辽宁省实验中学分校2015——2016学年度下学期阶段性测试
化学学科 高一年级
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—14 O－16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—
第Ⅰ卷 (选择题 共63分)
一、单项选择题（本题共有21个小题，每小题3分，共63分）
1．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（ ）
A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量
B．有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，吸收1300kJ的能量
2．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）
1
① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1 C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH2
2② S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH4 1
③ H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH6
2④ CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；ΔH8 A．① B．④ C．②③④ 3．在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g)的是（ ）
A.容器内的压强不随时间而变化 B.混合气体的密度不再随时间而变化 C.A的质量不再改变 D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变 4．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2
CO2＋2H2O，C3H8＋5O2
3CO2＋4H2O。
D．①②③
C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡
52现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）
A．减少空气进入量，增大石油气进气量 B．增大空气进入量，减少石油气进气量 C．减少空气进入量，减少石油气进气量 D．增大空气进入量，增大石油气进气量
5．已知25 ℃、101 kPa条件下：
(1)4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol (2)4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol 由此得出的正确结论是 ( )
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 6.反应4NH3(g)＋5O2(g)
－1－1
4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量加
1
了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A．v(NH3)＝0.0100mol·L·s B．v(O2)＝0.0010mol·L·s
-1
-1
-1
-1-1-1-1 -1
C．v(NO)＝0.0010mol·L·s D．v(H2O)＝0.045mol·L·s 7.反应A(g)＋3B(g)( )
A．vA＝0.15mol·L·min B．vB＝0.6mol·L·min C．vC＝0.4mol·L·min D．vD＝0.01mol·L·s 8.设C＋CO2
2COΔH>0，反应速率为v1；N2＋3H2
NH3ΔH<0，反应速率为v2，当温度升高时，v1和v2
的变化情况为( )
A．同时增大 B．同时减小 C．发v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 9.在一定温度下A(g)＋3B(g)
2C(g)达平衡的标志是( )
A．物质A、B、C的分子个数比为1:3:2 B．单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2 C．单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3 D．反应速率10.可逆反应：3A(g)
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
3B(?)＋C(?)(正反应为吸热反应)随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小
趋势，则下列判断正确的是( )
A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是固体 11.在一密闭容器中，反应aA(气)
bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到
新的平衡时，B的浓度是原来的60％则( )
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a>b 12．对处于平衡状态的反应:2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH<0,下列叙述正确的是( )
A．增大压强,v(正)增大，v(逆)减小 B．升高温度,v(正)减小，v(逆)增大
C．增大A浓度的瞬间，v(正)增大,v(逆)不变 D．增大A浓度的瞬间，v(正)增大而v(逆)减小 13.将A与B的混合物15mol放人容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A(g)＋3B(g)
C(g)
＋2D(g)，经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的。则以B气体的浓度变化表示的反应速率是( )
A．0.15mol·L·min B．0.3mol·L·min C．0.45mol·L·min D．0.6mol·L·min
14．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其
他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
-1
-1-1
-1
-1
-1
-1
-1
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 15.反应A2+B2
2AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃
时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( )
2
A.A2、B2、AB均为气体，正反应放热 B.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 D.AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
16.在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X(g)和2L Y(g)，在一定条件下发生反应 4X(g)+3Y(g) A．3
2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混气的压强比原来增加5%，X的浓B．4
C．5
D．6
度减少1/3，则方程中n的值是（ ） 17.反应mA(s) +nB(g)
pC(g) +qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度
（T）和压强（P）的关系如右图，下列叙述正确的是( ) A．到平衡后，加入催化剂则C%增大 B．达到平衡后，若升温，平衡左移 C．化学方程式中n < p+q
D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 18.如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g)
2C(g) △H<0的图像正确的是（ ）
19.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 20.在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+ O2(g)
2NO2(g) △H＞0
达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示 未达平衡状态且V正＞V逆的点是( )
A．A或E
B．B点 C．C点
D．D点
x C ( g )，符合下图（I）所示关
21.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A ( g ) + B ( g )系，由此推断对图（II）的正确说法是（ ）
C%
y T2 p2 T1 p2 T1 p1
0 (I) p3 p4 (II) t/s
T/
A．p3 < p4，Y轴表示A的转化率 B．p3 > p4，Y轴表示混合气体的密度
C．p3 < p4，Y轴表示B的浓度 D． p3 > p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
3
第Ⅱ卷 (共37分)
22.（10分）红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据右图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：
； （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：
； （3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H1= ；P和Cl2
一步反应生成1mol PCl5的|△H2| |△H1| (填＞、＜、＝)；
23．（9分）将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应aA＋bB平衡。
(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a＝_____，b＝______，c＝_____，d＝_____。 (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为： A__，B___，D____。
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为______(填“放
热”或“吸热”)反应。
24.．（8分）可逆反应：aA(气)+bB(气)
（1）压强P1比P2______（填大、小）
（2）体积（a+b）比（c+d）______（填大、小） （3）温度t1℃比t2℃______（填高、低） （4）△H值是______（填正、负）
25．（10分）在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2+3H2数，绘图如下：
（1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_______。 （2）此可逆反应的正反应是______反应。（放热、吸热）
（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由。
4
cC(s)＋dD。当反应进行
一定时间后，测得A减少了2n mol，B减少了n mol，C增加了3n mol，D增加了2n mol，此时达到化学
cC(气)+dD(气)；△H试根据图回答：
2NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分
____________________________________
化学答案
1-5 ACABA 6-10 CDABC 11-15 CCADB 16-20 DBABC 21 D
22．（10分）
（1）P(s)+3Cl2 (g) ＝PCl5 (g) △H = －306 kJ/mol （3分）
2（2）PCl5 (g) ＝PCl3 ＋Cl2 (g) △H = ＋93 kJ/mol （3分） （3）－399 kJ/mol （2分） ＝ （2分）
23. （9分）
(1)2，1，3，2 （4分）
(2) 气，固或液，气 （3分） (3)放 （2分） 24. （8分） (1)小 （2分） （2）小 （2分） （3）高 （2分） （4）正（2分）
25. （10分） (1)A、B （3分） （2）放热 （3分）
（3）AC：反应开始v正>v逆，反应向右进行生成NH3。
CE：反应平衡后升温，向吸热方向移动NH3减少。（4分）
5
