《结构化学》第二章 习题
1、写出氢-氦离子体系[He-H]+中电子运动的薛定谔方程。(用原子单位表示)
2、用线性变分法解H2+的Schrödinger方程过程中,当求得E1、E2后,试分别将两着代回久期方程中以求c1与c2间的关系。
3、分析 H2+的交换积分(积分) Hab为负值的根据。
4、以z轴为键轴,按对称性匹配原则, 下列原子轨道对间能否组成分子轨道?若能, 写出是什么类型分子轨道,若不能,写出\"不能\"。 s, dz2
pz,pz dyz,dyz px,px dyz,dxz s,dxy dxy,dxy 5、用分子轨道理论预测 N2+, O2+和 F2+能否稳定存在; 它们的键长与其中性分子相对大小如何?
6、(1) 写出 O2 分子的电子结构, 分析其成键情况,并解释 O2 分子的磁性; (2) 列出 O22-, O2-, O2 和 O2+的键长次序;
7、写出CO和 CN-的价电子组态和键级,并判断它们的磁性。
8、按照简单分子轨道理论,写出HF分子和O2-离子基组态电子排布和键级,并判断它们的磁性。
9、按照分子轨道理论,设两个Cl原子沿x轴成键,试写出Cl2分子的 HOMO 和LUMO。
10、HF 分子以何种键结合? 写出这个键的完全波函数。
11、请写出下列原子轨道间线性组合成分子轨道的类型(σ,π)及成键分子轨道
对称中心对称行为的分类(g,u)。
(1) 2py-2py(沿x轴方向);(2) 2py-2py(沿y轴方向);(3) 2py-2py(沿z轴方向)
12、根据同核双原子分子的电子组态可以预见分子及离子的性质。已知O2及其
离子的键长有如下数据,请画出它们的对应关系。 O2
O22 O2
O2
键长 / pm 121 126 149 112 O2
2
O2 O2 O2
键能 / kJ·mol-1 626.1 493.5 138.1 392.9
13、写出下列分子休克尔行列式。(用x表示,x=(-E)/,自己给原子编号) (1) CH2═CH2; (2) CH2═CH—CH2(烯丙基分子);
(3) CH2═CH—CH═CH2
HCHCCH (5) HCCHCH
(4) HCHCHCCH2CCCH2 (7) HCHCCCCH(6) CH
14、用HMO求烯丙基分子( ) 电子能级和分子轨道。
15、试用HMO法求烯丙基自由基、烯丙基阳离子、烯丙基阴离子基态的π电子
总能量和离域能
16、计算三次甲基甲烷(等边三角形平面型共轭分子)的休克
尔分子轨道和轨道能,并计算中心碳原子的总键能。
17、试用HMO法计算基态戊二烯基负离子的总能量和离域能。
═C═CH双自由基的电子的分子轨道和能量,并作出18、用HMO法计算HC分子图。
19、乙烯的吸收光谱极大约为193nm, 而丁二烯的极大约为217nm。 (1) 用HMO法计算出乙烯和丁二烯能级; (2) 根据以上结果,定性说明为什么极大(丁二烯)> 极大(乙烯) (设丁二烯、乙烯中的相等)
20、在用HMO法处理某共轭分子时,它的久期行列式为:
x100101x100001x100001x100
1001x100001x试给出该共轭分子的结构式 (只画出骨架) 。
21、下列氯化物中, 试判断哪个氯的活泼性最差?
(a) C6H5Cl (b) C2H5Cl (c) CH2═CH—CH2Cl (d) C6H5CH2Cl (e) CH2═CHCl
22、试比较酸性并说明理由: (a) ROH (b) C6H5OH (c) RCOOH (d) CH2═CHOH (e) HO═CH—CH═CH—CH═CH-OH
23、试写出C2h、Td、Oh、D4h群的所有对称元素。
24、给出下列分子的对称元素:
25、判断下列分子所属的点群:
(a) CH2Cl2 (b) 船式环己烷 (c) CO2 (d) OCS (e) B2H6 (f) CBr4 (g) SF6 (h) HClC═C═CHCl (i) SO3 (j)SO32- (k)CH3+ (l) CH3-
26、画一立方体,在八个顶角上均放一相同的球,写明编号。若要去掉四个球,
共有六种不同方式。列表示出所去球的号数及剩余的球属于什么点群。
27、写出下列分子的点群并判断它们有无偶极矩:
(1) NH3 (2) H2O (3) CO32-
(4) (5)
28、有一个 AB3分子,实验测得其偶极矩为零且有一个三重轴,判断此分子所
属的点群
29、根据分子对称性,试推测属于哪些点群的分子可以有偶极矩和旋光性,哪些点群则没有?
30、正八面体六个顶点上的原子有三个被另一种原子置换,有几种可能型式?各属什么点群,有无旋光性和永久偶极矩?