精品解析：2019年云南省昆明市五华区中考二模化学试题(解析版)

化学试题卷

(全卷分为选择题和非选择题,共28个小题,满分100分,考试时间90分钟)

注意事项:

1.考生必须把所有的答案填写在答题卡上,答在试卷上的答案无效。

2.考生必须按规定的方法和要求答题,不按要求答题所造成的后果由本人自负。3.考试结束后,将答题卡交回,试题卷自己收好,以便讲评。可能用到的相对原子质量:H-1

C-12

O-16

Na-23

Cl-35.5

第I卷(选择题，共45分)

一、选择题(本大题共20个小题，其中第1~15题，每小题2分，第16-20小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号填写在答题卡相应的位置上)

1.生活中的下列变化，只发生了物理变化的是A.食物腐烂【答案】B【解析】试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A、食物腐烂是物质缓慢氧化的过程，生成了新的物质，属于化学变化，错误，B、酒精挥发是分子的运动，没有生成新的物质，属于物理变化，正确，C、火柴燃烧是物质与氧气反应，生成了新的物质，属于化学变化，错误，D、铁器生锈是物质缓慢氧化的过程，生成了新的物质，属于化学变化，错误，故选B考点：化学变化和物理变化的判别2.下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是A.铁【答案】A【解析】【详解】人体必须的元素中，缺铁容易引起贫血，缺少钙元素会引起骨质疏松症；缺少碘元素会造成甲状B.钙C.碘D.锌B.酒精挥发C.火柴燃烧D.铁器生锈腺肿大；缺少锌元素会发育迟缓，食欲不振；故答案选择A。3.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（A.原子【答案】C【解析】【详解】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选C。4.下列实验操作正确的是B.分子C.元素）D.单质A.测定溶液pHB.向试管中装固体C.闻气味D.加热液体【答案】C【解析】【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定溶液的pH值。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。A错误；B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来。B错误；C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味。C正确；D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3。D错误。故选C。这一要求的是（）5.“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法中不符合．．．A.露天焚烧小麦秸秆，还肥于田B.推广使用优质燃煤，减少空气污染C.回收废旧电池，减少重金属污染D.增强室内采光，减少照明用电【答案】A【解析】【详解】A、露天焚烧小麦秸秆，产生大量烟尘，污染空气，不符合“改善环境质量，推动绿色发展”的要求，符合题意；B、推广使用优质燃煤，减少了污染物的排放，减轻空气污染，符合环保工作要求，不符合题意；C、废旧电池中含有汞等重金属，所以回收废旧电池，可以减少重金属污染，符合环保要求，不符合题意；D、因为目前发电大多数还是火力发电，所以增强室内采光，减少照明用电，就减少了化石燃料的使用，减轻污染，符合环保要求，不符合题意。故选A。6.厨房中的下列物品，所使用的主要材料属于天然纤维的是（A.塑料保鲜膜【答案】C【解析】B.橡胶手套C.棉布围裙）D.不锈钢盆A、塑料保鲜膜是一种塑料，不是纤维，错误；B、橡胶手套用的是合成橡胶，不是纤维，错误；C、棉布围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然纤维，正确；D、不锈钢盆是金属材料，不是天然纤维，错误。故选C。7.过多的植物营养物质如尿素CO(NH2)2等进入水体恶化水质，导致“水华”现象。尿素属于A.氮肥【答案】A【解析】试题分析：尿素中含植物需要的营养元素氮元素，为氮肥。所以应选A项。考点：化肥的种类8.学校食堂为了做好同学们的营养午餐，准备了下列食物或食材，其中富含油脂的是B.磷肥C.钾肥D.复合肥A.米饭和馒头B.植物油C.青菜D.牛肉面包【答案】B【解析】【详解】A、米饭和馒头中富含糖类物质。A错误；B、植物油中富含油脂。B正确；C、青菜中富含维生素。C错误；D、牛肉面包中富含蛋白质、糖类等物质。D错误。故选B。9.储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是()A.B.C.D.【答案】B【解析】A、图中所示标志是节水标志，故选项错误．B、图中所示标志是禁止烟火标志，储存烟花爆竹的仓库，应防止燃烧和爆炸，故应贴上禁止烟火的标志；故选项正确．C、图中所示标志是剧毒品标志，故选项错误．D、图中所示标志是禁止鸣喇叭标志，故选项错误．故选B．10.如图，是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（）A.原子序数【答案】D【解析】B.元素名称C.元素符号D.中子数试题分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知A为原子序数是16；B为元素名称硫；C为元素符号S；D为相对原子质量是32.006，故选D．考点：元素周期表的特点及其应用．点评：本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解题的能力．11.关于分子、原子的说法正确的是A.分子和原子都能直接构成物质B.保持氧气化学性质的微粒是氧原子C.水由液态变成气态时水分子的质量变小D.干冰中二氧化碳分子是静止不动的【答案】A【解析】【详解】A、构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子，故分子、原子都能直接构成物质，故选项正确；B、分子是保持由分子构成的物质的化学性质的一种粒子，氧气是由氧分子构成的，所以保持氧气化学性质的粒子是氧分子，故选项错误；C、液态的水和气态的水均由水分子构成，水由液态变成气态时质量不变，故选项错误；D、分子在固态、液态和气态下都是在不断地运动，故选项错误。故选A。12.核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子,阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+4【答案】C【解析】【详解】设硼酸中，硼元素的化合价为x。化合物中，各个元素的化合价代数和为0，则：（+1）×3+（x）+（-2）×3=0，解得x=+3。故选C。13.下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是A.磷在空气中燃烧，产生大量黑烟，放出热量B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色粉末C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生没有气味的气体【答案】C【解析】【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体。A错误；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。B错误；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。C正确；D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体。D错误。故选C。14.下列化学方程式书写正确的是A.SO2点燃SO2B.Fe2AgNO3=FeNO322AgC.CaCO3=CaOCO2

D.2NaOHK2CO3=2KOHNa2CO3【答案】B【解析】【详解】A、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫。反应物不需要标注气体或沉淀符号，生成物、反应物有气体，生成物不需要标注向上箭头。A错误；B、铁和银反应生成亚铁和银。B正确；C、碳酸钙在高温的条件下分解出氧化钙和二氧化碳。二氧化碳是气体，需要标注向上箭头，反应条件是高温。C错误；D、氢氧化钠和碳酸钾不发生化学反应，不符合客观事实。D错误。故选B。15.科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是A.该反应前后分子的种类改变B.该反应遵守质量守恒定律C.参加反应的X、Y两物质的粒子个数之比为1:1D.化学反应前后元素的种类不变【答案】C【解析】【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在高温的条件下，在催化剂的催化作用下，反应生成了氮气和甲烷。反应的方程式为：3C+4NH3

催化剂高温

2N2+3CH4。【详解】A、由微观反应示意图可知，化学反应前后分子的种类发生了改变。A正确，不符合题意；B、所有化学反应都遵循质量守恒定律。B正确，不符合题意；C、由方程式可知，参加反应的X、Y两物质是碳和氨气，参加反应的粒子个数比为3:4。C错误，符合题意；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。D正确，不符合题意。故选C。16.柠檬皮味苦是因为含有丰富的柠檬苦素(化学式为C26H30O8)，柠檬苦素有杀菌消炎的作用。有关柠檬苦素的说法正确的是A.柠檬苦素分子中含有三种元素B.柠檬苦素中含有个原子C.柠檬苦素中碳、氢、氧三种元素的质量比是13:15:4D.柠檬苦素是有机物【答案】D【解析】【详解】A、分子是由原子构成的，柠檬苦素分子中含有三种原子。元素属于宏观概念，分子属于微观概念。A错误；B、柠檬苦素是由柠檬苦素分子构成的，一个柠檬苦素分子中含有个原子。B错误；C、柠檬苦素中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×26）:（1×30）:（16×8）=156:15:。C错误；D、柠檬苦素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物。D正确。故选D。17.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是A.t1°C时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲B.t2°C时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C.若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D.将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2°C，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：乙>甲>丙【答案】B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲。A正确，不符合题意；B、t2℃时，甲、丙两种物质的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定。B错误，符合题意；甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲。C、C正确，不符合题意；D、因为甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而升高，则甲、乙在t3℃时的饱和溶液，降温至t2℃时，仍然为饱和溶液。t2℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，并且都是饱和溶液，因此乙的质量分数大于甲的质量分数。丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降温至t2℃时，丙物质由饱和溶液转化为不饱和溶液，且溶质质量分数不变。甲在t2℃时的溶解度大于丙在t3℃时的溶解度，因此甲的溶质质量分数大于丙。所以降温后，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙。D正确，不符合题意故选B。18.下列实验操作不能达到实验目的是选项ABC实验目的区分KCl、NH4Cl鉴别NaOH、NH4NO3

除去粗盐样品中的杂质硫酸钠和氯化钙用6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的氯计算、量取、混匀、装瓶贴标签化钠溶液实验操作取样，加入熟石灰研磨，闻气味取样，加水溶解，测量溶解前后温度取样，溶解、过滤、蒸发DA.A【答案】C【解析】B.BC.CD.D【详解】A、NH4Cl属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体。而氯化钾不与熟石灰反应。可以鉴别。A正确，不符合题意；B、NaOH溶于水放热，使溶液温度升高。NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低。可以鉴别。B正确，不符合题意；C、硫酸钠、氯化钙、氯化钠均易溶于水，硫酸钙是微溶物，少量的硫酸钠和氯化钙不发生反应，不能用溶解、过滤、蒸发的方法除去杂质。C错误，符合题意；D、用6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤是计算、量取6%的氯化钠溶液和水，再进行混匀、装瓶贴标签。D正确，不符合题意。故选C。19.下列图像与对应的叙述相符合的是A.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物B.向一定质量的稀硫酸中加入铁粉C.向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液D.氧气在水中的溶解度【答案】A【解析】【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，在加热条件下生成氯化钾和氧气。加热到一定温度才能分解。随着反应的进行，氧气逸出，固体的质量减少，则固体中钾元素的质量分数增大。加热至完全反应，固体中钾元素的质量分数不再发生改变。A正确；B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。参加反应的铁的质量大于生成氢气的质量，溶液的质量增加，至完全反应，溶液的质量不再发生改变。B错误；C、向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，则开始时不会生成沉淀。硫酸消耗完后，氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，一段时间后，从零开始不断上升，最后形成一条水平直线。C错误；D、氧气的溶解度随着温度的升高而减小。D错误。故选A。20.下列说法中:①液态二氧化碳灭火时有降温和隔绝空气的作用②医疗上使用的0.9%的生理盐水是指100g生理盐水中含有0.9g医用氯化钠③如果不慎将浓硫酸滴到皮肤上,应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液④二氧化硫和二氧化氮等气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。酸雨指pH小于5.6的降雨。其中，说法正确的有A.1条B.2条C.3条D.4条【答案】D【解析】【详解】①液态二氧化碳灭火时有降温和隔绝空气的作用。①正确；②医疗上使用的0.9%的生理盐水是指100g生理盐水中含有0.9g医用氯化钠。②正确；③如果不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。③正确；④二氧化硫和二氧化氮等气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。酸雨指的是pH小于5.6的雨水。④正确。故选D。第II卷(非选择题，共55分)

二、填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分)

21.(1)化学用语是国际通用语言,是学习化学的重要工具。请用化学用语填空:①3个铝原子__________________；②氯离子__________________；③2个氢分子__________________；④钾元素__________________；⑤标出二氧化碳中碳元素的化合价__________________。(2)在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。下图是四种粒子结构示意图。ABCD①D中的X=_______________。②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是____________(填序号)。【答案】【解析】【详解】（1）①铝原子的元素符号为Al。三个铝原子应该在元素符号前标注数字3。故答案为：3Al；②氯离子带了一个单位的负电荷，应当标注在元素符号的右上角。故答案为：Cl-；③一个氢分子包括两个氢原子。在氢分子前面标注数字表示分子的个数。故答案为：2H2；④钾元素的元素符号为K。故答案为：K；⑤设二氧化碳中碳元素的化合价为+4价。化合物中，各元素的化合价代数和为0，则（x）+（-2）×2=0，解得x=+4。故答案为：CO；2+4

(1).3Al(2).C1-

(3).2H2(4).K(5).CO2

4

(6).8(7).B和C（2）①D是原子结构示意图。原子中，质子数=核外电子数，级18=2+8+X，解得X=8。故答案为：8；②同种元素的质子数相同。A的质子数为9，B和C的质子数为17，D的质子数为18。所以B和C属于同种元素。故答案为：B和C。22.(1)用符合下列要求的物质的序号填空。a小苏打b氮气c烧碱d活性炭.e乙醇汽油①可用作食品保护气的是__________________；②可用作汽车燃料的是__________________；③可用于吸附水中色素和异味的是_________________；④可用于制作糕点的是__________________；⑤炉具清洁剂中含有的是__________________。(2)能源的合理开采、利用与人类的生存关系紧密，请回答:①目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和_________________；②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_________________。【答案】【解析】【详解】（1）①氮气的化学性质不活泼，可用作食品保护气。故答案为：b；②乙醇汽油是常用作车用燃料，可用作汽车燃料。故答案为：e；③活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于吸附水中色素和异味。故答案为：d；④小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用于制作糕点。故答案为：a；⑤炉具清洁剂中含有氢氧化钠。故答案为：c；（2）①目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气。故答案为：天然气；②炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖，利用了是隔绝氧气的原理。故答案为：隔绝氧气。23.水是生命之源，保护水资源是“践行绿色生活”的重要内容之一，请回答下列有关水的问题:(1)下列行为属于节约用水的是____________(填序号);A洗澡擦香皂时关上喷头B不间断放水刷牙C用自来水不断为西瓜冲水降温D用洗衣水冲厕所(2)①水通电可发生分解反应，电解一定量的水，正极产生的气体是_________________(写化学式),当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为__________________mL。②制取饮用水常用的消毒剂ClO2的化学方程式为:Cl22NaClO22ClO22X。X的化学式为___________________你作出此判断的依据是___________________________。(3)①若要检测某河水的酸碱度，可选用____________________(填字母序号)。A酚酞试液BpH试纸C石蕊试液(1).b(2).e(3).d(4).a(5).c(6).天然气(7).隔绝空气②生活中常用____________________的方法，降低水的硬度，同时又能消毒杀菌。【答案】B(1).AD(2).O2

(3).10(4).NaCl(5).反应前后原子的种类和数目不变(6).(7).煮沸【解析】【详解】（1）A、洗澡擦香皂时关上喷头，能节约用水。A正确；B、不间断放水刷牙，会造成水的浪费。不属于节约用水。B错误；C、用自来水不断为西瓜冲水降温，会造成水的浪费，不属于节约用水。C错误；D、用洗衣水冲厕所，一水多用，能节约用水。D正确。故答案为：AD；（2）①水通电可发生分解反应，电解一定量的水，由于在电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2:1。所以正极产生的气体是O2。当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为10mL。故答案为：O2、10；②制取饮用水常用的消毒剂ClO2的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X。由反应的化学方程式可知，反应前有2个钠原子、4个氯原子、4个氧原子，反应后有2个氯原子，4个氧原子，相差2个钠原子和2个氯原子。则X的化学式为NaCl。作出此判断的依据是根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变。故答案为：NaCl、反应前后原子的种类及数目不变；（3）①若要检测某河水的酸碱度，可选用pH试纸，酚酞试液和石蕊试液只能测定溶液的酸碱性。故答案为：B；②生活中常用煮沸的方法，降低水的硬度，同时又能消毒杀菌。故答案为：煮沸。24.金属在生产生活中有广泛应用。(1)2018年，昆明到大理的高铁开通后，人们的出行将更加方便、快捷，高铁建设需要大量的金属材料。动车电路中使用很多的铜线，这是利用了铜的延展性和_______________________。动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是__________________保护金属资源的途径除防止金属的腐蚀外，还有____________________(答一条)。(2)生铁和钢都是_________________合金，生铁中含碳量比钢中_________________(填“高”或“低”)。(3)向AgNO3溶液中加入一定质量铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法:①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②向滤液中加人稀盐酸，一定有沉淀产生③滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNO3④滤渣中一定没有铝，可能含有银以上说法中正确的是_____________。【答案】(6).③【解析】【详解】（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和导电性。动车表面喷漆防止生锈的原理是隔绝氧气和水。保护金属资源，除了防止金属的腐蚀外，还有金属的回收利用，合理开采金属矿藏，寻找金属的代用品等。故答案为：导电性、隔绝氧气和水蒸气、金属回收和利用；（2）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量为2％~4.3％，钢的含碳量为0.03％~2％，故生铁中含碳量比钢中高。故答案为：铁、高；（3）由金属活动性顺序表可知，Al>Fe>Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量Al和Fe的混合粉末，铝先与银溶液反应，当铝反应完后，铁与银溶液反应。由得到的滤渣和浅绿色滤液，说明了溶液中含有亚铁，说明了铝已完全反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铁，一定没有铝。滤液中一定含有铝和亚铁，可能含有银。由以上分析可知：①向滤渣中加入稀盐酸，若滤渣中有铁，则有气泡产生。①错误；②滤液中一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含AgNO3，故向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生。②错误；③滤液中一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含AgNO3。③正确；(1).导电性(2).隔绝氧气和水蒸气(3).金属回收和利用(4).铁(5).高④滤渣中一定没有铝，一定含有银。④错误。故答案为：③。25.已知A由一种或几种金属组成，为确定A的组成，进行如下图所示的实验(部分产物已略去)。已知B、E均为只含一种溶质的溶液，E溶液呈蓝色，C、D均为纯净物。(1)①处发生的反应属于________(填基本反应类型)。(2)写出反应②的化学方程式:________________。(3)根据以上信息，对A的组成作出的判断正确的是_______(填序号)。AA中只含有CuBA中一定含Cu和XCA可能是铜锌合金DA中一定含有Fe写出一个由E转化为F的化学反应方程式________________。(4)若D、E、F间发生的反应均为复分解反应。【答案】(1).置换反应ΔCO+CuOCu+CO2(2).(3).BC(4).CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2

【解析】【分析】蓝色溶液E和氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀，所以G就是氢氧化铜沉淀。D和硫酸反应生成蓝色溶液E，所以E就是硫酸铜，所以D就是氧化铜。D和C可以相互转化，所以C就是铜。硫酸铜和过量X会生成B，A和适量的硫酸反应也会生成氢气和B，所以A中含有活泼金属，B是活泼金属的盐溶液，经过验证，推导正确。【详解】（1）根据分析可知，①处发生的反应是硫酸铜和活泼金属反应生成活泼金属盐和铜，属于置换反应。故答案为：置换反应；ΔCO+CuOCu+CO2。（2）反应②是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：故答案为：CO+CuO

ΔCu+CO2；（3）A、只含有铜则不能生成氢气。A错误；B、根据分析可知，A中一定有金属铜和活泼金属。B正确；C、若A是铜锌合金，代入题目信息，符合题意。C正确；D、A中含有活泼金属，但不一定是铁。D错误。故答案为：BC；（4）E转化为F的反应可以是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2。故答案为：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2。三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其它每空1分，共16分)

26.下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题:(1)写出仪器名称:①______________②______________。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应原理(用化学方程式表示):_____________应选用的发生装置是______________。(3)若用D装置收集氧气，将导气管伸到集气瓶底部的原因是______________，检验氧气的方法是______________。(4)实验室用大理石和稀盐酸制取的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，如果用F.G装置将以上所含的杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是:混合气体→______________(用端口字母表示)。(5)某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g.装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是______________。A一定没有二氧化碳B可能含有甲烷和氢气C可能只有甲烷D可能含有氢气和一氧化碳【答案】(1).铁架台(2).水槽(3).2H2O2

MnO2

2H2O+O2

(4).B(5).氧气密度大于空气密度，尽可能地将空气排出(7).cdab【解析】(8).B(6).取带火星的木条伸到集气瓶中，若木条复燃，则气体是氧气【详解】（1）图中①是铁架台，②是水槽。故答案为：铁架台、水槽；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。该反应的发生装置为固液混合不加热装置。故答案为：2H2O2

MnO2

2H2O+O2、B；（3）若用装置D收集氧气，将导气管伸到集气瓶底部的原因是：氧气的密度大于空气，向上排空气法应该将集气瓶内的空气排尽。氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则为氧气。故答案为：氧气密度大于空气密度，尽可能地将空气排出、取带火星的木条伸到集气瓶中，若木条复燃，则气体是氧气；（4）实验室用大理石和稀盐酸制取的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气。应该先除杂后干燥，并且都是长进短出。饱和的碳酸氢钠溶液可以吸收杂质氯化氢气体，浓硫酸可以干燥二氧化碳。故答案为：cdab；（5）结果装置①中无明显变化，因此一定没有二氧化碳气体。该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③中增重1.8g，说明生成了1.8g的水。1.8g的水中氢元素的质量：1.8g×2

=0.2g。装置④增重2.2g，碳元素的18

质量：2.2g×12

=0.6g。因此气体X中，C：H=0.6g：0.2g=3：1。甲烷（CH4）中的碳氢元素质量比为：12:44

（1×4）=3:1。因此气体X的可能组成为：只有甲烷、或一氧化碳和氢气、或甲烷和一氧化碳和氢气。故答案为：B。工业上制取小苏打有多种方法,其中有一种是气相固碳法，27.小苏打(碳酸氢钠)在日常生活中有广泛的用途，其利用的原理是:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3[资料]碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表(一个标准大气压下)(部分)温度/°C碳酸氢钠溶解度/g碳酸钠溶解度/g01520304050606.98.729.611.112.714.4516.47.113.2521.839.748.847.346.4学校实验小组验证反应原理，在室温为15℃时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶于80g水中，而后匀速的通人二氧化碳气体,同时用传感器测定溶液的pH变化如图一所示，并同时用数据采集器记录并绘制图像如图2所示。[分析与判断](1)通过图象分析，小苏打溶液是显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，图像中M点处发生的主要化学反应方程式为________________________。(2)为了确定M处溶液的成分，同学们进行了如下的探究:[提出猜想]猜想一:可能是Na2CO3

猜想二:可能是Na2CO3、NaOH[实验探究]实验步骤①②加入试剂滴人酚酞溶液加入_________溶液实验现象_________猜想二正确_________初步实验结论[实验反思]实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中可观察到的现象有_____________________。【答案】钙(1).碱性(2).2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(6).析出固体(3).溶液变红色(4).过量的氯化(5).产生白色沉淀，溶液仍显红色【解析】【详解】（1）通过图像分析，过程中溶液的pH始终大于7，说明小苏打溶液显碱性。图像中M点处发生的主要化学反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。故答案为：碱性、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）滴入酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性。然后再加入过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且溶液仍显红色。则说明，溶液中不仅含有碳酸钠，也含有氢氧化钠。故答案为：溶液变红色、过量的氯化钙（答案合理即可）、产生白色沉淀，溶液仍显红色；[实验与反思]：实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时反应生成的碳酸氢钠达到饱和状态，烧杯中可观察到析出固体。故答案为：析出固体。四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)

28.化学兴趣小组的同学取某厂排放的含有碳酸钠的废水溶液200g，逐滴加入稀盐酸，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如右图所示(假设废水溶液的其它杂质不参与反应)。请回答:(1)反应生成CO2气体的质量是____________g;(2)求所加稀盐酸中溶质的质量分数?(计算结果保留至0.01%)____________[提示:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2]【答案】【解析】【详解】（1）根据图像可知，恰好完全反应时，生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。故答案为：4.4；（2）解：设稀盐酸中溶质质量是x。(1).4.4(2).19.01%Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

73x

73x=444.4g解得x=7.3g加入的稀盐酸的质量分数：.444.4g

7.3g

100%=19.01%38.4g答：加入的稀盐酸的质量分数为19.01%。