江苏省邗江中学2015-2016学年度第二学期高一化学期中试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 ．．A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 B．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生
C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化 D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 2．下列化学用语正确的是
18
A．原子核内有8个中子的氧原子：O B．Na2O的电子式：NaONa C．CO2的比例模型： D．F的结构示意图：3．下列叙述中，正确的是 A．O2、O3互为同位素 123+
B．H、H、H、H、H2是氢元素形成的五种不同粒子 C．正丁烷和异丁烷互为同素异形体 D．金刚石、C60互为同分异构体
4.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A．KOH B．CO2 C．CaCl2 D．O2
5．下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是
一
A．光伏发电
B．风力发电 C．水力发电
＋
－
D．光合作用
6．下列离子方程式正确的是
A．向盐酸中加入适量氨水：H＋OH＝H2O
B．铁与足量稀HNO3反应：3Fe+ 8H+2NO3＝3 Fe+2NO↑+4H2O C．氢氧化铜溶于：2H＋Cu(OH)2＝Cu＋2H2O
D．铜与稀HNO3反应：Cu＋4H＋2NO3= Cu＋2H2O＋2NO2↑ 7. 下列措施是为了降低化学反应速率的是
A. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰 C. 镁和水反应时，适当进行加热 D. 食品放在冰箱中贮藏 8. 下列气体中能用排水法收集的无色气体是
A. SO2 B. NO C. NO2 D. Cl2
1
＋
－
2+
＋
2+
+
－
2+
9. 通过一步反应不能直接完成的是
①N2 → NO2 ②NO2 → NO ③NH3→ NO ④NH3→ N2 ⑤Cu→ Cu(NO3)2 ⑥HNO3→ NO2 A．①④
B．②⑤ C．③④⑥
D．①
10. 下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是 A. 铝热反应
B. 氧化钙和水反应
高温
C. C＋H2O――→CO＋H2 D. 一氧化碳气体的燃烧 11. 在密闭容器中进行的反应：N2+3H2
A．加入催化剂能加快反应速率 B．增大压强能减慢反应速率
C．达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0 D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3
12. 在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：
催化剂4CO＋2NO2=====△4CO2＋N2。下列对该反应的说法中错误的是 A. 该反应是氧化还原反应
B. 该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2 C. 该反应生成28 g N2时，转移8 mol e D. 该反应将能减少汽车尾气对环境的污染
13. 实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是
A. 实验室制氨气 B. 干燥NH3 C.证明氨气极易溶于水 D.吸收氨气 14.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是
A.液氨受热汽化 B. 加热使碘化氢气体分解 C. 加热使金属铝熔化 D.加热使硅晶体熔化 15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
2
－
2NH3，下列说法正确的是
A．常温常压下，80g NH4NO3中含有氮原子数是NA B．18gNH4中含有的电子数为11NA
C．5.6g铁与稀反应转移的电子数目一定为0.3NA
D．6.4g铜与一定浓度的足量溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。多选或选错一个，该题得0分；若漏选一个，该小题得2分。
16. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， 它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法错误的是
A. 原子半径：r(Y) < r(Z) B. X和Z都只能形成一种氧化物
C. W的氧化物对应的水化物都是强酸 D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
17. 砷为第四周期第VA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性．．．质是
A. 砷表现出一定的金属性 B. 砷在通常情况下是固体
C. 砷酸H3AsO4是一种氧化性强酸 D．砷难与H2化合，砷化氢极不稳定
－1
18.为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol•L KI
－1
溶液，滴加0.1 mol•L FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是
A．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色 B．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生 D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色
19．实验室有一气体样品，可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是
A．将集有气体样品的试管倒扣于水槽中，试管中液面上升，则原气体样品中不一定含NH3 B．将带火星的木条伸入盛满气体样品的集气瓶中，木条未复燃，则原气体样品中一定
不含O2
C．将一定体积气体样品缓缓通入澄清石灰水中，未见有白色沉淀，则原气体样品中一定不含CO2
D．将一定体积气体样品缓缓通入水中，恰好完全反应生成一种盐，向所得盐溶液中加入澄清石灰水，未见沉淀生成，则原气体样品中V(NH3):V(O2)=4:1
20. 将57.2g表面已锈蚀成铜绿【Cu2(OH)2CO3】的铜片投入120mL一定浓度的中，充分反应后，被还原成NO2和NO气体共8.0L（标准状况下），测得反应后溶液中c(H)
3
+
+
= 1.0mol·L（假设反应前后溶液的体积不变）。往反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，经洗涤、干燥后称得质量为58.8g。则原的物质的量浓度为 A．9.0 mol·L B．10.0 mol·L
-1-1
C．13.0 mol·L D．14.0 mol·L
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
21. (8分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去，其中反应②的条件是“700 ℃，催化剂”)。G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体。
-1
-1
-1
请回答下列问题：
(1) E的化学式为________________。 (2) A的电子式为________________。
(3) 写出反应①的离子方程式：________________________________。 (4) 写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：
______________ __________________。
22．(16分)下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题： （除特别注明外，其它一律用化学式表示） ．．．． A B C
（1）化学性质最不活泼的单质是 ，最高价氧化物水化物中碱性最强的是 。
4
D E G Z W J T L M H V Q F （2）属于过渡元素的是 (填字母) ，J在周期表中的位置第 周期第 族。
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是 （填元素名称） （4）M、H形成的气态氢化物的沸点比较： >
（5）Z、J、W三种元素中，较为常见的、适合作半导体材料的是 ，元素J、W的最高价氧化物形成的固体中，熔点较高的是 (填化学式) ， 判断的理由是 （请用文字表述）。 （6）C、B、D形成的阳离子半径由大到小的顺序 。 （7）写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式：
23. (10分)一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中
bM（g），M、
a=__________ b
。
（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为： （3）平衡时，N的转化率为
（提示：转化率=已反应的原料的量100%）
初始原料的总量（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M E．N的质量分数在混合气体中保持不变
24. (10分)（1）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。在一．．．
定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。
5
空燃比约为 时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。（填a、b、c、d）
（2）工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx ，已知：
NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O （I） 2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O （II）
100转化60率％40200abc80CO碳氢化合物NOxd空燃比现有2 240 mL（标准状况）NO 和NO2的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是 。 （3）NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。写出Y和Z的化学式：__________________________。
25. (6分)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·（L·min），计算：（写出计算过程） （1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率； （2）2 min末时Y的浓度；
（3）化学反应方程式中n的值是多少？
－1
6
高一化学期中答案：
1.D 2.D 3.B 4.A 5.D 6.C 7.D 8.B 9.D 10.C 11. A 12.B 13.D 14.A 15.D
16.BC 17.C 18.D 19.AD 20.D 21.（10分）
(1) NO2 (2分) (2) (3) 3NO2＋H2O===2H＋2NO3＋NO （2）分
700 ℃
(4) 6NO＋4NH3催化剂=====5N2＋6H2O(电子转移的方向与数目略)
＋
－
（2）分
（共4分，化方2分、电子转移2分）
22.（14分）
（1）Ne KOH （2）G 三 ⅣA （3）镁 （4）H2O H2S
（5）Si SiO2 ，SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，一般原子晶体熔点高于分子晶体
+2+3+
（6）Na > Mg > Al
++
（7）H + NH3 = NH4（仅最后一空2分，其余均1分）
23.（10分） (1) 2 （2分） (2)
1mol/(L·min)（2分，无单位或单位错扣1分）
v(t2-t1)（3）3/4 或 75% （2分）
（4）CE（共4分，漏1个扣2分，多1个扣2分至扣完，错一个不得分）
24. （8分）
（1）C （2）分 （2）0.5mol/L （2分） (3) N2O NO2 （共4分，各2分，对一个给2分）
25.（8分）
(1) ①化方略 （2分，条件错扣1分，配平错不给分）
②66.7% 或 2/3 （过程对或三项式列对，给1分，结果对1分。无过程，不得分。） ③0.08 mol/(L·min) （共2分，结果正确无单位扣1分） （2）0.22 或0.217
7
