电解原理高考复习学案
【复习目标】
1.了解电解池的构造特点和工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和电解反应方程式。2.本节课主要复习电解原理，有关电解原理应用（氯碱工业、电镀、铜的精炼等）放到下一课时讨论。
【问题收集】
经过化学反应原理模块的学习，你对电解原理最困惑的问题有哪些？
【自主复习】 一．基础导航
1、电解：在外加电源的作用下使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。 2、电解原理：（1）电解池：把 能转化为 能的装置。 ⑵明确：①电流是发生氧化—还原反应的根源、动力。
②阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质；而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。 3、构成电解池的条件： ①直流电源
与电源负极相连的电极为 极
②电极
与电源正极相连的电极为 极
惰性电极： C、Pt、Au等，不论做阴极、阳极，本身都不反应。 电极 材料 活泼电极： Fe、Cu、Ag等,做阴极本身 反应, 做阳极本身溶解。 ③两个电极插在 中。 ④构成 。 4.电解池电极反应规律（阳氧阴还）
(1)阴极：与电源 极相连， 电子， 反应 ①电极本身不参加反应
②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子
(2)阳极：与电源 极相连， 电子， 反应 ①若为金属（非惰性）电极，电极失电子
②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子 ⑶离子放电顺序
阴离子 电子而阳离子 电子的过程叫放电。
阳极：
①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
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②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是： 2-- - - - -2--
S> I>Br>Cl>OH>NO3>SO4(等含氧酸根离子）>F
阴极:
无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上放电顺序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化 5、电极反应式、电解方程式的书写： ①用惰性电极电解NaCl溶液 分析：（Ⅰ）看电极材料
（Ⅱ）溶液中存在 离子，放电顺序阳离子 阴离子放电顺序 （Ⅲ）阳极电极反应式 ；阴极电极反应式 （Ⅳ）电解总反应化学方程式式为 ②用惰性电极电解Na2SO4溶液
阳极电极反应式 阴极电极反应式 电解总反应化学方程式 。
③用惰性电极电解NaOH溶液
阳极电极反应式 阴极电极反应式 电解总反应化学方程式 。
④用惰性电极电解H2SO4溶液
阳极电极反应式 阴极电极反应式 电解总反应化学方程式 。 ⑤用惰性电极电解盐酸
阳极电极反应式 阴极电极反应式 电解总反应化学方程式 。
⑤用惰性电极电解CuCl2溶液
阳极电极反应式 阴极电极反应式 电解总反应化学方程式 。 ⑥用惰性电极电CuSO4溶液
阳极电极反应式 阴极电极反应式 电解总反应化学方程式 。 ⑦用惰性电极电AgNO3溶液
阳极电极反应式 阴极电极反应式 电解总反应化学方程式 。 ＊归纳总结
1.分析电解反应的一般思路：
2.电解规律： ①电解的几种类型
②电解后溶液pH值变化规律
③电解后溶液复原
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二．能力提升
1. ［2010·福建理综化学卷改编］分析课本中常见的铅蓄电池思考以下问题： （1）K闭合后，I池是什么？ II池是什么？
（2）a、b、c、d分别是什么电极？
（3）写出Ⅱ池中电极反应式?
2. ［2012·福建理综化学卷9］将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 A．Cu电极上发生还原反应
B．电子沿ZnabCu路径流动 C．片刻后甲池中c（SO42—）增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
3. ［2012·海南化学卷3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( ) A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2 4. 资料：关于“电解氯化铜溶液的PH值变化”问题，化学界有两种不同的观点： 观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的PH值升高。
（1）电解前测得氯化铜溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式说明） 。 (2)“理论派”所持观点的理论依据是： 。 观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图所示曲线关系。
(3)请你分析实验所得的氯化铜溶液pH变化曲线,得出相关结论
是: 。
(4)你持何种观点，你所持观点的理由是 （从化学原理加以说明）。
5.以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.95g Zn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况) （ ） A．2.24L
B．1.12L
C．0.56L
D．3.36L
6.［2012·浙江理综化学卷10］以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下, 下列说法不正确的是（ ）
不锈钢 惰性电极3
稀KOH溶液|K2CrO4溶液
A．在阴极式，发生的电极反应为：
2H2O＋2e－
2OH―＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色
变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，
使平衡2CrO2＋2H4＋
Cr2O72＋H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：
4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转
化率为1－
d2通电
＊学会提问（2012重庆+2011天津高考题整合）
请依据复习目标，结合下图所示装置，你想到哪些问题，和大家一起交流一下?
三、课堂小结 装置名称 装置特点 能量转化 反应特点 原电池 电解池 电极名称及 反应类型 【课后反思】
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