巧计算题
1.（03样题）将10g氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余1g氢气，则原混合气体中氢气和氧气的质量比是（ ）
A.1∶9 B.1∶8 C.1∶4 D.2∶1
2.（03样题）将氢气通入盛有10g氧化铜的试管中，加热一会儿。隔绝空气冷却后，剩余固体8.4g。则反应中生成水的质量为_________g。
3.（03中考）取铜和氧化铜的混合物10g，用足量的一氧化碳还原后共得到8.4g铜。原混合物中含氧化铜的质量分数是 。
4.（04样题）已知某CO和CO2的混合物中碳元素与氧元素的质量比为3∶5。现将12g这种混合气体通过灼热的氧化铜（假设发生的反应都充分进行），并将所得气体全部通入过量的澄清石灰水中，最终所得沉淀的质量最接近下列数据中的（ ）
A.16.5g B.10.22g C.17.05g D.37.5g
5.（04中考）使H2和CO的混合气体3.2 g与足量灼热的氧化铜充分反应，并将所得气体充分干燥，使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6 g，则原混合气体中H2和CO的质量比为（ ） A.1∶7 B.1∶1 C.1∶3 D.1∶6
6.（05样题）在两份质量相等，溶质质量分数相同的盐酸中，分别加入56 g 铁和若干克碳酸钙，都恰好完全反应，所得溶液质量相等，则所加碳酸钙的质量为（ ） A.56 g B.54 g C.96.4 g D.100 g
7.（05中考）取等质量的氢氧化钠和碳酸钠固体，分别加入同一溶质质量分数的盐酸，恰好完全反应后溶质均为NaCl。若与氢氧化钠反应用去的盐酸ag，与碳酸钠反应用去的盐酸bg，则a与b之间的关系正确的是（ ）
A.a＝b B. a≤b C.a＜b D. a＞b
8.（07中考）一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为下列的（ ）
A.1∶1 B.4∶3 C.2∶3 D.3∶2
9.（08中考）将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g。则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的（ ） A.0.1g B.0.2g C.2.7g D.2.0g
10.（11学考）在一硬质玻璃管中盛放着8g Fe2O3，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了l.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的（ ） ．．．A.6.8g B.5.6g C.2.8g D.1.2g
11.（12学考）现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的（ ） A．14g B．18g C．16.24g D．29g 12.（13学考）在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为 （ ） A． 1g B． 1.6g C． 4.2g D． 8.5g
考点： 根据化学反应方程式的计算．
专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算．
分析： 过氧化氢溶液有H2O和H2O2，根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量，然后根据氢元素的
质量守恒就可以算出生成氧气的质量．
解答： 某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17；
则：19g双氧水溶液中氢元素质量为：19g×
=2g
根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：2g÷
×100%=18g
所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g﹣18g=1g； 故选A．
点评： 该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式
的计算步骤和格式的理解和掌握情况，要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，有时候如果能正确的运用元素守恒的思想来解答相关问题能起到事半功倍的效果．
参
1.C 2.1.8 3.80％ 4.D 5.A 6.C 7.D 8.C 9.A 10.B 11.B 12.A
天平题
1.（02样题）在已调平的托盘天平的两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸。再取相同质量的镁片和铝片，将镁片放入其中一只烧杯中，铝片放入另一只烧杯中。反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况之中，有可能出现的是①镁片、铝片均有剩余 ②镁片、铝片均耗尽 ③镁片耗尽，而铝片有剩余（ ）
A.只有② B.只有①② C.只有①③ D.只有②③
2.（02中考）在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下列组合中的（ ）
X A Mg B Zn C Zn D Fe Y Fe Mg Fe Zn
3.（03样题）在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后取等质量的镁、铝单质，分别放入左右两个烧杯中。待充分反应后，单质镁有剩余，则还可观察到的现象是（ ）
A.天平保持平衡 B.单质铝没有剩余
C.天平指针偏向放单质镁的一方 D.天平指针偏向放铝的一方
4.（03中考）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调至天平至平衡。向两只烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是（ ）
A.天平仍然平衡 B.天平指针偏向铁一方
C.天平指针偏向铝一方 D.铁和铝均有剩余
5.（04样题）托盘天平的左右两盘里各放盛有等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸的烧杯，天平平衡。向其中一烧杯中投入一定质量的金属镁，向另一烧杯中投入与镁等质量的单质铁，充分反应。试回答下列问题：
（1）若天平仍然保持平衡，那么一定有金属单质剩余的是加有 的烧杯。 （2）若天平失去平衡，那么天平指针一定偏向加有金属 的烧杯。
6.（04中考）在托盘天平的左、右两盘上各放1只烧杯，分别注入等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸，调整天平至平衡。向左盘烧杯中投入一定质量的CaCO3粉末，向右盘烧杯中投入与CaCO3等质量的MgCO3粉末，充分反应。
若反应后天平失去平衡，那么，天平的指针一定偏向 （填“左”或“右”）。
7.（09中考）在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入22g 10%的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入镁粉，若天平最终平衡，则加入镁粉的质量为（ ）
A.24g B.20 g C.10g D.22g
8.（10学考）在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足量的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8g的Fe、Cu混合物，右盘烧杯中加入7.8g CaO，天平再次平衡，则原Fe、Cu混合物中Fe的质量是下列的（ ） A.7.8g B.6.4g C.5.6g D.2.4g
参
1.D 2.D 3.A 4.C 5.Mg；Fe 6.左 7.A 8.C
守恒法巧计算
1、 将金属Mg、Zn的混合物8.9g加入140g稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液小心加热蒸干得到28.1g
固体（不含结晶水）。可以推断出原稀硫酸中溶质的质量分数为14%
2、镁、锌合金粉末5g恰好与一定质量10%的稀盐酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，得到不含结晶水的固体12.1g，则反应中生成氢气的质量为0.4g
3、 现有4.9g MgO、Mg（OH）2的固体混合物，与100g 9.8%的稀H2SO4恰好完全反应，形成不饱和溶液．则
原固体混合物中镁元素的质量为2.4g
4、取25 g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g（不含结晶水）。设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。试计算：（写出计算过程，计算结果保留一位小数）8.8 100g 20.0%
（1）该反应中生成的气体的质量。（2）所加的盐酸的质量。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
5、将50g镁、锌、铜的混合物与足量的稀硫酸充分反应后，过滤、干燥，得固体20g，再将滤液蒸干后，又得到174g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是 3g
