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江苏省马坝高级中学2012-2013年学业水平测试综合模拟
化 学 试 题
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将学校、班级、姓名写在密封线内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ba-137
一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。每题只有1个选项是符合要求的) 1.2011年6月28日，第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上，医学专家呼吁：过量补锌致儿童性早熟，全民补碘也是不科学的，这里的锌、碘应理解为 ( ) A.单质 B.分子 C.元素 D.同位素
2.向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是 ( ) A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 3.日常生活中常用的净水剂-----明矾，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于（ ） A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物 4.常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe3+的是（ ） A.浓硫酸 B.浓 C.稀 D.盐酸 5.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A.O2
B.N2
C.Cl2
D.F2
6.下列各组物质互为同分异构体的是( )
A.金刚石和石墨 B.乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚(CH3OCH3) C.16O 与18O D.淀粉和纤维素 7.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Ba2+、SO42-、OH B.Na+、CO32-、Cl C.H+、SO42-、OH D.Ag+、H+、Cl
—
一
—
一
8.下列物质属于共价化合物的是 ( )
A.C2H6 B.MgO C.KOH D.N2 9.能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是 ( ) A.烧碱 B.纯碱 C.氢氟酸 D.盐酸 10.下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率最快的是（ ）
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组别 A B C D 14c(HCl)(mol/L) 2.0 2.5 2.0 2.5 温度（℃） 30 30 50 50 14状态 块状 块状 粉末状 粉末状 11.根据C含量，能测出古代物品所处的年代。C中的“14”是指碳原子中的( ) A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 12.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.铜粉加入稀中：Cu+2H+= Cu2++H2↑ B.钠投入水中：Na+H2O =Na++2OH+H2↑
一
C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D.氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+ H+＝ H2O 13.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（ ） A.酸与碱的中和反应 B.石灰石高温分解反应 C.镁和盐酸的反应 D.氧化钙和水反应
14.下列说法正确的是（ ）
A.苯分子中含有三个碳碳双键 B.葡萄糖能够发生银镜反应
C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解 15.对下列有机反应类型的认识中，错误的是（ ）] A.
浓硫酸＋HNO3△ONO2＋H2O ；取代反应
OB. CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br－CH2Br ；加成反应
浓HSO
CH3CH2OH＋CH3C－OH24△CH3CH2－O－CCH3＋H2OC. ；酯化反应 D.CH4 ＋ Cl2
CH3Cl ＋ HCl ；置换反应
16.下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ） ．．
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17.已知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生如下反应：
2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + 5NaNO3 + 3H2O + K2SO4 有关该反应说法正确的是（ ）
A.该反应属于复分解反应 B.S元素化合价升高 C.N元素被还原 D.KMnO4 作氧化剂 18.下列化学用语表达正确的是（ ）
A.F原子的结构示意图： B.NaCl的电子式：
C.CH4分子的比例模型： D.乙炔的结构式：
19.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.28g氮气含有的分子数为NA B.标准状况下，22.4LH2 O中含有的水分子数为NA C.1mol铁与足量的稀盐酸反应，生成22.4L的H2 D.0.5 mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5NA 20.下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ） ．．． A.工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油 B.从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径 C.通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质 D.晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等
21.右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是 （ ） ．．A.锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B.铜片为正极，且铜片上有气泡 C.电子由铜片通过导线流向锌片 D.该装置能将化学能转变为电能
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22.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是 ( )
A.原子半径：D>C>B B.元素A、B、C的氧化物均为共价化合物
C.金属性强弱：D>C D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23.某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl、SO42-，为确
一
认溶液组成，现取三份各100 mL。溶液进行如下实验： (1)向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
(2)向第二份溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g(经过滤、洗涤、干燥,下同)，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；
(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。 由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是 ( )
A.一定存在A13+ 、Mg2+ 、NH4+和SO42- B.一定存在Cl
一
C.一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D.溶液中SO42-的浓度是0.03 mol/L 24.（15分）《化学与生活》
（一）（5分）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。 ⑴现有几种食物的添加剂：①苯甲酸钠、②胡萝卜素、③味精、④碳酸氢钠。可用于食物防腐的是________；（填序号）可用于食物着色的是_______；（填序号）可用于食物疏松的是________，（填序号）其疏松食物的原理用化学方程式表示为__________________。
⑵药物的使用，使人类的平均寿命有了很大的提高。要正确合理的使用药物，如日常生活中常用来解热镇痛的药物是_______________（选填“阿司匹林”或“阿莫西林”）。 (二)（5分）洁净安全的生存环境更是健康的保障。
⑴向煤中加入___________作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。
⑵绿色上海世博，亮点之一是二氧化碳零排放。为了适应低碳生活，参观世博园最好是 （A.驾私家车 B.乘公交车）。
(3)获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，在将地表水取回家后，先加 （A.明矾 B.纯碱）再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒；过滤后常使用漂白粉进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为 。 ⑷用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒或封面和胸卡，目的是防止产生
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污染。
（三）（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
现有下列材料：①钢化玻璃、②玻璃钢、③有机玻璃、④石英玻璃，其中与普通玻璃成分相同的是_________，（填序号）生产它们的原料均为___________________；属于塑料的是____________；（填序号）属于复合材料的是____________；（填序号）与光导纤维主要成分相同的是___________。（填序号） 25.（6分）下图中A、H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A为非金属单质，C为金属单质， D、H的焰色反应均为黄色。请回答以下问题：
⑴ D的化学式为_____________；E的电子式为
_____________。
⑵ D转化为F的离子方程式为 _________________________ ⑶ A与水反应的化学方程式为 __________________________
26.（10分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ Al 660 2467 Al2O3 2054 2980 Fe 1535 2750 Fe2O3 1462 -- I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式
为 。
Ⅱ. 实验研究发现，发生氧化还原反应时，的浓度越稀，对应反应产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L
－1
的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产
生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题： （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方
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程式为： 。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：
。 （3）当图中C=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为 。
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化学试题答题纸
24.（15分）《化学与生活》
（一）（5分）⑴_______________； ______________； _______________，（填序号）
_____________________________________________________________ ⑵_______________
(二)（5分）⑴___________ ⑵
⑶ ⑷ （三）（5分）
__ _ _____________ ____________ ____________
25.（6分）⑴D的化学式为_____________；E的电子式为_____________。
⑵D转化为F的离子方程式为 _________________________________________ ⑶A与水反应的化学方程式为 __________________________________________ 26.（10分）
I ________________ _______________________________________________ II(1)__________________________________________________________________
(2)__________________________________________________________________ (3)_______________
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化学试题参
每题3分，共69分 1-5 CBBCD 6-10 BBACD 11-15 DCBBD 16-20 ADCAA
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21-23 CDA
24.(15分)(一)（1）① ② ④ 2NaHCO3===Na2CO3＋CO2＋H2O （2）阿司匹林 （二）石灰石 B A Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO 白色 （三）① 石灰石、石英、纯碱 ③ ② ④（每空均1分） 25．（6分）NaOH（1分）
－
－
（1分）
2OH＋CO2===CO32＋H2O （2分） C＋H2O===CO＋H2（2分） 26．（10分） I NaOH (1分) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分) II(1)H+OH-=H2O(2分) (2)NH4++OH-=NH3+H2O (2分) (3)2:1(3分)
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