2021年湖北省孝感市应城实验中学高一化学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是( ) A. 混合气体通过盛水的洗气瓶

B. 混合气体和过量H2混合

C. 混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶

D. 混合气体通过酸性KMnO4溶液

参：

C

【详解】A.二者与水都不能反应且不溶于水，因此不能鉴别和除去杂质，A错误； B.又引入了新的杂质氢气，B错误；

C.乙烯与溴水反应产生1，2-二溴乙烷，该生成物呈液态，乙烷不能反应，因此可以用于鉴别和除杂，C正确；

D.乙烯与酸性KMnO4溶液反应产生CO2气体，又引入了新的杂质，D错误； 故合理选项是C。

2. 10g含杂质的CaCO3样品和足量盐酸反应，产生CO2 0.1mol，则样品中可能含的杂质是 A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2 C．K2CO3和SiO2 D．无法确定 参：

B

3. g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量

是

A．mol B．mol C．g D．g

参：

BC

4. 阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mg X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是

A. B．

C． D．

参： C 略

5. 下列说法正确的是（ ） A．能电离出H+的化合物叫做酸

B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一

D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

参：

D 略

6. 某有机物的结构为图所示，这种有机物不具有的性质是（ ）

A．使酸性KMnO溶液褪色 B．能跟NaOH溶液反应

C．能与银氨溶液发生银镜反应 D．能发生加聚反应 参： C

略

7. 下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（） A．32 g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2N． B．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NA C．0.1mol OH﹣

含有NA个电子

D．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2NA

参：

B

考点：阿伏加德罗常数．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：A、依据氧原子守恒分析计算； B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol； C、氢氧根离子含有10个电子；

D、依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子2个；

解答：解：A、依据氧原子守恒分析计算，32 g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数=

×NA=2NA，故A正确；

B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，22.4LCO2含物质的量不是1mol，故B错误； C、氢氧根离子含有10个电子，0.1mol OH﹣含有电子数=0.1mol×10×NA个=NA个，故C正确；

D、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合镁原子最外层电子2个，与足量的盐酸反应，转

移的电子数为0.2NA，故D正确； 故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质的量计算微粒数的方法，掌握基础是关键，题目较简单．

8. ．下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钠溶液和金属铝反应 2OH－+Al=AlO－2+H2↑ B．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu C．石灰乳跟稀盐酸反应 H++OH- == H2O

D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O ==2 Na++2OH-+H2↑

参：

D 略

9. 、根据表1信息，判断以下叙述不正确的是（ ） 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2

A．氢化物的稳定性为H2T＞H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋

与R2－

的核外电子数相等 参： D 略

10. 除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是：（ ）

A．①④②⑤③ B．⑤②①④③ C．④①②⑤③ D．②⑤④①③ 参： D 略

11. 下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是 （ ） A. Cu2(OH)2CO3 CuSO4(aq) Cu B. 饱和食盐水 NaHCO3 Na2CO3 C. H2S S SO3H2SO4 D. Si

Na2SiO3

SiO2

SiF4

参：

B 【分析】

A．碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜溶液，钠是活泼金属在溶液中先和水反应生成氢氧化钠和氢气；B．饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠；C．硫化氢不完全燃烧生成硫和水，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化下与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；D．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠高温条件下得不到二氧化硅，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅。

【详解】A．钠是活泼金属和盐溶液反应先与水分与生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能在溶液中置换铜，选项A错误；

B．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，能一步实现，选项B正确；

C．硫化氢不完全燃烧生成硫和水，硫燃烧生成二氧化硫而不能直接得到三氧化硫，二氧化硫催化下与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，选项C错误；

D．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠高温条件下得不到二氧化硅，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅，选项D错误；答案选B。

【点睛】本题综合考查元素化合物的知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。 12. 下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是

A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件 B．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气： Si + Ca (OH)2 + 2NaOH = Na2SiO3 + CaO +2H2↑

C．用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O D．单质硅的制备： SiO2 + 2C Si + 2CO↑

参：

B 略

13. 某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（ ）

A. 操作①发生的反应为非氧化还原反应 B. 操作②是蒸发浓缩结晶过滤

C. 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 D. 在整个制备过程中，未发生置换反应

参：

C

A.在操作①中，加入足量的石灰浆与氯化镁发生反应MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2，该反应没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，故A正确；B.由氯化镁溶液得MgCl2·6H2O晶体，需要采取蒸发浓缩结晶过滤的操作，故B正确；C.由流程图可知，操作①为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C错误；D.由流程图可知，整个制备过程中，发生的都不是置换反应，故D正确；答案选C。

14. 某学习资料上有这样一个实验：在蒸发皿中放黄豆粒大小的一块金属钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 ( )

A．上述反应是置换反应

B．上述反应放出热量

C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu D．上述实验证明CuSO4具有还原性

参：

D

解析：A项正确，红色物质应为铜单质，发生的反应为2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4；B项正确，从题给的产生耀眼的火花可以得出；D项错误，该实验说明钠具有还原性，硫酸铜具有氧化性。

15. L—多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：（ ）

这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L—多巴酸碱性的叙述正确的是（ ）

A. 既没有酸性，又没有碱性 B. 既具有酸性，又具有碱性 C. 只有酸性，没有碱性 D. 只有碱性，没有酸性 参： B 略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. 实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管

（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 ． （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 ．

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为 ．

参：

（1）①④⑤⑥；药匙、胶头滴管； （2）搅拌；引流； （3）②①③⑧⑤⑥⑦④

【考点】溶液的配制．

【分析】（1）根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器，然后判断还缺少仪器名称； （2）根据配制步骤判断玻璃棒的作用；

（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．

【解答】解：（1）配制0.5mol?L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀． 所以给出的仪器必须使用的仪器有①④⑤⑥；还需要药匙、胶头滴管， 故答案为：①④⑤⑥；药匙、胶头滴管；

（2）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，

故答案为：搅拌；引流；

（3）配制0.5mol?L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀， 所以操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④， 故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. （12分）一些常见化学反应可用下式表示 A + B → C+D+H2O 其中A为单质 (必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式

为： 。 （2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B

是 。

（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式

为： 。

如何稀释B的浓溶

液

(4) 若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式

为： 。若产生标准状况下4．48L的D气体，则被还原的B的物质的量是 mol。

参：

（1）Be在常温下不与H2O 反应，Ba在常温下与H2O 剧烈反应

⑵大量的钡在容器内严格密封保存。少量的钡，向容器内加煤油浸过钡并封口保存。

参：

18. （7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L

的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置； (3)写出X与水反应的化学方程式。 参：

(7分)（1）Z=20 A=40 （2）X是钙元素，第四周期、第ⅡA族 (3)Ca ＋ 2H2O === Ca(OH)2 ＋ H2 ↑ 略

19. (5分)镁和钙是第ⅡA族元素。

⑴镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。

⑵钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？