常見化學反應式與物質特徵
常見化學方程式： （一）化合反應：A+B→C 反應說明 C+O2 → CO2 S+O2 → SO2 2Mg+O2 → 2MgO 4Fe+3O2 → 2Fe2O3 4P+5O2 → 2P2O5 2Cu+O2 → 2CuO 4Na+O2 → 2Na2O 2Zn+O2 → 2ZnO 2H2+O2 → 2H2O 2CO+O2 → 2CO2 2C+O2 → 2CO CO2+C → 2CO CO2+H2O → H2CO3 Na2O+H2O → 2NaOH MgO+H2O → Mg(OH)2 CaO+H2O → Ca(OH)2 SO2+H2O → H2SO3 化學方程式 1 木炭燃燒（氧化） 2 硫的燃燒（氧化） 3 鎂的燃燒（氧化） 4 鐵的燃燒（氧化） 5 磷的燃燒（氧化） 6 銅的燃燒（氧化） 7 鈉的燃燒（氧化） 8 鋅的燃燒（氧化） 9 氫氣的燃燒（氫、氧點火反應） 10 一氧化碳在空氣中燃燒 11 碳在氧不足的條件下燃燒 12 二氧化碳通過灼熱的碳層 13 二氧化碳溶於水的反應 14 氧化鈉溶於水的反應 15 氧化鎂溶於水的反應 16 生石灰CaO加水形成石灰水Ca(OH)2 17 二氧化硫溶於水的反應（酸雨）
（二）分解反應：C→A+B+.... 1 水的電解反應 2 高溫下石灰石CaCO3分解 3 硫酸銅晶體受熱反應 4 雙氧水分解反應 5 碳酸氫鈉受熱反應
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反應說明 化學方程式 2H2O → 2H2↑+O2↑ CaCO3 CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 2H2O2 → 2H2O + O2↑ 2NaHCO3 CO2↑+H2O+Na2CO3 （三）置換反應（取代反應/氧化還原）：A+BC→B+AC 反應說明 化學方程式 Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl → ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl → FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 → FeSO4+H2↑ H2+CuO → Cu+H2O C+2CuO → 2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O3 → 4Fe+3CO2↑ 2Mg+CO2 → 2MgO+C 4Na+ CO2 → 2Na2O+C Fe+CuSO4 → Cu+FeSO4 Zn+CuSO4 → Cu+ZnSO4 2Na+2H2O → 2NaOH+H2↑ 1 鋅和稀硫酸反應 2 鋅和鹽酸的反應 3 鐵和鹽酸的反應 4 鐵和稀硫酸的反應 5 氫氣還原氧化銅的反應 6 木炭還原氧化銅的反應 7 碳還原氧化鐵的反應 8 鎂在二氧化碳中燃燒 9 鈉在二氧化碳中燃燒 9 鐵和硫酸銅溶液（銅回收，用鋼絲絨） 10 鋅和硫酸銅溶液 11 鈉和水的反應
（四）複分解反應：AB+CD→AD+CB 1 反應說明 大理石和稀鹽酸的反應 酸可去除熱水瓶中的水垢 化學方程式 CaCO3+2HCl → CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H+ → Ca2++H2O+CO2↑ 2NaOH+CuSO4 → Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+2HCl → 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3＋HCl → NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋H+ → Na+＋H2O＋CO2↑ K2CO3+2HCl → 2KCl+H2O+CO2↑ HCl+NaOH → NaCl+H2O H2SO4+2NaOH → Na2SO4+2H2O H2SO4+BaCl2 → BaSO4↓+2HCl HCl+AgNO3 → AgCl↓ +HNO3 Na2SO4+BaCl2 → BaSO4↓+2NaCl NaCl+AgNO3 → AgCl↓+NaNO3 Na2CO3+Ca(OH)2 → CaCO3↓+2NaOH Fe2O3+6HCl → 2FeCl3+3H2O Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O CO2+Ca(OH)2 → CaCO3↓+H2O 2 氫氧化鈉和硫酸銅的反應 3 碳酸鈉和鹽酸的反應 4 碳酸氫鈉和鹽酸的反應 碳酸氫鈉和酸（饅頭疏鬆多孔原理） 5 碳酸鉀（草木灰）和鹽酸的反應 6 鹽酸和氫氧化鈉的反應 7 硫酸和氫氧化鈉的反應 8 硫酸與氯化鋇的反應 9 鹽酸與銀的反應 10 硫酸鈉和氯化鋇的反應 11 氯化鈉和銀的反應 12 碳酸鈉和石灰水的反應 13 鹽酸除鐵銹的反應（酸能去銹） 14 銅和濃硫酸的反應 二氧化碳與澄清石灰水的反應 15 石灰漿Ca(OH)2抹牆後硬化原理 乾燥劑CaO吸水…最後結塊CaCO3
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（五）其他 反應說明 生石灰CaO加水成熟石灰Ca(OH)2 2 披土（石灰漿）：Ca(OH)2 澄清石灰水：Ca(OH)2 乾燥劑：CaO吸水原理 3 氫氧化鈉遇二氧化碳而潮解 4 一氧化碳還原氧化銅的反應 5 一氧化碳還原氧化鐵的反應 6 甲烷的燃燒反應 7 乙烷的燃燒反應 8 丙烷的燃燒的反應 9 丁烷的燃燒的反應 10 甲醇的燃燒的反應 11 乙醇的燃燒的反應 12 葡萄糖發酵，產生酒精（釀酒原理） 13 酒變酸的原理 14 酒愈陳愈香的原理 15 哈柏法製氨 16 煉鐵熔渣形成的反應 17 四氧化二氮平衡反應 18 溴水平衡反應 19 鉻酸鉀平衡 20 銅加濃的反應 21 銅加稀的反應 22 硫代硫酸鈉與鹽酸的反應 23 光合作用 24 呼吸作用 25 疊氮化鈉分解（汽車安全氣囊）
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化學方程式 HCl + NH3 → NH4Cl 1 鹽酸與氨的反應（可互為檢驗的反應） CaO + H2O → Ca(OH)2 CO2+2NaOH → Na2CO3+H2O CO+CuO → Cu+CO2 3CO+Fe2O3 → 2Fe+3CO2 CH4+2O2 → CO2+2H2O 2C2H6+7O2 → 4CO2+6H2O C3H8+5O2 → 3CO2+4H2O 2C4H10+13O2 → 8CO2+10H2O 2CH3OH+3O2 → 2CO2+4H2O C2H5OH+3O2 → 2CO2+3H2O C6H12O6 → 2CO2 +2C2H5OH C2H5OH+O2 → CH3COOH+H2O CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+ H2O N2+3H2 → 2NH3 CaCO3 +SiO2 → CaSiO3+CO2 N2O4＋熱量 2NO2 Br2+H2O H++Br-+HBrO 2K2CrO4+H2SO4 K2Cr2O7+H2O+K2SO4 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O Cu+4HNO3 → Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 3Cu+8HNO3 → 3Cu(NO3)2+4H2O+2NO Na2S2O3+2HCl → 2NaCl+SO2+H2O+S↓ 6CO2+12H2O → C6H12O6 +6H2O +6O2 C6H12O6+6O2 → 6CO2+6H2O 2NaN3→2Na+3N2
（五）電解及電池反應 反應說明 化學方程式 2H2O → 4H++O2+4e- 2H+ + 2e- → H2 2H2O → 2H2↑+O2↑ Cu → Cu2++2e- Cu2++2e- → Cu Zn → Zn2++2e- Zn+ Cu2+ → Zn2++ Cu Cu+ 2Ag+ → Cu2++ 2Ag Pb+PbO2+2H2SO4 → 2PbSO4+2H2O 1 水電解的正極半反應 2 水電解的負極半反應 3 水電解反應 4 銅片解離反應 5 銅離子析出反應 6 鋅片解離反應 7 鋅銅電池總反應 8 銅銀電池總反應 9 鉛蓄電池放電反應
常見物質的特徵： （一）顏色、氣味：
1.紅色：紅磷、Cu、Fe2O3 2.黃色：S、含有Fe3+鹽的溶液 3.藍色：CuSO4·5H2O、含有Cu2+鹽的溶液
4.黑色：木炭C、Fe粉、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、氧化鐵Fe3O4
5.白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KCl、NaCl、 BaCO3、CuSO4、Na2CO3、NaHCO3……等
6.無色氣體：空氣、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 7.刺激性氣味氣體：SO2、NH3、HCl、HNO3。
8.無色：乾冰以及大部分酸、鹼、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液。
（二）焰色：
1.非金屬：氫氣（淡藍色火焰）、硫（藍紫色火焰）、磷（黃色火焰） 2.金屬：鈉（黃色火焰）、鎂（耀眼白光）、鋅（黃綠色火焰）、 銅（綠色火焰，本身不燃燒）
（三）物質的學名、俗名及對應的化學式： Hg汞（水銀）、CO2二氧化碳（乾冰）、CO一氧化碳（煤氣）、CH4甲烷（沼氣天然 氣）、CaO氧化鈣（生石灰）、Ca(OH)2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰） 、CaCO3碳酸 鈣（石灰石、大理石、灰石、石灰岩）、NaCl氯化鈉（食鹽）、C2H5OH乙醇（酒精）、 CH3COOH乙酸（醋酸）、NaOH氫氧化鈉（燒鹼、苛性鈉）、 Na2CO3碳酸鈉（純鹼、 蘇打）、NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打）、HCl氫氯酸（鹽酸）、K2CO3碳酸鉀（草木灰主 要成分）、HCOOH甲酸、CaSO4硫酸鈣（石膏）。
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