隆化县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A．1 mol N2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等2． 下列说法正确的是

A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D．化肥的大量使用不会造成环境污染

3． 在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A．a=d>c>b

B．a=d>b=c

）

C．b=c>a=d

D．b=c>a>d

4． 下列叙述正确的是（

A．常温下由水电离的 c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B．pH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大C．pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小5． 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，

在光照和点燃条件的

不同

6． 某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物 ②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 ③SiO2、CO都属于酸性氧化物 ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是（

）

B．①④

C．②③

D．③④

A．①②

7． 一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是

第 1 页，共 7 页

A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B．Y 可以发生消去反应

C．Z 中所有碳原子可以在同一平面D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X8． 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

B．已知甲烷的燃烧热为0.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣0.3 kJ/mol

C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量

D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

9． 【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（

）

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

10．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项ABC

操作及现象

通入CO2，溶液变浑浊通入CO2，溶液变浑浊

通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

溶液

饱和Na2CO3溶液CaC12溶液Ca（C1O）2溶液

第 2 页，共 7 页

D

通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊

澄清石灰水

11．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应12．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－ ）>c（OH－）

c(CH3COO－)

B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中不变

c(CH3COOH)·c(OH－)

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋ ）>c（OH－）

D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）

13．某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是

A．R含有的官能团是羧基、羟基

B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应C．用金属钠可以检验R分子中的羟基D．R分子中至少有7个碳原子共平面14．仪器名称为“蒸发皿”的是

A．积是A．11.2L

B． C． D．15．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体

B．5.6L

C．4.48L

D．2.24L

16．下列生活中的化学现象解释不正确的是A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理

第 3 页，共 7 页

B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论17． 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（

）

18．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11

电离平衡常数（25℃）Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

下列选项正确的是（ ）

A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－） > c（K＋）－c（CN－）D．浓度均为0.1 mol·L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4＋）的大小顺序为③>②>①

19．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动20．【2017新课标2卷】下列说法错误的是（ A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收

）

CH3COO－＋H+

第 4 页，共 7 页

C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

二、填空题

21．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是___________和______________ 。（2）如何检查A装置的气密性?_______________________________________。

（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是________________________。（4）装置B中饱和食盐水的作用是____________________________。

（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；______________；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条。

（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性___________溴单质。（填“大于”或“小于”）

22．研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）甲同学欲用下图所示实验来证明）达到目的，原因是___________。（2）为探究入不同质量的

的质量/g40s末

体积

是分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”

1%

加入容器中，在一定质量范围内，加0.261

0.486

的量对催化效果的影响，乙同学分别量取，测量所得气体体积，数据如下：

0.149

第 5 页，共 7 页

由此得出的结论是______________。（3）为分析）试管滴加试剂产生气泡情况

I5滴

较快产生细小气泡

II5滴

缓慢产生细小气泡

III5滴0.3无气泡产生

和

对

分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有

结论是___________，实验III的目的是___________。（4）①查阅资料得知：将作为催化剂的反应中

___________（按反应发生的顺序写）。

②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为化剂需要满足的条件是___________。

23．将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH 溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积（标准状况）的关系如图所示。

分解反应的催

溶液加入

溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个

均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式： ______________________；

（2）当加入35 mL 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是______________________mL。（3）溶液中所含的物质有_______________，其物质的量之比为_________________。24．请按要求填写：

（1）羟基的电子式___________。

（2）相对分子质量为58的烃中，沸点较低的物质的结构简式_________________。（3）写出乙炔与Br2按物质的量之比1:2发生加成反应方程式_______________。（4）写出苯的硝化反应的化学方程式____________________________________________。

第 6 页，共 7 页

隆化县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号答案题号答案

1D11B

2B12B

3B13C

4B14D

5C15C

6B16A

7C17D

8A18D

9B19B

10B20C

二、填空题

21．分液漏斗 蒸馏烧瓶 关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现B中有气泡冒出，则说明A气密性良好 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaCl＋ H2O 除去氯气中氯化氢气体 无水氯化钙 大于22． 内，效果好

（1）. 不能

（2）. 因为没有确认

（4）. 对

化剂。

23．H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3- 224 NaOH、Na2CO3 1： 4

（7）.

；催化剂被还原后所得物质又能被的质量和化学性质是否改变 和

对

的分解没有催化作用

（6）.

（8）. 氧化生成催

（3）. 在一定质量范围

比

催化

质量越大，反应速率越快 （5）. 做对比实验，证明

的分解均有催化作用，且

分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于

24． HC≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2

第 7 页，共 7 页