大学实验化学综合测试题(二)

1．pI＝4.7的蛋白质，其水溶液加碱调节，才能使蛋白质处于等电状态。（ ）

2． 根据Lambert-Beer定律，某有色溶液对白光的吸光度A与溶液的浓度c和液层厚度b的乘积成

正比。（ ）

3．[V(NH3)6]3+中的V3+和[Co(NH3)6]3+中的Co3+均采用sp3d2杂化与NH3分子中的N成键，并且都为内轨配离子，所以两种配离子的稳定性相同。 （ ）

52624．中心原子d电子组态为dd和dd的正八面体配合物都是高自旋配合物。（ ）

5．已知反应2A(aq)＋B(aq)→C(aq)的速率方程为vk·（ ） cA·cB，由此可知该反应为元反应。二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]

1．测定高分子化合物的相对分子量Mr，下列方法中最不宜采用是 （ ）

A. 渗透压法 B. 粘度法 C. 超速离心法 D. 沸点升高法 E. 凝固点降低法

2．能使红细胞保持正常形态的溶液是 ( )

A. 11.2g·L-1的C3H5O3Na（Mr＝112）溶液 B. 0.15 mol·L-1的CaCl2溶液 C. 0.1 mol·L-1的NaCl溶液 D. 200mmol·L-1的蔗糖溶液

E. 冰点为－0.56℃的NaCl溶液（Kf＝1.86 K·kg·mol-1）

3．已知CaCO3和PbI2的Ksp均接近1×10-8，在两者的饱和溶液中 ( )

A. [Pb2+]＞[Ca2+] B. [Pb2+]＜[Ca2+] C. [Pb2+]＝[Ca2+] D. [Pb2+]＝2[Ca2+] E. [Ca2+]＝2[Pb2+]

4．下列关于溶胶和高分子溶液的叙述，正确的 （ ）

A. 都是均相热力学稳定系统 B. 都是多相热力学不稳定系统 C. 都是多相热力学稳定系统

D. 溶胶是多相热力学不稳定系统，而高分子溶液是均相热力学稳定系统 E. 溶胶是均相热力学不稳定系统，而高分子溶液是多相热力学稳定系统

1

2θθ5．下列反应中，rHm等于生成物的fHm的是 ( )

A. H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) B. H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l) C. Cu(s)＋

1O2(g)＝CuO(s) D. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) 2E. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) 三、填空题 [TOP]

1．某一NaCl溶液的凝固点为－0.279℃（水的Kf＝1.86 K·kg·mol-1），该溶液的渗透浓度为 （1） mmol·L-1， 将红细胞置于其中，红细胞将会发生 （2） 。

2．向酒石酸锑钾溶液中滴加饱和H2S溶液制备Sb2S3溶胶，其胶团结构式为[(Sb2S3)m·nHS·(n－x)H+]x-·xH+，胶粒的结构式为 （3） ，胶粒在电场中的泳动方向是 （4） 。相同浓度的CaCl2、Na3PO4、Al2(SO4)3溶液对该溶胶聚沉能力的大小顺序为 （5） 。

3．F22离子的键级为 （6） ，成键后有 （7） 个三电子π键和 （8） 个σ键。

－

四、简答题 [TOP]

1．新分离的红细胞置于0.10mol·L-1NaCl溶液中，简述可能发生现象的原因。 2．为了形成最稳定的共价键，可采取那些方式？ 五、计算题 [TOP]

1．利用二元弱酸H2A与NaOH反应配制pH＝6.0的缓冲溶液，已知K10-2，Ka1(H2A) ＝3.0×a2(H2A) ＝5.0×10-7，需在450mL 0.10mol·L-1 H2A溶液中加入0.20mol·L-1 NaOH溶液多少毫升？

2．已知(Ag+/Ag)＝0.799V，Ksp(AgBr)＝5.0×10-13，（[Ag(S2O3)2]3-/Ag）＝0.017V。 (1) 计算[Ag(S2O3)2]3-的标准稳定常数。

(2) 若使0.1mol AgBr完全溶解在1.0L Na2S2O3溶液中，则Na2S2O3溶液的最初浓度为多少？ 【综合测试题参】 [TOP] 一、判断题

1. × 2. × 3. × 4. × 5. × 二、选择题

1. D 2. E 3. A 4. D 5. C 三、填空题

1. （1）150 （2）溶血现象

2. （3）[(Sb2S3)m·nHS·(n－x)H+]x- （4）从负极泳向正极 （5）Al2(SO4)3＞CaCl2＞Na3PO4

－

θθ 2

3. （6）2 （7）2 （8）1 四、简答题

1．新分离的红细胞放在0.10mol·L-1NaCl溶液中将会发生溶血现象。因为0.10mol·L-1NaCl溶液是低渗溶液，其渗透压力小于红细胞的细胞内液的渗透压力，溶液中的水将向红细胞内渗透，使红细胞逐渐胀大直至破裂，释放出血红蛋白将溶液染红，产生溶血。

2．原子轨道重叠越多，共价键就越牢固，因此形成最稳定共价键的方式，一是“头碰头”重叠形成σ键，二是轨道杂化。

五、计算题

1． 应选择HA－A2的缓冲对，缓冲比为

－

－

n(A2)－7 lg＝pH－(HA)＝6.0＋lg(5.0×10)＝－0.30 pK2a2n(HA)n(A2)1＝ n(HA)2根据题意，有n(H2A)＝n(HA)＋n(A2)，联立以上两式，解得

－

－

n(A2)＝

－

－

－

12－

n(H2A)，n(HA)＝n(H2A) 33－

－

－

由反应式：H2A＋OH＝HA＋H2O，HA＋OH＝A2＋H2O

n(NaOH)＝n(HA)＋2 n(A2)＝

－

－

22n(H2A)＋n(H2A) 33＝

4n(H2A) 344450n(H2A)L0.10mol·L-1n(NaOH)3V(NaOH)＝ 31000c(NaOH)c(NaOH)0.20molL-1＝0.3L＝300mL

2．(1)( [Ag(S2O3)2]3/Ag )＝(Ag+/Ag)－0.05916VlgKs( [Ag(S2O3)2]3)

－

－

0.017V＝0.799V－0.05916VlgKs([Ag(S2O3)2]3)

－

－( [Ag(S2O3)2]3)＝1.65×1013 Ks(2) 设Na2S2O3溶液的最初浓度为a mol·L-1 AgBr＋2 S2O32

－[Ag(S2O3)2]3＋Br

－

－

平衡时浓度/ mol·L-1 a－0.1×2 0.1 0.1

3

Kθceq([Ag(S2O3)2]3-)/cθceq(Br-)/cθ2-(ceq(S2O3)/cθ)2－13

θ KsθKsp＝1.65×1013×5.0×10

＝8.25

0.10.12K8.252.87 ，K2a0.2(a0.2)a＝0.235 mol·L-1

4