《易错题》初中化学九年级上册第八单元《金属和金属材料》测试题(包含答案解析)(1)

一、选择题

1．(0分)[ID：133346]下列物质的用途与其化学性质无关的是 A．氢气作燃料

B．氧气供给呼吸

C．氯气杀菌消毒

D．用铜制作导线

2．(0分)[ID：133327]有关金属与金属材料的说法中错误的是

A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关 B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高 C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高

D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属 3．(0分)[ID：133314]下表中对一些事实的解释不正确的是

A B C D 事实 活性炭净水 在密闭容器中，蜡烛燃烧一段时间后熄灭 将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面无明显现象 25m3的氧气可以转入0.024m3的钢瓶中 解释 活性发疏松多孔,有很强的吸附能力 说明物质燃烧需要氧气 铜比铝活泼 氧气分子间的间隔变小 A．A

B．B

C．C

D．D

4．(0分)[ID：133297]有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。如果把乙和丙分别放入稀盐酸中，可以观察到乙表面有大量气泡产生，而丙没有变化。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱是（ ） A．丙＞乙＞甲

B．甲＞丙＞乙

C．甲＞乙＞丙

D．乙＞甲＞丙

5．(0分)[ID：133293]下列实验现象描述正确的是（ ） A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B．蜡烛燃烧时产生大量白烟

C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光

D．将光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中，有紫红色的铜析出

6．(0分)[ID：1332]把足量盐酸分成质量相等的两份，分别倒入天平上的两个烧杯中，天平平衡，向一烧杯中加入2g镁，向另一烧杯中加入2g铁，待镁和铁全部反应完毕后，天平的指针( ) A．偏向加镁的一边 C．停留在原来位置

B．偏向加铁的一边 D．不能确定偏向哪一边

7．(0分)[ID：133284]归纳是化学学习中常用的思维方法，以下归纳正确的是 A．碳、氢气、一氧化碳都能还原氧化铜，发生的反应都是置换反应 B．分子、原子、离子都是构成物的粒子，在化学变化中一定发生改变 C．煤、天然气、石油都是化石燃料，过多地使用会导致温室效应 D．SO2、CO、NO2都是氧化物，排放到空气中都会形成酸雨

8．(0分)[ID：133267]对比实验是重要的探究方法，下列关于实验的说法正确的是（ ）

A．甲可探究燃烧物燃烧是否需要氧气、温度是否要达到着火点 B．甲实验中水中白磷不燃烧是因为未接触氧气 C．乙可探究铁生锈是否与空气中的氧气、水都有关系 D．乙实验中①②对比可探究铁生锈是否与水有关

9．(0分)[ID：133263]下列化学实验中的颜色变化不符合事实的是（ ） A．将锈铁钉放入足量稀硫酸溶液中，一段时间后溶液由无色变为黄色 B．将湿润的石蕊纸花放入盛二氧化碳的集气瓶中，小花由紫色变为红色 C．将在盛有氧气的集气瓶中燃着的硫取出来，火焰由蓝紫色变为淡蓝色 D．将铜棒插入稀硫酸铝溶液中，铜棒表面立即由紫红色变为光亮的银白色 10．(0分)[ID：133261]下列反应中属于置换反应的是（ ） A．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O B．CaO+H2O═Ca（OH）2 C．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 D．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

11．(0分)[ID：133256]“归纳法”是常用的学习方法之一。下列是小亮对有关铁知识的归纳，错误的一项是（ ） A．钢是纯净物

B．铁在潮湿的空气中易生锈 C．铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来 D．高温下，用CO还原铁的氧化物可以得到铁

12．(0分)[ID：133253]世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是 A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果 B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一 C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强

D．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜

二、填空题

13．(0分)[ID：133447]按要求写出下列化学反应的方程式：

（1）实验室用一种白色粉末和一种黑色粉末混合加热制取氧气____________。 （2）写出氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳反应的方程式____________。

（3）液化石油气中有一种有机物为乙烷（C2H6），其充分燃烧后生成二氧化碳和水，请写出乙烷燃烧的化学方程式：____________。

14．(0分)[ID：133444]黑龙江省博物馆镇馆之宝--金代铜坐龙，出土于哈尔滨市阿城区。铜龙为黄铜铸造而成，是金代早中期皇室的御用器物。请回答问题：

（1）用黄铜铸造铜坐龙而不用纯铜，主要是因为黄铜比纯铜_____（填字母）。 A硬度大 B熔点高 C密度大

（2）冶炼铜的方法有“火法冶炼”和“湿法冶炼”。火法冶炼可以获得纯度高达99.9%的铜，反应原理之一是：硫化亚铜（Cu2S）与氧气高温条件下反应.生成金属铜和一种有刺激性气味的空气污染物，写出该反应的化学方程式______，反应前后硫元素的化合价变化为_____。

（3）铁制品生锈的过程，实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程，铁锈主要成分的化学式为______，回收废旧金属不仅可以节约金属资源和能源，还可以______。 15．(0分)[ID：133439]质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 (1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是___________(填标号)。

A 蔗糖和水 B 氯化钠溶液和钾溶液 C 铁和氯化铜溶液 (2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是___________。 ②该反应的化学方程式为___________。 ③参加反应的氧气质量为___________g。 (3)某反应的微观示意图如图所示：

①该反应所属的基本反应类型为___________。

②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为___________。

16．(0分)[ID：133431]中国地质博物馆里有许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：

A 赤铁矿（Fe2O3） B 孔雀石[Cu2（OH）2CO3] C 方解石（CaCO3） D 辉铜矿（Cu2S）

上述矿石中，能够冶炼出铜的是_____（填矿石名称），选择这些矿石的依据是化学反应前后_____不变。

17．(0分)[ID：133384]金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．

（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 。

（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明 。 （3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 。

（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙。

①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为 ，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 ，该反应类型为 反应。

②若溶液甲显蓝色，是因为 （用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是 。

18．(0分)[ID：133369]哈尔滨地铁（Harbin Metro）是中国黑龙江省哈尔滨市的城市轨道交通系统，是中国首个高寒地铁系统。该工程于2008年3月31日启动，总里程340公里。目前，哈尔滨地铁2号线工程正在建设中。

（1）制成地铁列车的钢轨材料是锰钢，其主要性能是_______、________。

（2）地铁的开通不仅方便了人们的出行，而且还减少了空气污染。因为地铁通常是电力机车，地铁在行驶过程中的能量转化为______。

（3）地铁中的某些部件是金属钛（Ti）制成的，该金属的冶炼方法是利用二氧化钛和金属铝在高温下发生置换反应制得的，此反应的化学方程式为__________，反应前后钛元素的化合价分别为________。

19．(0分)[ID：133367]①在点燃氢气以前，一定要先______________________,以防爆炸。 ②在制取氧气时，连接好装置后，加药品以前，一定要_______________________ ③城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。在净化天然水的步骤中，属于化学变化的是____________小明在过虑河水时发现滤液仍然浑浊，请分析两条可能的原因_____________、_____________________

④镁条在空气中燃烧的实验中，每6份质量的镁在_______份的氧气中燃烧，完全反应生

成____份质量的氧化镁。发生反应的化学方程式是_______________________________ 20．(0分)[ID：133358]在试管中装入50克过氧化氢的水溶液，然后向试管中加入2克MnO2，立即有大量气泡产生。完全反应后，称得试管中剩余物质的总质量为50.4克。 (1)反应结束后，剩余物质中二氧化锰的质量为__________g。 (2)在该反应中，二氧化锰的作用是_____________作用。 (3)反应生成的氧气的质量是____________g。

(4)过氧化氢的水溶液中所含的过氧化氢的质量是____________g？

三、解答题

21．(0分)[ID：133545]如图是初中化学常见的三个实验。请回答下列问题：

（1）实验Ⅰ中，通过喇叭形纸筒将二氧化碳向烧杯倾倒，观察到的现象是_____，该实验说明二氧化碳具有的性质是_____。

（2）实验Ⅱ是实验室模拟工业炼铁的实验装置图。 ①实验前先通入一氧化碳一段时间的目的是_____。 ②写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式：_____。 ③右侧导管口放置点燃的酒精灯的目的是_____。

（3）实验Ⅲ中，将干净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中探究铁生锈的条件。通过对比实验A、B，可以得到的结论是_____；得出“铁生锈需要与水接触”这一结论所依据的现象是_____。

22．(0分)[ID：133544]资源并不是“取之不尽，用之不竭”的。请用化学知识回答下列问题:

(1)矿物的储量有限，而且不能再生。金属的回收利用可有效地保护金属资源，此外保护金

属资源的有效途径还有哪些? (答一点即可)______________

(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，但目前在生活和生产中大量使用还存在一定的困难，其原因是什么? (答一点即可)______________

(3)有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是由于燃气燃烧不充分造成的。燃料燃烧不充分会造成哪些不良影响? (答一点即可)______________

23．(0分)[ID：133536]近几年，人们对新能源技术的利用倍加关注，太阳光伏蔬菜大棚就是在普通蔬菜大棚的顶部安装太阳能薄膜电池板，利用太阳光能，将太阳辐射分为植物需要的光能和太阳能发电的光能，既满足了植物生长的需要，又实现了光电转换。请回答有关问题：

（1）①搭建光伏大棚钢架结构的主要材料是热镀锌钢管，它属于_____材料。 ②做钢架主要利用它的_____等性能（填字母）；

A 光泽好、密度大 B 导电、导热性好 C 强度和硬度好

③太阳光伏蔬菜大棚的推广和普及有利于减缓温室效应的产生，写出你所知道的两种导致温室效应的气体名称_____。

（2）光伏大棚棚顶安装太阳能光伏电池板，在阳光下，太阳能光伏电池板采集阳光，并产生电流，能量被蓄电池储存。则蓄电过程中的能量转化是（用“→”表示转化）_____。 （3）太阳能光伏发电系统采用单晶硅太阳电池组件，太阳能采集板的材料含有单质硅，工业上利用二氧化硅和碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____。反应前后硅元素的化合价的变化为_____。

24．(0分)[ID：133492]古时所说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：

（1）“五金”中化学性质最稳定的是______。

（2）锡制品在泉州具有悠久的历史。锡箔的打制是利用了锡的______性。

（3）铁保存不当容易生锈，铁锈蚀是因为铁跟______等物质作用的结果。自行车链条采用_______的方法来防止生锈。

（4）《淮南万毕术》一书中描述了“曾青得铁则化为铜”。某同学将一定量的铁粉加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤。检验滤渣成分时，发现其中有铁粉，该同学的实验方法是： 实验步骤 __________ 实验现象 __________ 实验结论 滤渣中含有铁粉 根据上述结论，滤液中的溶质______（填“有”“没有”或“可能有”）硫酸铜。 （5）某工业废水中含有银（AgNO3），加入适量的铁屑进行置换反应以回收银，反应的化学方程式为_________________。

25．(0分)[ID：133488]（1）铁锅做炊具主要是利用了铁的_____性，请你写出一个厨房中

防止铁锅生锈的方法_____。

（2）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配置而成，请用化学方程式解释为什么不能用铁质容器配置波尔多液，__________，属于__________反应（填基本反应类型）。

（3）常温时，铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______________。

26．(0分)[ID：133466]工业上常用的一种炼铜方法叫火法炼铜，用这种方法炼铜过程中发生的一个主要反应的化学方程式可以表示为：Cu2S+O2物)，请回答下列问题。 (1)该反应的基本类型属于_____。

(2)请从生成物的角度简述这种炼铜方法的缺点是_____。

(3)用500吨含Cu2S质量分数80%的铜矿石，理论上最多可炼出_________吨铜？

2Cu+X(X表示一种未知生成

【参】

2016-2017年度第*次考试试卷 参

**科目模拟测试

一、选择题 1．D 2．B 3．C 4．C 5．C 6．B 7．C 8．C 9．D 10．C 11．A

12．C

二、填空题

13．2KClO32KCl+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO22C2H6+7O24CO2+6H2O

14．A-2→+4氧气和水保护环境【分析】（1）根据合金的性质来分析；（2）根据化学反应的原理以及物质中元素的化合价来分析；（3）根据铁锈蚀的原理铁锈的成分以及回收废旧金属的意义来分析

15．C温度没有达到红磷的着火点80置换反应1:2 16．BD元素种类

17．（1）导电性（2）铝合金的硬度比纯铝的大（3）隔绝空气和水（4）①Zn2+Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑置换反应②Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2银 18．韧性好硬度大电能转化为机械能3TiO2+4Al2Al2O3+3Ti+4价；0价

19．检验气体的纯度检查装置的气密性消毒滤纸可能破损滤液的液面高于滤纸的边缘4102Mg+O22MgO

20．催化1634【解析】(1)反应结束后剩余物质中二氧化锰的质量为2g二氧化锰是催化剂反应前后质量不变(2)在该反应中二氧化锰的作用是催化作用(3)根据质量守恒定律反应生成的氧气的质量是∶50g＋2g＝

三、解答题 21． 22． 23． 24． 25． 26．

2016-2017年度第*次考试试卷 参考解析

【参考解析】

**科目模拟测试

一、选择题 1．D 解析：D

根据化学性质及物理性质的区别进行分析解答。

A、氢气作燃料，说明氢气具有可燃性，属于化学性质，不符合题意；

B、氧气供给呼吸过程中会有很多化学变化，属于化学变化，与化学性质相关，不符合题意；

C、氯气杀菌消毒过程中会有新物质生成，属于化学变化，与化学性质相关，不符合题意； D、用铜制作导线，主要是利用铜的导电性，属于物理性质，符合题意。 故选D。

2．B

解析：B

A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确； B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；

C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；

D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。 故选：B。

3．C

解析：C

A、活性炭净水是因为活性碳结构疏松多孔，有很强的吸附能力，能除掉水中的色素、异味等杂质，选项正确；

B、蜡烛燃烧是石蜡和空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，在密闭容器中，蜡烛燃烧一段时间后熄灭，说明物质燃烧需要氧气，选项正确；

C、将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面无明显现象，可能是铝丝表面有金属氧化物等阻碍反应进行，根据金属活动性顺序可知铝比铜活泼，选项错误；

D、25m3的氧气可以转入0.024m3的钢瓶中，氧气分子间的间隔变小，所以气体的体积减小，选项正确。 故选C。

4．C

解析：C

甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明三种金属中金属甲活动性最强；把乙、丙分别投入到稀盐酸中，乙溶出气体，丙没有现象，说明金属乙在活动性顺序中位于H之前而丙位于H之后，金属乙活动性比丙强；综上所述，三种金属活动性由强到弱的顺序为甲＞乙＞丙； 故选C。

5．C

解析：C

A. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，此选项错误；

B. 蜡烛充分燃烧时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不充分燃烧时伴有黑烟，此选项错误；

C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，此选项正确；

D. 铁的活动性比铜强，将光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中发生反应生成铜和硫酸亚铁，观察到有紫红色的固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，铜是实验结论，此选项错误。 故选C。

6．B

解析：B

由于投入等质量的镁和铁且都完全反应，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于镁的相对原子质量小，等质量的镁和铁与酸反应，镁产生的氢气多，所以偏向铁一边。 故选B。

7．C

解析：C

A、一氧化碳和氧化铜都是化合物，发生的反应不可能是置换反应，故错误；

B、分子在化学变化中一定改变，而原子是化学变化中的最小微粒，不能改变，故错误； C、煤、天然气、石油都是化石燃料，过多地使用会导致温室效应，正确； D、一氧化碳不溶于水，不能形成酸雨，故错误。故选C。 【点睛】

置换反应是指单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物。

8．C

解析：C

A、甲通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比可知，薄铜片上的白磷与氧气接触所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，无法探究温度是否要达到着火点，故不符合题意；

B、甲通过薄铜片上的白磷和红磷的燃烧对比可知，温度达到了白磷的着火点所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，故不符合题意；

C、①和②对比可探究氧气对锈蚀的影响；①和③对比可探究水对锈蚀的影响，故正确；

D、②中铁钉只和水接触，①中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，②中铁钉没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，通过①②对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与氧气接触，故错误。

故选C

9．D

解析：D

A、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁离子溶液是黄色的，一段时间后溶液由无色变为黄色，故A正确；

B、将湿润的石蕊纸花放入盛二氧化碳的集气瓶中，二氧化碳和石蕊纸花里面的水反应生成碳酸，酸能使石蕊变化，则小花由紫色变为红色，故B正确；

C、将在盛有氧气的集气瓶中燃着的硫取出来，硫在氧气中火焰为蓝紫色，在空气中火焰为淡蓝色，则火焰由蓝紫色变为淡蓝色，故C正确；

D、铜的活动性比铝弱，将铜棒插入稀硫酸铝溶液中，铜棒和硫酸铝溶液不反应，故D不正确。故选D。

10．C

解析：C 【分析】

根据置换反应的概念分析。

A、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故A选项错误；

B、CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B选项错误。

Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）C、 2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种

单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C选项正确。

SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，该反应的反应物、生成物均是化合物，不属于置换D、 反应，故D选项错误。 【点睛】

掌握化学反应的四种基本反应类型是正确解答本题的关键。

11．A

解析：A 【解析】

A、钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物。错误； B、铁在潮湿的空气中易生锈。正确；

C、铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。正确； D、高温下，用CO还原铁的氧化物可以得到铁。正确。 故选：A。

12．C

解析：C 【解析】

铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜，阻碍了内部的铝进一步被氧化，与金属活动性顺序无关。故选C。

二、填空题

13．2KClO32KCl+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO22C2H6+7O24CO2+6H2O 解析：2KClO3

MnO2Δ2KCl+3O2↑ Fe2O3+3CO

高温2Fe+3CO2

2C2H6+7O2

点燃4CO2+6H2O

（1）氯酸钾白色粉末，二氧化锰是黑色粉末，氯酸钾在二氧化锰作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式2KClO3

MnO2Δ2KCl+3O2↑，故填：2KClO3

MnO2Δ2KCl+3O2↑。

（2）氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，化学方程式Fe2O3+3CO

高温2Fe+3CO2，

故填：Fe2O3+3CO

高温2Fe+3CO2。

（3）乙烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式2C2H6+7O2

点燃4CO2+6H2O，故填：

2C2H6+7O2

点燃4CO2+6H2O。

14．A-2→+4氧气和水保护环境【分析】（1）根据合金的性质来分析；（2）根据化学反应的原理以及物质中元素的化合价来分析；（3）根据铁锈蚀的原理铁锈的成分以及回收废旧金属的意义来分析

解析：A O+CuS=2Cu+SO -2→+4 氧气和水 Fe2O3 保护环境 222【分析】

（1）根据合金的性质来分析；（2）根据化学反应的原理以及物质中元素的化合价来分析；（3）根据铁锈蚀的原理、铁锈的成分以及回收废旧金属的意义来分析。

（1）合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，即黄铜的硬度大于纯铜的硬度，所以用黄铜铸造铜坐龙而不用纯铜；故填：A；

（2）硫化亚铜（Cu2S）与氧气高温条件下反应生成金属铜和一种有刺激性气味的空气污染物--二氧化硫，该反应的化学方程式为O+CuS=2Cu+SO；在硫化亚铜（Cu2S）

222中，铜元素显+1价，所以其中硫元素显-2价，在二氧化硫中，氧元素显-2价，所以其中硫元素显+4价；故填： O+CuS=2Cu+SO；-2→+4； 222（3）铁制品生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，回收废旧金属不仅可以节约金属资源和能源，还可

高温高温高温以保护环境；故填：氧气和水； Fe2O3；保护环境。

15．C温度没有达到红磷的着火点80置换反应1:2

解析：C 温度没有达到红磷的着火点 4P5O2点燃2P2O5 8.0 置换反应 1:2

Ⅰ.(1)质量守恒定律描述化学变化中物质质量的变化关系，所以必须选择能发生化学变化的一组物质验证质量守恒定律。蔗糖与水不反应，氯化钠溶液和钾溶液不反应，铁和氯化铜溶液可发生化学反应，故选C。

(2)①根据可燃物燃烧的条件，温度必须达到其着火点，在t1前红磷质量没有发生变化，其原因是温度没有达到红磷的着火点。

②红磷燃烧是红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：

4P5O2点燃2P2O5

③根据质量守恒定律，参加反应的红磷的质量与参加反应的氧气的质量之和等于反应生成的五氧化二磷的质量，再结合坐标曲线图可知：生成的P2O5的质量为14.2 g，参加反应的红磷质量为6.2 g，所以参加反应的氧气的质量＝14.2 g－6.2 g ＝ 8.0 g。

(3)①根据微观反应图可推出该反应是氟气(F2)与水反应生成氢氟酸(HF)和氧气，该反应的反应物一种是单质，另一种是化合物，生成物中一种是单质，另一种是化合物，所以该反应属于置换反应。

②据图可写出F2与水反应的化学方程式为2F22H2O=4HFO2，所以该反应中甲(F2)与丙(HF)的分子数目之比为1∶2。

16．BD元素种类

解析：BD 元素种类

更具质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，所以能够冶炼出铜的矿石中一定要含有铜元素，因此能够冶炼出铜的是 B 孔雀石[Cu2（OH）2CO3] 和D 辉铜矿（Cu2S）。因此选择BD。

17．（1）导电性（2）铝合金的硬度比纯铝的大（3）隔绝空气和水（4）①Zn2+Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑置换反应②Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2银

解析：（1）导电性 （2）铝合金的硬度比纯铝的大 （3）隔绝空气和水 （4）①Zn2+ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 置换反应 ②Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 银

试题分析：（1）物质的性质决定用途，用途反应性质，铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性 （2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大

（3）金属生锈的条件：与氧气、水接触，防止金属生锈的原理：隔绝氧气、水，故对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是：隔绝空气和水

（4）①根据金属的活动性：Zn>Cu>Ag，活动性越强，就越先反应，故向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，先后发生反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag ，

2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag ，故若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明Zn过量，铜还没有

参与反应，即只发生了第一个反应，故溶液甲中所含的金属离子符号为Zn2+；此时向固体乙中加入稀盐酸，根据金属的活动性，只有锌能与盐酸反应，发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应

②若溶液甲显蓝色，说明溶液中含有是因为Cu2+，意味着发生了第二个反应，化学反应方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 ，此时固体乙中一定含有的物质是银，可能含有铜，一定没有锌

考点：物质的性质及用途，合金与纯金属的性质比较，金属生锈的条件，金属的化学性质

18．韧性好硬度大电能转化为机械能3TiO2+4Al2Al2O3+3Ti+4价；0价

解析：韧性好 硬度大 电能转化为机械能 3TiO2+4Al

2Al2O3+3Ti +4价； 0价

（1）由于地铁机车重量大，钢轨需要硬度大、韧性好所以常用锰钢；

（2）地铁机车通常是电力机车，机车行驶过程中的能量转化是电能转化为机械能； （3）二氧化钛和金属铝在高温下反应生成钛和氧化铝，反应的化学方程式为：3TiO2+4Al

2Al2O3+3Ti；在TiO2中，已知氧元素的化合价为-2，设钛元素的化合价为x，

则有x+（-2）×2=0，解得x=+4，生成的钛是单质，在单质中，元素的化合价为零。

19．检验气体的纯度检查装置的气密性消毒滤纸可能破损滤液的液面高于滤纸的边缘4102Mg+O22MgO

解析：检验气体的纯度 检查装置的气密性 消毒 滤纸可能破损 滤液的液面高于滤纸的边缘 4 10 2Mg+O2

2MgO

①可燃性气体不纯遇明火可能会发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前一定要检验纯度； ②制取气体时，应先检查装置的气密性，后装入药品；

③取水，一般是用水泵将河水输送至水厂，没有生成其他物质，属于物理变化；过滤，能将难溶的固体物质除去，没有生成其他物质；吸附，常用的吸附剂是活性炭，能吸附有色有异味的物质，没有生成其他物质；消毒，一般消毒剂能破坏细菌中的物质，从而使细菌失去活性，在该过程中生成了其他物质，是化学变化；滤纸破损，则混合物就会不经过滤直接进入滤液；待滤液体液面高于滤纸边缘，液态混合物也会从过滤器外侧流下；接滤液的烧杯不干净，滤液也会浑浊；

④镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2合生成10份质量的氧化镁。

2MgO；该反应中，在

此反应中镁、氧气和氧化镁的质量关系48：32：80，则6份质量的镁与4份质量的氧气化

20．催化1634【解析】(1)反应结束后剩余物质中二氧化锰的质量为2g二氧化锰是催化剂反应前后质量不变(2)在该反应中二氧化锰的作用是催化作用(3)根据质量守恒定律反应生成的氧气的质量是∶50g＋2g＝

解析：催化 1.6 3.4

【解析】(1)反应结束后，剩余物质中二氧化锰的质量为2g，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变。(2)在该反应中，二氧化锰的作用是催化作用。(3)根据质量守恒定律，反应生成的氧气的质量是∶50g＋2g＝50.4g＝1.6g。

(4)解∶设过氧化氢的水溶液中所含的过氧化氢的质量为x

2H2O2二氧化锰2H2O＋O2↑ 68 32 X 1.6g

3268＝，x＝3.4g。 x1.6g答∶(1)反应结束后，剩余物质中二氧化锰的质量为2g。(2)在该反应中，二氧化锰的作用是催化作用。(3)反应生成的氧气的质量是1.6g。(4)过氧化氢的水溶液中所含的过氧化氢的质量是3.4g。

点睛∶催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变。

三、解答题 21．

蜡烛自下而上依次熄灭 密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 点燃尾气，防止污染空气 铁生

锈需要与氧气接触 试管B中铁钉生锈，试管C中铁钉无明显现象

(1).通过喇叭形纸筒将二氧化碳向烧杯倾倒，可观察到下面蜡烛先熄灭，过一会上面蜡烛再熄灭，故答案为蜡烛自下而上依次熄灭。

(2).由蜡烛熄灭的顺序下面先熄灭，上面后熄灭，可知密度比空气大，蜡烛熄灭可知二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故答案为密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧。

(3).一氧化碳具有可燃性，不纯可能会发生爆炸，装置内除氧化铁外还有空气，故答案为排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。

(4).一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故答案为Fe2O33CO高温2Fe+3CO2 。

(5). 一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以尾气必须处理，故答案为点燃尾气，防止污染空气。

(6).铁生锈实际上是铁与空气中氧气、水蒸气发生化学反应，A、B试管中变量是氧气，A中现象是不生锈,B中现象是生锈,故答案为铁生锈需要与氧气接触。

(7). 对比实验B、C，其中变量是水，故答案为试管B中铁钉生锈，试管C中铁钉无明显现象。 【点睛】

二氧化碳性质、一氧化碳性质、铁生锈条件

22．

防止金属腐蚀（有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品） 制取成本高（或贮存困难） 浪费燃料（或燃料利用率降低；污染空气等合理即可） 【解析】

(1)根据金属的防腐、回收再利用及开采和寻找新的代替品等分析解答；(2)根据氢气制取成本高；贮存困难等方面解答；(3)根据燃料燃烧不充分会浪费燃料等解答。(1)保护金属资源

的有效途径还有防止金属腐蚀（有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品）；(2)氢气目前在生活和生产中大量使用还存在一定的困难，其原因是制取成本高（或贮存困难）；(3) 燃料燃烧不充分会浪费燃料（或燃料利用率降低；污染空气等合理即可）。

23．

金属 C 甲烷、臭氧、二氧化碳、氟利昂中两个 太阳能→电能→化学能

SiO2+2C 高温 Si+2CO 由+4价变为0价

（1）①搭建光伏大棚钢架结构的主要材料是热镀锌钢管，它属于金属材料。故填：金属；

②做钢架主要利用它的强度和硬度好等性能（填字母）；故填：C；

③导致温室效应的气体有甲烷、臭氧、二氧化碳、氟利昂等，故填：甲烷、臭氧、二氧化碳、氟利昂中两个；

（2）蓄电过程中的能量转化是太阳能→电能→化学能，故填：太阳能→电能→化学能； （3）二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为SiO2+2C

高温Si+2CO↑；反应前，氧元素显-2价，设反应前二氧化硅中硅元素的化合价是

x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价；生成的硅单质的化合价为0； 故填：SiO2+2C 高温 Si+2CO；由+4价变为0价。

24．

金（或Au） 延展 氧气和水（或者潮湿的空气） 涂油 取样于试管中，加入足量的稀盐酸（或稀硫酸） 有气泡生成（或用磁铁与滤渣接触，有粉末被吸起） 没有 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 【分析】

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 （1）“五金”中化学性质最稳定的是金；

（2）锡制品在泉州具有悠久的历史，锡箔的打制是利用了锡的延展性；

（3）铁保存不当容易生锈，铁锈蚀是因为铁跟水、氧气等物质作用的结果。自行车链条采用涂油的方法来防止生锈；

（4）取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，产生气泡，是因为铁和盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气；

根据上述结论，滤液中的溶质没有硫酸铜，这是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤渣中含有铁，说明硫酸铜已经完全反应；

（5）铁和银反应生成亚铁和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2。 【点睛】

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

25．

导热 保持铁锅表面洁净、干燥 CuSO4+Fe

Cu +FeSO4 置换 在常温下，铝与氧气

能发生反应在其表面生成一层致密的氧化铝膜，起保护作用

（1）铁锅做炊具主要是利用了铁的导热性；厨房中防止铁锅生锈的方法：保持铁锅表面洁净、干燥；

（2）不能用铁质容器配置波尔多液，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4 ，该是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；

（3）常温时，铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是在常温下，铝与氧气能发生反应在其表面生成一层致密的氧化铝膜，起保护作用。

26．

置换反应 污染环境 320吨 【解析】

（1）根据质量守恒定律，反应物中有2个铜原子，1个硫原子，2个氧原子，生成物中已知的物质中已经有2个铜原子，故X中有1个硫原子和2个氧原子，故化学式为SO2，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故是置换反应； （2）该反应中有二氧化硫生成，二氧化硫是有刺激性气味的气体，会污染空气，故缺点是污染环境；

（3）500吨含Cu2S质量分数80%的铜矿石中Cu2S的质量为500t80%=400t 设反应400t的Cu2S可生成铜的质量为x Cu2S+O2

160 128 400t x

2Cu+ SO2

160128 = 求得x=320t 400tx答：用500吨含Cu2S质量分数80%的铜矿石，理论上最多可炼出320t吨铜。