大学实验化学综合测试题(一)

1．下列溶液中，会使红细胞发生皱缩的是 （ ）

A．25.0g·L-1NaC3H5O3溶液 B．3.0g·L-1NaCl溶液 C．12.5g·L-1NaHCO3溶液 D．8.0g·L-1CaCl2溶液 E. 6.0 g·L-1CaCl2溶液

2．已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67，欲配制pH=7.00的缓冲溶液，应选用的缓冲系是 （ ）

A．H3PO4—H2PO4- B．H2PO4-—HPO42- C．HPO42-—PO43- D． H3PO4—PO43- E ．H3PO4—HPO42

3．某溶液中，KCl和CuSO4的浓度分别为0.1mol·kg-1和0.2mol·kg-1，该溶液的离子强度为 （ ）

A．0.1mol·kg -1 B．0.2mol·kg -1 C．0.6mol·kg -1 D．0.9mol·kg -1 E ．0.4mol·kg -1

4．在NH3·H2O溶液中，加入下列物质，会使NH3的解离度降低的是 （ ）

A．NaCl B．KNO3 C．NH4Cl D．Na2SO4 E．Na2CO3

5．0.20 mol·L-1Na2CO3溶液与0.20 mol·L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH为 ( H2CO3 ：pKa1=6.37， pKa2=10.25 ) （ ）

A．6.35 B．8.31 C．10.25 D．7.00 E．12.50 二、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”）[TOP]

1．反应的活化能越大，反应速率越大；反应活化能减少，反应速率常数也随之减小 。 （ ）

2．溶液的浓度能影响弱电解质的解离度，但对其解离平衡常数无影响（ ） 3．同类型的金属难溶盐电极，其金属难溶盐Ksp越小者，标准电极电位越低（ ） 4．.波函数是指电子在核外空间某处微单位体积中电子出现的概率。 （ ）

5．缓冲溶液中其他条件相同时，缓冲比的pKa越接近缓冲溶液的pH，该缓冲溶液的缓冲容量就一定越大。 （ ）

1

三.填空题 [TOP]

1．某元素的价电子层有1个n = 4，l = 0的电子和10个n = 3，l =2的电子，该元素的电子排布式为 （1） ，它在周期表中的位置是 （2） （指明A、B族）。

2．根据酸碱质子理论，Ac-、HCO-、H2S、PO43-属于两性物质的是 （3） 。 3．在人体中 （4） 是血浆中含量最多的抗酸成分。 四、简答题 [TOP]

1.简答晶体渗透压和胶体渗透压不同的生理功能。 2.速率常数k的大小取决于哪些因素？ 五、计算题 [TOP]

1.计算下列溶液的pH值：（1）0.10 mol·L-1 NaCN溶液；（2）0.10mol·L-1 NH3·H2O与0.10mol·L-1 HAc 等体积混合；（3）0.40mol·L-1HCl与0.20mol·L-1 Na2CO3等体积混合。（已知：HCN，Ka=4.9×10-10；HAc，Ka=1.8×10-5；NH3， Ka=1.8×10-5；H2CO3，Ka1=4.3×10-7、Ka2=6.5×10-11）

2. 取NaOH-Na2CO3混合试样0.5628g，加酚酞指示剂用0.1401 mol·L-1HCl溶液滴定至终点，消耗32.25mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点又消耗21.76mL。求试样中NaOH和Na2CO3的质量分数。

【综合测试题参】[TOP] 一、选择题

1.A 2.B 3.D 4.C 5.B 二、判断题

1.× 2.√ 3. √ 4. × 5.√ 三、填空题

1.（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2）第四周期第IB族 2.（3）HCO3- 3.（4）HCO3- 四、简答题

1. 晶体渗透压力主要生理功能是维持细胞内外液水、电解质平衡。因为细胞膜只允许水分子通过，其它物质（蛋白质，Na+,Cl-等）不能自由通过，故晶体物质渗透压力是决定细胞间液和细胞内液水转移的主要因素。胶体渗透压力的主要生理功能是维持毛细血管内外水的相对平衡。这是因为隔开血浆和细胞间液的是毛细血管，蛋白质等大分子物质不易透过，而其它物质如水、小离子和小分子物质均能够自由通过，故血管壁内外渗透压的差异主要为胶体渗透压的差异。

2. 速率常数k的大小，首先取决于内在因素，参加反应的物质的结构和性质，以及反应的类型的性

2

质；其次，k值取决于外部因素，主要包括温度、压力等条件。在溶液中，反应的k值还随溶剂的不同而不同。

五. 计算题

1.010Kw2.04105 1. 解 （1）Kb（CN）==10Ka(HCN)4.910-

14 [OH-]=2.041050.10mol·L-1=1.4310mol·L-1

3pOH=2.84 pH=11.16

（2）混合后的溶液为NH4Ac溶液

Ka(NH4+)=5.56×10-10，pKa(NH4+)=9.25；Ka(HAc )=1.8×10-5，pKa (HAc )=4.76 pH=

11[pKa(NH4+)+ pKa (HAc )]= ( 9.25+ 4.75 )=7.00 22（3）混合后的溶液为H2CO3溶液

[H+]=Ka1c=4.31070.10 mol·L-1=2.07×10-4mol·L-1

pH=3.68

0.1401molL121.76103L106.0gmol12. 解 ω（Na2CO3）=0.5742

0.5628g0.1401molL1(32.2521.76)103L40.0gmol1 ω（NaOH）=0.1045

0.5628g3. 解 设需HCl的体积为VmL

n(NH4+)=0.1×Vm mol，n(NH3)=0.1×(1000-V) m mol 9.50=9.25+lg

V=360

0.1(1000V)

0.1V 3