山东省烟台市第二中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量: H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 C135.5

第I卷（选择题 共40分）

一.选择题:本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B. 医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。聚丙烯的结构简式是C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75% 【答案】B 【解析】

【详解】A．灼烧蚕丝有烧焦羽毛的气味，则用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故A正确； B．聚丙烯的结构简式为

，故B错误；

C．加热会使蛋白质发生变性，所以加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；

D．乙醇的浓度为75%时杀菌消毒效果最好，所以医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D正确。故答案选B。

2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. CO2的电子式

B. Cl-的结构示意图

17

C. 乙烯的结构简式 C2H4 【答案】B 【解析】

【详解】A、CO2的电子式为

D. 质量数为37的氯原子37Cl

，A错误；

B、Cl原子的电子结构示意图为，所以Cl-的电子结构示意图中，最外层电子数为8，B正确；

C、乙烯的结构简式为CH2=CH2，C错误；

D、质量数在原子符号左上角，质子数在原子符号的右下角，所以质量数为37的氯原子为17Cl，D错误； 故合理选项为B。

3. 下列说法不正确的是（ ） A. 丙烷和丁烷互称为同系物

37B. 由在光照条件下CH4能与氯气发生取代反应，可推知CH4能使氯水褪色 C. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷

D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同分异构体 【答案】B 【解析】

【详解】A．丙烷和丁烷都属于烷烃，二者结构相似，相差一个CH2，互为同系物，A正确； B．CH4能与纯净的氯气发生取代反应，与氯水不反应，故CH4不能使氯水褪色，B错误；

C．烷烃沸点的比较：碳原子数越多，沸点越高，碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，故沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷，C正确；

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的分子式相同，均为C4H10，而结构式不同，二者互为同分异构体，D正确。 答案选B。

4. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A. 硅酸盐中的阴离子都是SiO32- B. 单质硅可用于制造光导纤维

C. 二氧化硅既可以与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，故属于两性氧化物 D. Na2SiO3是最简单的硅酸盐，其水溶液可用作木材防火剂 【答案】D 【解析】

【详解】A．只有最简单的硅酸盐中的阴离子才是SiO32-，复杂的硅酸盐不一定，如镁橄榄石中的阴离子是SiO44-，故A错误；

B．二氧化硅用于制作光导纤维，单质硅用做太阳能电池、硅芯片材料，故B错误；

C．二氧化硅只能和HF反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，二氧化硅属于酸性氧化物，故C错误；

D．硅酸钠不燃烧，受热也不分解，其水溶液能作木材防火剂，故D正确； 答案选D。

的【点睛】本题的易错点为A，要注意硅酸盐指的是硅、氧与金属元素 (主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，基本结构是硅――氧四面体，这些正四面体以链状、双链状、片状、三维架状等方式连结起来，一般结构较为复杂。

5. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知，下列说法正确的是（ ） W

A. W、Z的气态氢化物相遇反应并有白烟生成，该物质为共价化合物 B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C. X、Y两元素的最高正价相等 D. 最简单的气态氢化物的稳定性：Z>Y 【答案】D 【解析】 【分析】

W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为O元素、Y为S元素、Z为Cl元素，据此答题。 【详解】由分析可知：X为O元素、Y为S元素、Z为Cl元素，W是N元素。

A. Z为Cl元素，W是N元素，W、Z的气态氢化物分别为NH3、HCl，NH3和HCl气体相遇时，因相互反应生成氯化铵固体小颗粒而看到白烟，但氯化铵为离子化合物，故A错误；

B. Y为S元素、Z为Cl元素，Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y，而不是最高价无此规律，故B错误；

C. X为O元素、Y为S元素，最外层电子数均为6，元素最高正化合价等于最外层电子数，但O无最高正价，故C错误；

D. Y为S元素、Z为Cl元素，元素的非金属性越强，则气态氢化物越稳定，S、Cl为同一周期的元素，从左向右，元素的非金属性逐渐增强，所以最简单的气态氢化物的稳定性：Z>Y，故D正确。 故选D。

6. 某科学探究小组为探究电化学原理,设计了如下图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或有关结论错误的是 （ ）

X Y Z

A. a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不能形成原电池 B. a和b用导线连接时铜片为负极，发生的反应为：Cu2＋+2e－＝Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成

2＋

D. a和b用导线连接时，溶液中的Cu应向铜电极移动

【答案】B 【解析】

【详解】A、a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，铁把铜置换出来，故说法正确； B、导线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋，故说法错误； C、根据选项A、B分析，故说法正确；

D、构成原电池，阳离子向正极移动，铜作正极，故说法正确。 答案选B。

7. 全世界每年都会发生上万起火灾，为了预防火灾发生,现在很多商场、宾馆、办公楼都安装有烟雾报警器，这对预防火灾，减少火灾损失具有很大的现实意义。常用的烟雾报警器是一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（

24124195Am）放射源的电离室，95Am 原子核内中子数与核外电子数之差是（ ）

A. 241 【答案】D 【解析】 【详解】

24195Am质子数是

B. 146 C. 95 D. 51

95，质量数是241，则中子数是241－95＝146。又因为质子数等于核外电子数，

则原子核内中子数与核外电子数之差是146－95＝51。答案选D。

8. 下列措施能明显增大原反应化学反应速率的是 A. Na与水反应时，增加水的质量

B. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

的【C. 实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98％的浓H2SO4与Zn反应 D. 在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量 【答案】D 【解析】 分析】 该题。

【详解】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，选项A错误； 正确； 答案选D。

的积累，易错点为C，注意浓硫酸的性质，难度不大。 中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A. 有机物M和油脂分子中都含有

B. M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应

C. 在Ni作催化剂并加热的条件下，1 mol M最多只能与1 mol H2发生加成反应 D. M的官能团有四种 【答案】A 【解析】

常见增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，注意增大压强只对有气体参加的反应有影响，以此解答

B．反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，选项B错误； C．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，选项C错误； D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，选项D

【点睛】本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识

9. 电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物M是合成治疗癌症的药物

，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应

【分析】

有机物M中含有酯基、(醇)羟基和碳碳双键，根据官能团的性质进行解答。

【详解】A．有机物M和油脂都含有酯基，可在酸性或碱性条件下发生水解反应，也称取代反应，A正确； B．有机物M中含有(醇)羟基，可以与羧酸类有机物发生酯化反应，B错误；

C．苯环和碳碳双键都能与氢气加成，在Ni作催化剂并加热的条件下，1 mol M最多能与4 mol H2发生加成反应，C错误；

D．有机物M中含有酯基、(醇)羟基和碳碳双键三种官能团，D错误。 答案选A。

【点睛】苯环不是官能团。 10. 下列叙述正确的是（ ）

A. 吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量 B. 是放热反应还是吸热反应要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 C. 若反应A(g)=B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大 D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的放出的热量不同 【答案】B 【解析】

【详解】A.吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量，但是放热反应过程中往往开始需要吸收能量，比如H2和O2需要点燃，此过程需要吸收能量，A项错误；

B．一个化学反应是吸热的还是放热的，取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，B项正确； C．一般情况下，物质能量越低越稳定，A转化成B是放热的，A的能量更高，A更不稳定，C项错误； D．一个反应的热效应取决于反应物和生成物的能量差，与反应条件无关，D项错误； 本题答案选B。

二.选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

11. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）

A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈强酸性 【答案】AD

【解析】 【分析】

a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H元素，b2-和c+离子的电子层结构相同，则b为O元素，c为Na元素；d与b同族，则d为S元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。 【详解】由以上分析知，a为H元素，b为O元素，c为Na元素，d为S元素， A. 氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为−1价，故A错误；

B. O元素与氢元素形成H2O、H2O2，与Na形成Na2O、Na2O2，与硫形成SO2、SO3，故B正确； C. 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，四种元素中Na的原子半径最大，故C正确；

D. d和a形成的化合物为H2S，其溶液呈弱酸性，故D错误； 故选AD。

12. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I- 形式存在)的工艺流程如下：下列说法不正确的是

A. 经①和④所得溶液中，c(I- )后者大于前者 B. ④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂

C. 若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2) ：n(KClO3)为5：2 D. 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化 【答案】BC 【解析】 【分析】

含I-的卤水酸化之后，通入氯气将I-氧化为I2，用高分子树脂吸附I2，再用亚硫酸钠还原成I-，得到I-浓度较高的溶液，最后用氯酸钾氧化得到I2。

【详解】A．①中开始时c(I- )较小，④中c(I- )经过前面的吸附再还原后浓度变大，所以c(I- )后者大于前者，A正确；

B．④的作用是利用亚硫酸钠的还原性将吸附的碘还原成I-而脱离高分子树脂，B错误；

-C．根据反应②Cl2+2 I- = 2Cl-+I2和⑤ClO3+6 I-+6H+= 3I2+ Cl-+3H2O，假设分别得到3mol I2，则消耗的n(Cl2)

=3mol、n(KClO3)=1mol，则n(Cl2)：n(KClO3) =3：1，C错误；

D．⑥是将碘升华再凝华得到产品的过程，升华和凝华都是物理变化，D正确。 答案选BC。

13. 有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2可以在其中自由移动。

－

下列有关叙述正确的是( )

A. 瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极b流向电极a

－

B. 电极b是正极，O2由电极a流向电极b

－－—

C. 电极a的反应式为CH4＋5O2－8e=CO32＋2H2O

D. 当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4 mol 【答案】A 【解析】

【详解】A．电池外电路中电流由正极流向负极，氧气得电子，b极为正极，A正确； B．电极b氧气得电子，生成O2－，O2－由正极(电极b)流向负极(电极a)，B错误； C．甲烷所在电极a为负极，电极反应为CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O，C错误；

D．1 mol O2得4 mol电子生成2 mol O2－，故当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转 移2 mol，故D错误。 答案选A。

14. 下列说法中不正确的是（ ）

A. 乙烯使酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色的原理相同 B. 用灼烧闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物

C. 用K2Cr2O7法检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性

D. 将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖 【答案】AD 【解析】

【详解】A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理是发生氧化还原反应，乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，酸性KMnO4溶液被还原为Mn2+，乙烯和溴的CCl4溶液发生加成反应，反应褪色的不相同，故A错误； B. 纯棉的主要成分为纤维素，纯毛的主要成分为蛋白质，灼烧时蛋白质具有烧焦羽毛的味道，而纤维素没

－

有此性质，据此可以鉴别纯棉和纯毛织物，故B正确；

C. 乙醇的沸点低，易挥发，检验是否酒驾，是要吹气，利用了乙醇的挥发性，能与酸性重铬酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故C正确；

D. 将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，有可能是原来的硫酸与氢氧化铜发生了酸碱中和反应，并不能证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖，如要观察到氢氧化铜还原为氧化铜的现象，需保证溶液在碱性条件下，需向蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体中加入氢氧化钠，再加新制的氢氧化铜悬浊液，D错误； 答案选AD。

【点睛】蔗糖酸性条件下水解后会生成葡萄糖和果糖，其中葡萄糖具有醛基，有还原性，但加入氢氧化铜时，需保证溶液处于碱性，不然现象不对。

15. 180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（ ） ．．

A. 该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2

L-1·min-1 B. 在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·

C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 D. 在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态 【答案】B 【解析】

【详解】A．由图知，消耗n( CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比，则N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根据原子守恒知，还生成H2O，所以反应

n0.3molB．v(H2)=V=1L=0.1mol•L-1•min-1，C．方程式为CO2+3H2⇌CH3OH+H2O，故A错误；故B正确；反

t3min应前后气体总质量不变、容器体积不变，则反应前后气体密度始终不变，所以气体密度不能作为平衡状态

判断标准，故C错误；D．在3min时各物质物质的量不变，反应达到平衡状态，则在3～10 min内，反应达到平衡状态，故D错误；故选B。

【点睛】本题考查化学平衡的建立和图像分析，明确化学平衡状态判断标准及化学反应速率计算方法是解本题关键。本题的易错点为D。

第II卷（非选择题共60 分）

三.非选择题（本题共有5小题）

16. A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。 请用化学用语回答：

(1)D的简单阴离子的结构示意图是__________________。 (2)用电子式表示E2F的形成过程___________。

(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________。 (4)下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是________（填字母）。 选实验操作 项 a 将E单质投入到CuSO4溶液中 生成大量红色固体 先生成白色沉淀，然后沉淀溶b 向AlC13溶液中通入过量C的气态氢化物 解 将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，c 静置 d

(5)写出A与B形成的10电子分子的化学式___________，该物质与G的单质在光照下反应，一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________ (填字母)。

将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中 生成白色沉淀 下层溶液变为橙色 实验现象

【答案】 (1). (2). (3). S2-＞C1-＞Na+

(4). ab (5). CH4 (6). D 【解析】 【分析】

A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增；A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子只能有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为O元素；C元素原子序数介于碳与氧之间，则C为N元素；E的化合物焰色反应是黄色，则E为Na元素；G原子序数大于钠，处于第三周期，且G是同周期元素中原子半径最小的元素，故G为C1元素；F与G位置相邻，原子序数大于钠元素，故F为S元素，据此分析解答。

【详解】由以上分析知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Na元素，F为S元素，G为C1元素，

(1)D为O元素，其简单阴离子的结构示意图是；

(2)E2F为Na2S，是离子化合物，用电子式表示E2F的形成过程为

；

(3)E、F、G三种元素的原子所形成的简单离子中，Na+比其他两种离子少一个电子层，半径最小，S2-、C1-具有相同的电子层结构，核电荷数大的离子半径较小，故半径由大到小的顺序是S2-＞C1-＞Na+； (4)a. 将单质钠投入到CuSO4溶液中，钠先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，钠不能置换出单质铜，所以无大量红色固体生成，故不正确；

b. C的气态氢化物氨气通入AlC13溶液，发生反应：AlC13+3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，产生白色沉淀，氨气过量，Al(OH)3不溶解，故不正确；

c. Cl2通入到NaBr溶液中充分反应，C12置换出NaBr中的Br2，加入四氯化碳，振荡，静置，由于Br2易溶于CCl4，则CCl4层变为橙色，CCl4比水的密度大，在下层，故正确；

d. B的最高价氧化物CO2通入到Na2SiO3溶液中产生H2SiO3白色沉淀，故正确；故选ab；

(5)A与B形成的10电子分子的化学式为CH4；CH4与Cl2在光照下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷(一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳)及氯化氢，一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为难溶于水的油状液体，故试管内壁有油状液滴，氯气被消耗，因此气体颜色变浅，生成的氯化氢极易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到D装置的现象，答案选D。 17. 海带中含有丰富的碘元素，某学习小组设计如下实验流程提取海带中的碘，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称为__________________，实验室取用仪器A必须使用_________。 （2）煮沸的作用是______________________。

（3）步骤X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，须进行的操作是__________；萃取后，分液漏斗内观察到的现象是___________；分液时，为了保证液体顺利留下，应首先_________。

（4）向海带浸取原液中通入适量O2，并控制溶液pH为4.5，此时发生反应的离子反应方程式为：__________________________________________。

（5）某同学欲采用蒸馏含I2的CCl4溶液得到纯碘，此方案不合理，理由是_____________。

【答案】 (1). 坩埚 (2). 坩埚钳 (3). 使碘离子充分溶解在水中 (4). 检漏 (5). 分液漏斗内溶液分层，上层基本无色，下层显紫色 (6). 打开塞子 (7). 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O (8). 碘易挥发，蒸馏后不能得到碘单质。 【解析】

（1）仪器A的名称为坩埚，实验室取用坩埚必须使用坩埚钳。（2）由于后续得到含有碘离子的溶液，因此煮沸的作用是使碘离子充分溶解在水中；（3）分液漏斗使用前，须进行的操作是检漏；碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后，分液漏斗内观察到的现象是分液漏斗内溶液分层，上层基本无色，下层显紫色；分液时，为了保证液体顺利留下，需要保持内外压强相等，则应首先打开塞子。（4）

氧气具有氧化性，能把碘离子氧化为单质碘，此时发生反应的离子反应方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（5）由于碘易挥发，所以蒸馏后不能得到碘单质，因此此方案不合理。 18. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s n(NH3)

0~50s内的平均反应速率v(N2)=__________。

(3)已知：键能指在标准状况下，将lmol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成lmol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_________kJ/mol。

(4)CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

0 0 50 0.36 150 0.48 250 0.50 350 0.50

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为______ L。 (5)下列反应中，属于吸热反应的是 __________(填序号)

①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而 8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应 ⑥Ba(OH)2·

-3【答案】 (1). 3X(g)+Y(g)⇌Z(g) (2). 1.810mol/(Ls) (3). 946 (4). 负极 (5).

CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ (6). 11.2 (7). ④⑥

【解析】 【分析】

(1)根据化学计量数之比等于物质的量的变化量之比分析； (2)根据公式v=

c计算； t(3)根据反应热计算键能； (4)根据原电池原理分析；

(5)根据常见的吸热反应和放热反应分析。

【详解】(1)由图中所给数据可得出，X、Y、Z的变化量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，从而得出三者的物质的量的变化量之比为3:1:2，根据化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，可得出该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌Z(g)；

(2)从表中数据可得出，0~50s内反应生成的n(NH3)=0.36mol，则参加反应的n(N2)=0.18mol，从而得出0∼50s内的平均反应速率v(N2)=

0.18mol=1.810-3mol/(Ls)；

2.0L50s(3)根据ΔH=ENN+3E(H-H)-6E(N-H)可求出，

ENN=H-3E(H-H)+6E(N-H)=-462kJ/mol-3436kJ/mol+6391kJ/mol=946kJ/mol。

(4)根据图中电子的流向可知，c电极为负极，燃料电池中，负极通入燃料，发生氧化反应，则c电极上是

-+CH3OH发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e+H2O=CO2+6H；外电路中转移2 mol电子时，消

耗0.5mol氧气，标准状况下的体积为11.2L； (5)①物质燃烧属于放热反应；

②炸药爆炸是物质急速燃烧属于放热反应； ③酸碱中和反应属于放热反应；

④二氧化碳通过炽热碳的反应为吸热反应； ⑤食物因氧化而属于放热反应；

8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应； ⑥Ba(OH)2·

⑦铁粉与稀盐酸反应属于放热反应；故属于吸热反应的是④⑥，故选④⑥。

19. 苯与溴反应制取溴苯的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：____________。

（2）B中NaOH溶液的作用是____________。

（3）试管C中苯的作用是____________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_________ 【答案】 (1).

(2). 除去溶于溴苯中的溴 (3). 除

去HBr气体中混有的溴蒸气 (4). D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀 【解析】

【详解】（1）A中所发生反应为：苯与溴在溴化铁做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，化学方程式：

；

（2）溴单质易溶于溴苯，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去，因此B中的NaOH溶液作用是吸收反应生成的溴苯中溶解的溴单质；

（3）溴易挥发，易溶于有机溶剂，所以用C来吸收吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸汽，防止对溴化氢的检验造成干扰；溴化氢溶于水电离产生氢离子和氯离子，所以溶液显酸性，能使石蕊变红色，并在导管口有白雾产生，银中的银离子与溴离子反应生成淡黄色的沉淀，所以D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀，据此现象可以验证苯和液溴的反应生成溴化氢为取代反应。

20. 已知A和甲是来自石油和煤的两种基本化工原料。A是气态烃，甲是液态烃。B和D是生活中两种常见

氧化剂的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示（已知：R-CHO： R-COOH）

(1)A分子的结构简式为______________；B的分子式为_____________；C的官能团结构简式为_________； (2)D中官能团的名称为____________；反应①的反应类型是 _____；⑤的反应类型是_________； (3)B和D反应进行缓慢，提高该反应速率的主要方法是_________。

(1). CH2=CH2 (2). C2H6O (3). －CHO (4). 羧基 (5). 加成反应 (6). 水解反应 【答案】

(7). 浓硫酸做催化剂、加热或增加乙醇、乙酸的浓度 【解析】 【分析】

A是来自石油的基本化工原料，A是气态烃，B和D是生活中两种常见的有机物，A与水反应生成B，B连续氧化生成D，B为醇，D为羧酸，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化生成C为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3，CH3COOCH2CH3在碱性条件下发生水解反应生成CH3CH2OH与CH3COONa，故E为CH3COONa，CH2=CH2发生加聚反应生成高聚物F为聚乙烯，以此解答该题。 (1)由以上分析可知A分子的结构简式为CH2=CH2；B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，【详解】分子式为C2H6O；官能团为－CHO；

(2)D乙酸，官能团的名称为羧基；反应①的反应类型是加成反应；⑤的反应类型是水解反应；

(3)根据外界条件对反应速率的影响可知提高乙醇与乙酸的反应速率，可以用浓硫酸做催化剂、加热或增加乙醇、乙酸的浓度等。