与氯气发生反应 15.下列由实验得出的结论正确的是

16.在隔绝空气条件下，11.12gFeSO4·nH2O受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如下图所示，373℃时恰好完全失去结晶水。下列说法不正确的是

A.n＝7

B.100℃时，所得固体M的化学式为FeSO4·5H2O

C.N生成P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O D.将固体P加热至650℃，生成纯净固体Q的化学式为Fe2O3

第II卷(非选择题共52分)

二、填空题

17.(10分)元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

高温

(1)⑦的元素名称为 。

(2)元素①～⑧中金属性最强的是 (填元素符号)。

(3)比较②和⑤两种元素原子半径的大小：② ⑤(填“>”或“<”)。 (4)⑨的原子序数是 。

(5)元素④～⑧中，最高价氧化物属于两性氧化物的是 (填元素符号)。.

18.(10分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。在恒温条件下将物质的量均为1mol的N2和H2充入1L的恒容密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g)X、Y为反应体系中的两种物质，其浓度随时间变化关系如图所示：

高温、高压催化剂2NH3(g)，

(1)Y代表的物质是 (填化学式)。

(2)0～10min内用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为 mol·L1·min1。 (3)下列说法不正确的是 (填标号)。 A.图中A点时：v正(X)>v逆(X)

－

－

B.图中C点时：v正(Y)＝v逆(Y)＝0

C.该条件下，反应达到平衡时，N2的转化率为15%

(4)利用生物燃料电池原理可在室温下合成氨，电池工作时MV2/MV在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示：

＋

＋

①电极a为 极(填“正”或“负”)。

②请写出N2在固氮酶的作用下生成NH3的离子方程式 。 19.(10分)乙烯是重要的基础化工原料，通过以下流程可以合成具有芳香气味的酯F。已知B是最简单的芳香烃，其摩尔质量为78g·mol1。请回答下列问题：

－

(1)B的结构简式为 ，A→E的有机反应类型为 。 (2)D分子中所含官能团的名称是 。

(3)写出D与E反应生成F的化学方程式 。 (4)下列说法不正确的是 (填标号)。 A.有机物D、E、F可以通过饱和Na2CO3溶液区分 B.E物质不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C.C物质可通过硝化反应得到

D.CH2＝CH2通过加聚反应得到的聚乙烯可以使溴水褪色

20.(10分)乙醚是有机合成中重要的溶剂，在医药上常用作麻醉剂。实验室可用如图所示装置制备乙醚(夹持和加热装置均省略)：

反应原理如下：

24主反应2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O 140℃浓HSO24副反应CH3CH2OHCH2＝CH2↑十H2O 170℃浓HSOCH3COOH CH3CH2OH实验中可能用到的数据：

O

实验过程：

①在三颈烧瓶中加入12mL质量分数为92%乙醇(相对密度为0.80g·cm3)和12mL浓硫酸，再加入几粒沸石，分液漏斗中盛有25mL质量分数为92%乙醇，按图连接好装置； ②加热，将温度迅速上升到140℃，开始向三颈烧瓶中滴加乙醇，维持反应温度在140℃，乙醇全部滴入后，继续反应一段时间，停止加热；

③将馏出液转入分液漏斗，分别用氢氧化钠溶液、饱和氯化钠溶液、饱和氯化钙溶液洗涤，得到有机粗产品；

④用无水氯化钙干燥粗产品至澄清，过滤，将滤液进行蒸馏，得到4.8g乙醚。 请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是 。

(2)混合浓硫酸和乙醇的实验操作是 。 (3)反应温度不超过140℃，其目的是 。 (4)提纯乙醚时氢氧化钠溶液的作用是 。 (5)本实验中乙醚的产率为 %(结果保留小数点后一位数字)。

－

21.(12分)海洋是巨大的化学资源宝库。以下是从海带中获取粗碘操作流程图，请回答下列问题：

(1)灼烧海带得到海带灰，经过浸取后得到海带提取液。下图所示装置可用于灼烧海带的是 (填标号)。

(2)反应①中的氧化剂是 (填化学式)。

(3)上述流程，进行操作I时加入的有机试剂为 (填“苯”或“四氯化碳”)。 (4)操作II的名称为 。

(5)反应②所得下层溶液，碘元素主要以I和IO3存在，写出反应③得到I2的离子方程式 。 (6)为测定某含碘废液中I2的含量，取amL废液，调节溶液pH后，加入Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗cmol/LNa2S2O3溶液bmL(已知：I2＋2S2O32＝2I＋S4O62)，则废液中I2的含量为 mg/mL。

－

－

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－

－

化学参及评分标准

一、选择题（每小题3分，共48分） 题号 答案 1 D 2 C 3 C 4 A 5 B 6 A 7 B 8 B 9 C 10 D 11 C 12 A 13 D 14 C 15 B 16 B 二、填空题（共52分） 17．(10分)

（1）硅（2分） （2）Na（2分） （3）<（2分）

（4）34（2分） （5）Al（2分） 18．(10分)

（1）NH3（2分） （2）0.045（2分） （3）B（2分）

（4）①负（2分）②N2+6H++6MV+=2NH3+6MV2+（2分） 19．(10分)

（1）

或

（2分）加成反应或加成（2分）

（2）羧基（2分） （3）

（2分）

（4）BD（2分，选对2个得2分，选对一个得1分，选错1个得0分） 20．(10分)

（1）直形冷凝管或冷凝管（2分）

（2）在乙醇中缓慢加入浓硫酸，并用玻棒不断搅拌（2分） （3）避免发生副反应（2分）

（4）除去乙酸、亚硫酸（2分，不写“亚硫酸”亦给分） （5）21.9（2分） 21．(12分)

（1）B（2分） （2）H2O2（2分） （3）苯（2分） （4）过滤（2分）

（5）5I+IO3＋6H+===3I2＋3H2O（2分）

－

（6）

127bc（2分） a