2009-2010学年湖南沙市广益实验中学试卷答案

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

1、材料是人类文明进步的标志．下列不同时代物品的材料在加工、制取过程中只发生物理变化的是（ ）

A、 B、

C、 D、

考点：化学变化和物理变化的判别。 专题：结合课本知识的信息。

分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

解答：解：A、制取石器的过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、制作青铜器的过程中有新物质生成，属于化学变化； C、制作铁器的过程中有新物质生成，属于化学变化；

D、制作高分子材料的过程中有新物质生成，属于化学变化．

故选A．

点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化． 2、下列实验不能达到预期目的是（ ） A、用肥皂水区别硬水和软水 B、用碘水区别淀粉和蔗糖 C、用酚酞试液区别盐酸和食盐水 D、用点燃法区别聚乙烯和聚氯乙烯

考点：酸碱指示剂及其性质；硬水与软水；塑料制品使用的安全；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质。 专题：物质的鉴别题。

分析：利用每个选项中提供的有关物质之间的反应现象的不同进行分析判断即可． 解答：解：A、硬水遇到肥皂水时产生的泡沫较少，而软水正好相反，故此选项错误． B、淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖遇碘无现象，故此选项错误．

C、盐酸呈酸性遇酚酞无现象，食盐水呈中性遇酚酞无现象，故此选项错误．

D、燃烧时有石蜡状油滴滴落．并有蜡烛燃烧时的气味，是无毒的聚乙烯薄膜；若不易燃烧，离火即熄灭，火焰呈绿色为聚氯乙烯薄膜塑料袋，故此选项错误． 故选C

点评：此题是借助不同物质的自身特性对其进行鉴别，解题依据是发生反应时所产生的现象明显不同． 3、（2010•肇庆）下面几种实验装置或操作正确的是（ ）

A、 B、

C、 D、

考点：实验操作注意事项的探究。

分析：利于天平的使用、胶头滴管的使用、加热固体、浓硫酸的稀释基本操作选择．

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Http://www.jyeoo.com 解答：解：A、天平称量要左物右码，腐蚀性药品要放在玻璃器皿中称量，A不对． B、胶头滴管要悬空在容器的正上方，B对．

C、给试管中的固体加热试管口要向下倾斜，防止水倒流炸裂试管，C不对．

D、稀释浓硫酸要将浓硫酸缓缓倒入水中，且不可将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸密度比水大且溶于水会放出大量的热，如将水倒入浓硫酸中水会浮在上面并且沸腾造成液滴飞溅，D不对 故选B

点评：本题考查了天平的使用、胶头滴管的使用、加热固体、浓硫酸的稀释基本操作选择，有利于培养学生的识图能力和实验操作能力及谨慎的实验态度． 4、下列说法正确的是（ ） A、含有碳元素的物质都是有机物 B、称为糖类的有机物都有甜味 C、人们摄入的蛋白质在体内先转化成各种氨基酸才能被吸收 D、工业酒精勾兑后可以饮用 考点：有机物与无机物的区别；生命活动与六大营养素。 专题：化学与生活健康；物质的分类。

分析：A、含有碳元素的物质不都是有机物； B、糖类物质不一定有甜味； C、蛋白质不能被人体直接吸收；

D、工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒． 解答：解：

A、含有碳元素的物质不都是有机物，例如金刚石中含有碳元素，不属于有机物，二氧化碳、碳酸钙中虽然含有碳元素，但是不属于有机物．故选项错误；

B、糖类物质不一定有甜味，例如淀粉属于糖类物质，没有甜味．故选项错误； C、人们摄入的蛋白质在体内先转化成各种氨基酸才能被吸收．故选项正确； D、用工业酒精勾兑的白酒不能饮用．故选项错误． 故选C． 点评：本题主要考查物质的分类和性质等方面的知识，解答时要理解有些糖类物质有甜味，有些糖类物质没有甜味． 5、我国著名化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈、铕等几种元素的相对原子质量的新值．下图是元素周期表中铟元素的内容．下列对图中信息的理解错误的是（ ）

A、原子序数 B、元素名称 C、电子数 D、元素符号 考点：元素周期表的特点及其应用。 专题：结合课本知识的信息。

分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解答本题． 解答：解：A、元素的原子序数为49，故A正确； B、元素名称为铟，故B正确；

C、元素的相对原子量为115，故C错误； D、该元素的元素符号为In，故D正确； 故选C．

点评：本题考查了元素周期表中看图回答最简单的元素名称、符号、原子序数、相对原子质量，学生必须掌握的知识．

6、防毒面具中用来去除有毒气体的物质是（ ） A、炭黑 B、焦炭 C、活性炭 D、石墨 考点：碳单质的物理性质及用途。 专题：物质的性质与用途。

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Http://www.jyeoo.com 分析：活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和有毒的气体．

解答：解：活性炭具有吸附作用，防毒面具中常用活性炭来去除有毒的气体． 故选C． 点评：本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途． 7、（2008•太原）下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ） A、用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B、用燃着的木条鉴别CO2和N2 C、用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D、用水鉴别NaOH和CaCO3固体 考点：酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断。 专题：物质的鉴别题。

分析：进行物质鉴别时，可以依据物质的性质，采用物理或化学方法加以鉴别，要求能够有明显的不同现象． 解答：解：A、酚酞在中性和酸性溶液中均为无色，无法鉴别氯化钠溶液和盐酸，故A错误； B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，用燃着的木条无法鉴别，故B错误； C、硫酸和盐酸都呈酸性，都能使石蕊变红，无法鉴别，故C错误； D、氢氧化钠易溶于水，而碳酸钙不溶于水，可以鉴别，故D正确， 故选D．

点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求有明显的不同现象． 8、（2008•太原）工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰来切割金属．若用R表示乙炔，其燃烧的化学方程式：2R+5O2

4CO2+2H2O，则乙炔的化学式是（ ）

A、C2H4 B、C2H2 C、CH3COOH D、C2H6

考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用。 专题：化学式的计算。

分析：根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．根据乙炔燃烧的化学方程式和质量守恒定律就可计算出生成物各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差，然后除以2，就是乙炔的化学式中含有的元素的原子个数． 解答：解：根据乙炔燃烧的化学方程式：2R+5O2

4CO2+2H2O和质量守恒定律可知，乙炔的化学式R中含有

的C元素的原子个数为4÷2=2，O元素的原子个数为4×2+2﹣5×2=0，H元素的原子个数为：2×2÷2=2，故乙炔的化学式为：C2H2． 故选B．

点评：本题主要考查学生运用化学式和质量守恒定律进行计算的能力．

9、生活中的洗涤问题大都与化学知识有关．下列有关说法不正确的是（ ） A、厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 B、汽油可溶解衣服上的油渍 C、食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D、自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈

考点：乳化现象与乳化作用；水的性质和应用；铁锈的主要成分；醋酸的性质及醋酸的含量测定。 专题：开放题；生活实际型。

分析：弄清乳化作用：洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化作用，以及在现实生活中的乳化作用． 解答：解：A、洗涤剂类除油污主要利用的是乳化作用； B、汽油能除油污是因为汽油能溶解油污；

C、食醋能除去水垢是因为食醋能和水垢发生化学反应生成溶于水的物质； D、铁锈不溶于水，不可能溶解掉铁锈． 故选D．

点评：主要考查了乳化现象与乳化作用，培养学生分析问题和解决问题的能力． 10、（2008•揭阳）下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）

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A、NaCl的溶解度不受温度的影响 B、t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3 C、t2℃时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等 D、温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

考点：固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的概念；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。 专题：课本知识同类信息。 分析：依据溶解度曲线可知：

A、温度改变时NaCl的溶解度变化较小； B、t1℃时KNO3的溶解度为20g，即100g水溶解20gKNO3形成饱和溶液120g； C、t2℃时，KNO3的溶解度曲线和NaCl的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等； D、温度高于t2℃时，KNO3的溶解度曲线始终处于NaCl的溶解度曲线上方．

解答：解：A、NaCl的溶解度虽然随温度变化而变化较小，但也有变化，所以不能说其溶解度不受温度影响； B、t1℃时120gKNO3的饱和溶液中含20gKNO3而不是100g饱和溶液； C、t2℃时KNO3的溶解度和NaCl的溶解度相等，它们饱和溶液溶液的溶质质量分数也一定相等． D、温度高于t2℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度符合溶解度曲线的所反映出来的情形．判断正确． 故选D

点评：t1℃时KNO3的溶解度为20g，意思是t1℃时100g水溶解20gKNO3形成饱和溶液120g，而非100gKNO3形成饱和溶液中溶解有20gKNO3

11、下列做法或举措与“节能减排、保护环境”无关的是（ ） A、珍爱生命，拒绝毒品 B、积极开发和利用新能源 C、严禁就地焚烧秸秆 D、养成随手关灯的习惯 考点：防治空气污染的措施；资源综合利用和新能源开发。 专题：化学与环境保护。

分析：“节能减排，科学发展”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展． 解答：解：

A、珍爱生命，拒绝毒品与“节能减排、保护环境”主题无关．故不合主题．

B、积极开发和利用新能源，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，符合主题．

C、禁止大量焚烧农作物秸杆，有利于减少二氧化碳的排放，还能让资源充分利用．符合主题． D、随手关灯可以节约用电就是节约能源，符合主题． 故选A

点评：联系当前的社会热点是中考的一大特点，同学们也要把社会热点和课本知识点联系起来． 12、下列物质的用途主要由化学性质决定的是（ ） A、干冰用作人工降雨剂 B、可燃冰用作燃料 C、活性炭除去冰箱中的异味 D、金刚石切割玻璃 考点：化学性质与物理性质的差别及应用。 专题：物质的性质与用途。

分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．

解答：解：A、干冰用作人工降雨剂是利用了干冰的物理性质﹣﹣升华时能够吸热；

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Http://www.jyeoo.com B、可燃冰用作燃料是利用了可燃冰的化学性质﹣﹣具有可燃性；

C、活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的物理性质﹣﹣具有吸附性； D、金刚石切割玻璃是利用了金刚石的物理性质﹣﹣硬度大． 故选B．

点评：解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．

13、下列物质分离方法错误的是（ ） A、粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发结晶 B、除去C02中混有少量的CO：导出点燃 C、除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶 D、除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤

考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法。 专题：物质的分离和提纯。

分析：物质进行分离和提纯时，要根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂方法和分离方法，基本原则是：要能把杂质除掉，不能带入新的杂质，原物质质量不能减少，可以增加，所选除杂剂不能和原物质反应，分离方法越简便越好．

解答：解：A、根据粗盐中的杂质不溶于水的性质，粗盐提纯的步骤为溶解→过滤→蒸发结晶，方法正确，不合题意；

B、除去C02中混有少量的CO：导出点燃；方法错误，二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃，故不能除去杂质，符合题意；

C、除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，方法正确，因为氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳而不与氢气反应，故不合题意；

D、除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤；正确，利用了铜和硫酸不反应，氧化铜能溶于硫酸的性质，不合题意． 故选B

点评：完成此类除杂题时，要根据物质的性质选择除杂剂，除杂剂不能和原物质反应，反应时不能带入新的杂质． 14、（2008•菏泽）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）

A、消耗铁粉的质量 B、生成硫酸亚铁的质量 C、溶液的总质量 D、生成氢气的质量 考点：金属的化学性质；酸的化学性质。 专题：结合课本知识的信息。

分析：铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着硫酸的加入，铁粉逐渐被消耗尽，然后根据反应的事实完成此题．

解答：解：A、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，故A正确；

B、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁粉消耗尽时，硫酸亚铁的质量不再改变，故B正确；

C、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量不在改变，但是图象中溶液的总质量从零开始，故C错误；

D、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，故D正确， 故选C．

点评：本题考查了铁与硫酸反应中的某些量的变化，完成此题，可以依据反应的事实进行． 15、下列各组物质的溶液混合，如果其中的酸过量，仍有沉淀生成的是（ ）

A、Cu（NO3）2，NaOH，HCl

B、NaOH，FeCl3，H2SO4

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Http://www.jyeoo.com C、Ba（OH）2，CuSO4，HCl D、K2CO3，NaCl，HNO3 考点：酸的化学性质；复分解反应及其发生的条件。 专题：元素与化合物。

分析：弄清复分解反应的条件：有水、沉淀或气体生成及两种难溶于水难溶于酸的沉淀：硫酸钡和氯化银．

解答：解：由于A、B中得到的沉淀分别是：氢氧化铜、氢氧化铁，而这两种沉淀都能和酸反应转化成能溶于水的物质，而D中没有沉淀生成，C中有难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡生成， 故选C

点评：主要考查了复分解反应的条件及两种特殊的沉淀，培养学生分析问题、解决问题的能力． 二、填空题（共8小题，满分27分） 16、用化学用语表示：

（1）3个氢氧根离子 3OH ； （2）氧化钙中钙元素的化合价为+2价

O ；

﹣

（3）地壳中含量最多的金属元素是 Al ；

（4）3个氨分子 3NH3 ；

（5）盐酸是工业三种常用强酸中的一种，其溶质是 HCl ．

考点：化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量。 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成。 分析：（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答； （2）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答；

（3）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，进行解答；

（4）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；

（5）根据盐酸中的溶质是氯化氢，写出其化学式即可． 解答：解：

（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此3个氢氧根离子表示为：3OH；故答案为：3OH；

（2）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此氧化钙中钙元素的化合价为+2价表示为：

O；故答案为：

O；

﹣

﹣

（3）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al，

故答案为：Al；

（4）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氨分子表示为：3NH3；故答案为：3NH3；

（5）根据盐酸中的溶质是氯化氢，其化学式为：HCl；故答案为：HCl．

点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础． 17、（2009•雅安）为了确保人体健康，需要吃些粗粮．玉米是营养成分丰富的优质粗粮，玉米中的主要成分见下表． 成分 质量分数 蛋白质 约10% 油脂 约5% 糖类 约80% 水和维生素B族等 约5% （1）上表中含有人体所需的营养素有 5 类． （2）玉米初加工可得到淀粉，淀粉属于 ②④ （填序号，下同）． ①无机物 ②糖类 ③有机合成材料 ④高分子化合物 （3）淀粉发酵可生产乙醇，乙醇是可再生能源．下列物质中 ④ 被认为是最清洁的燃料． ①汽油 ②柴油 ③天然气 ④氢气

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Http://www.jyeoo.com （4）玉米芯与稀硫酸在加热、加压的条件下反应，可得到重要的化工原料糠醛．糠醛（C5H4O2）的相对分子质量为 96 ．

（5）写出乙醇完全燃烧的化学方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O ．

考点：生命活动与六大营养素；相对分子质量的概念及其计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见能源的种类、能源的分类；有机高分子材料的分类及鉴别。

专题：生产、生活、环保类简答题；标签图示型；化学式的计算。 分析：（1）根据人体内六大营养素的种类和表中提供的信息回答． （2）根据淀粉的物质分类知识回答． （3）根据各种燃料的燃烧产物判断．

（4）根据糠醛的化学式C5H4O2和相对分子质量的定义计算． （5）根据燃烧的定义和乙醇的组成书写． 解答：解：（1）人体内的六大营养素有：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐，表中除无维生素外，另五种都有． （2）①无机物是指不含碳的化合物，另外包括碳的氧化物、碳酸及碳酸盐，淀粉不符合定义，为有机物，所以错误；②糖类分为单糖、二糖、多糖，淀粉是一种多糖，所以正确； ③有机合成材料是指由有机高分子化合物制成的材料，淀粉是天然的，所以错误； ④高分子化合物是指在有机物中相对分子质量由几万到几十万，甚至几百万的，淀粉符合定义，所以正确． （3）①汽油 ②柴油是化石燃料，燃烧产生一氧化碳、氮氧化合物等大量空气污染物，所以错误；③天然气是清洁燃料，但燃烧时也产生少量的空气污染物，所以错误；④氢气燃烧产物是无污染的水，是最清洁的燃料，所以正确． （4）糠醛的化学式为C5H4O2，相对分子质量=（12×5）+（1×4）+（16×2）=96．

（5）燃烧是可燃物与氧气在点燃的条件下反应，C2H5OH由碳、氢、氧三种元素组成，产物为二氧化碳和水，方程式为：C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O．

2CO2+3H2O．

故答案为：（1）5；（2）②、④；（3）④；（4）96；（5）C2H5OH+3O2

点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．

18、氢氧化钠溶液和稀盐酸均为无色液体，区别它们常用 无色酚酞 ；氢氧化钠跟盐酸反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O ；医生常建议胃酸过多的病人可服用药品“斯达舒（”含氢氧化铝），其中氢氧化铝的作用是 中和胃酸的作用． ．

考点：中和反应及其应用；酸碱盐的应用；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题：物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律。 分析：根据酸碱指示剂遇到酸碱的显色进行分析； 根据氢氧化钠会与盐酸发生反应进行分析； 根据氢氧化铝会与盐酸反应进行分析．

解答：解：无色酚酞在酸中不变色，在碱中显红色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，胃酸是盐酸，显酸性，氢氧化铝显碱性，两者会发生酸碱中和反应，

故答案为：无色酚酞，NaOH+HCl=NaCl+H2O，中和胃酸的作用．

点评：在书写方程式时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式，注意鉴别酸碱常用无色酚酞检验．

19、自来水厂用氯气消毒的过程中通常要发生化学反应，其反应的微观过程模拟图如下：

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（1）请写出该反应的化学方程式 H2O+Cl2=HCl+HClO ； （2）该反应是置换反应吗？ 不是 （填“是”或“不是”）

（3）分析以上微观过程模拟图你能总结出的一条结论是： 在化学变化中，分子可分，原子不可分 ． 考点：微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 专题：微观粒子模拟图型。 分析：（1）根据反应的微观过程模拟图可知，反应物为氯气和水，生成物为氯化氢、次氯酸，故可书写化学方程式； （2）掌握置换反应的概念、特点：“（单质+化合物=单质+化合物） 即A+BC=B+AC”； （3）根据反应的微观过程模拟图，总结归纳知识：用分子、原子、元素的知识总结．

解答：解：（1）根据反应的微观过程模拟图可知，反应物、生成物，故化学方程式为：H2O+Cl2=HCl+HClO； （2）因为置换反应的特点：“（单质+化合物=单质+化合物） 即A+BC=B+AC”，故此反应不是置换反应；

（3）根据反应的微观过程模拟图，总结归纳知识：在化学变化中，分子可分，原子不可分；元素种类在反应前后不变（答一条）． 故答为：（1）H2O+Cl2=HCl+HClO；（2）不是；（3）在化学变化中，分子可分，原子不可分；元素种类在反应前后不变（答一条）

点评：学会利用微粒观点及模型图的应用；掌握置换反应及其应用；根据题目中的信息正确书写化学方程式． 20、2010年世界园艺博览会将在上海隆重开幕，游人在园区内到处都可以闻到花香，说明分子在 不断地运动 ，请你再写一个生活中的实例说明分子的这一性质，如 湿衣服在太阳底下很快就晾干了 ．

考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题。 分析：构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．

解答：解：我们能闻到花的香味，是因为含有香气的分子运动到了我们的感觉器官﹣鼻子中来了，而生活中有许多这样的例子都能说明微粒的这一性质，如湿衣服在太阳底下很快就晾干了等． 故答案为：不断地运动，湿衣服在太阳底下很快就晾干了等． 点评：本题考查学生运用微粒的基本特征解释日常生活现象． 21、欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习． （1）实地调查铁制品锈蚀情况如下： 调查内容 铁制品锈蚀情况 掉漆的自行车 长时间风吹雨淋掉漆的地方出现锈迹 露天堆放的钢筋 时间长了钢筋表面出现锈层 洗净并擦干的菜刀 菜刀放置较长时间也不生锈 镀铬的铁质水龙头 龙头较长时间不生锈 由调查结果可知：铁生锈实际上是铁与 O2 、 H2O 等发生反应的过程．（写化学式） （2）她提出了保护金属资源的下列建议，正确的是 AB （填字母序号）． A．防止铁制品锈蚀 B．回收利用废旧铁制品 C．任意开采铁矿石． 考点：金属锈蚀的条件及其防护；金属资源的保护。 专题：生活情景型；结合课本知识的信息。

分析：掉漆的地方的铁与氧气和水充分接触，容易生锈；露天堆放的钢筋与氧气和水充分接触，容易生锈；干燥的菜刀没有与水充分接触，不容易生锈；镀铬的铁质水龙头与氧气和水隔绝，不容易生锈； 金属资源不可再生，防止铁制品锈蚀、回收利用废旧铁制品是保护金属资源的有效方法． 解答：解：（1）铁生锈实际上是铁与氧气、水等发生反应的过程．故填：O2、H2O． （2）金属资源不可再生，要保护好金属资源．防止铁制品锈蚀、回收利用废旧铁制品都是保护金属资源有效途径．故填：AB．

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Http://www.jyeoo.com 点评：解答本题要充分理解铁生锈的条件和防止铁生锈的方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断． 22、在成都市公交车燃烧事故的原因调查中，多项证据显示，有人携带汽油上车．

（1）当空气中悬浮着一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，这说明汽油的着火点较 低 （选填“高”或“低”）．

（2）加油站必备的消防用品之一是沙子，用沙子灭火的原理是 隔绝氧气 ．

（3）这次事故引发了人们对公共交通消防安全问题的讨论，下列观点合理的是 ABC ．

A．公交车上要配备消防器材 B．公交车上坐椅用阻燃材料制成 C．对司乘人员进行消防安全知识培训

考点：燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法。 专题：结合课本知识的信息。 分析：（1）着火点是一种物质的固有性质，而且不同物质的着火点一般不同；

（2）灭火的方法有：清除可燃物；隔绝氧气或空气；以及把温度降到可燃物的着火点以下等；

（3）由成都市公交车燃烧事故引发的反思有：公交车上要配备灭火器；公交车椅和扶手要用不易燃材料制成；以及对司乘人员进行消防安全知识的培训等． 解答：解：（1）不同物质的着火点是不同的，有的物质着火点高而有的物质着火点低．空气中悬浮着一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，说明汽油的着火点低；

（2）灭火的方法有很多种，而用沙子灭火是让沙子覆盖在可燃物上，使可燃物与氧气隔绝，从而达到灭火的目的； （3）从公交车燃烧事故我们可看出：公交车上一定要配备灭火器；公交车上坐椅用阻燃材料制成；以及对司乘人员进行消防安全知识的培训． 故答案为：（1）低 （2）隔绝氧气 （3）ABC

点评：此题由成都市公交车燃烧事故这个事例来考查可燃物燃烧条件以及灭火方法的知识．而由此起事故能带给人们沉痛的反思，让大家都仔细认真考虑怎样做才能避免此类悲剧的发生，是此题更加有意义、有价值的地方． 23、（2008•南通）下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质．已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末．常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：

（1）写出下列两种物质的化学式： E H2 ，X C ．

（2）写出下列反应的化学方程式： ①D→C的反应： CaCO3CaO+CO2↑ ．

②C→D的反应： Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ． ③F+H的反应： 3Fe+2O2④G+Y的反应： Fe2O3+3COFe3O4 ． 2Fe+3CO2 ．

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考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 专题：框图型推断题。

分析：根据题干叙述的内容和框图给出的物质间的反应，抓住解题突破口，可以完成此题．D是大理石的主要成分，故D为碳酸钙，高温反应生成的C为气体，故C为二氧化碳，二氧化碳与黑色固体单质X高温反应生成无色气体G，故X为碳，G为一氧化碳，一氧化碳可与为红棕色粉末Y高温反应生成黑色固体单质H和二氧化碳，故H为铁，Y为氧化铁，然后逐一推出其他物质的化学式． 解答：解：（1）D是大理石的主要成分，故D为碳酸钙，高温反应生成的C为气体，故C为二氧化碳，二氧化碳与黑色固体单质X高温反应生成无色气体G，故X为碳，G为一氧化碳，一氧化碳可与为红棕色粉末Y高温反应生成黑色固体单质H和二氧化碳，故H为铁，Y为氧化铁，B通电能分解，故B为水，E可与氧化铁高温反应生成铁和水，故E为氢气，所以本题答案为：H2，C； （2）①推断可知D为碳酸钙，C为二氧化碳，所以D→C就是碳酸钙的分解反应，所以本题答案为：CaCO3

CaO+CO2↑；

②推断可知D为碳酸钙，C为二氧化碳，所以C→D可以是二氧化碳与氢氧化钙的反应，所以本题答案为： Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

③推断可知，F为氧气，H为铁，所以F+H的反应为铁的燃烧，所以本题答案为：3Fe+2O2

Fe3O4；

④推断可知，G为一氧化碳，Y为氧化铁，所以G+Y的反应为一氧化碳还原氧化铁的反应，所以本题答案为： Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2．

点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，要分析题目所给的条件，抓住解题突破口，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论． 三、解答题（共3小题，满分28分）

24、小明、小华和小林三位同学利用下图所示装置在实验室制取O2和CO2，并对它们的有关性质进行研究，请回答

下列问题．

（1）小明同学用KMnO4固取O2，应选用上图中的 B 装置（填编号）， 该反应的化学方程式为 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑ ； 当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正

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Http://www.jyeoo.com 确操作方法是 先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯停止实验 ．

（2）小华同学用浓HCl与大理石在C装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是 a （填序号）． a．产生的CO2直接使石蕊试液变红

b．产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红 c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红

（3）小林同学用A装置制取了一瓶无色无味的气体，他制取的气体可能是 二氧化碳或氧气 ，

试用最简便的方法验证他所制取的气体 将产生的气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，则是二氧化碳．或把带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则为氧气． ．

考点：实验室制取氧气的反应原理；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质。 分析：（1）用KMnO4固取氧气需要在加热的条件下进行，发生装置应选“固+固

气”型；当收集满并取出集气

瓶后，要先把导气管从水槽中取出，再把酒精灯熄灭，以防止因试管中空气气压变小水槽中的水倒流到试管中而使试管破裂．

（2）紫色石蕊试液具有遇酸性物质变红、遇碱性物质变蓝的特性，是常用的酸碱指示剂．浓盐酸挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸具有酸性，生成的二氧化碳会和水反应生成碳酸也显酸性，它们都能使紫色石蕊试液变红． （3）A中发生装置为“固+液→气”型，收集装置为向上排空气法，适合用固体和液取密度比空气大的气体． 解答：解：（1）由于用KMnO4制取氧气，反应物为固体且需要在加热的条件下进行，应选C；相对应的化学方程式为：2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；当氧气集满取出集气瓶后，为防止水槽中的水倒流至试管中使试管破裂，

要先把导气管从水槽中取出，再把酒精灯熄灭． 故此题答案为：C，2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑，先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯停止实验．

（2）由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体溶于水形成的盐酸以及产生的二氧化碳和水反应生成的碳酸都显酸性，它们都能使紫色石蕊试液变红．因此b、c都合理，而a不合理． 故选a． （3）A中的发生装置和收集装置的组合适合用固体和液取密度比空气大的气体，且题干中说明制取的是一瓶无色无味的气体．比较常见的有用大理石和稀盐酸制取二氧化碳、用双氧水和二氧化锰制取氧气．而二氧化碳用澄清的石灰水来检验，氧气一般用带火星的木条来检验．

故答案为：二氧化碳或氧气；将产生的气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，则是二氧化碳．或把带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则为氧气．

点评：这是一道实验实验探究题，涉及到常见气取及收集装置的选择、气体的检验、实验过程中的相关注意事项．另外（2）是属于实验过程中意外现象的分析．

25、某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究： [猜想与假设]甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2

乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2 丁同学认为：可能是NaCl、NaOH

[交流与评价]经过讨论，大家一致认为 甲 同学的猜想不合理．其理由是 Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中不能共存（或溶质中一定有NaOH） ．

[活动与探究]乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．

丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到 有白色沉淀生成 ，得出了和乙同学相同的结论．

丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生． [解释与结论]大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是 丁同学滴加的盐酸量很少，与氢氧化钠反应（或氢氧化钠的量较多和少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等合理即可）． ．经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了

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Http://www.jyeoo.com 正确结论．

考点：猜想与事实验证。 专题：混合物组成的推断题。

分析：腌制松花蛋中用到了氧化钙、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl），当往这混有三种物质的混合物中加入水时，会发生如下反应：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+NaOH． 因为NaCl不参加反应，所以滤液中一定有NaCl； 因为生成了NaOH，所以滤液中也一定有NaOH；

参加反应的Ca（OH）2和Na2CO3可能恰好完全反应，也可能Ca（OH）2有剩余，也可能Na2CO3有剩余．所以应该有三种猜想：①NaCl、NaOH；②NaCl、NaOH、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Ca（OH）2．

根据乙同学的实验，可知乙同学的猜想正确，那么向这个滤液中加入的话，就会和Na2CO3发生反应生成CaCO3沉淀．

为何丁同学也加入盐酸却是和乙同学的现象不同呢？仔细阅读题目，可以发现，乙同学取用的是一定量的盐酸，而丁同学取用的是少量的盐酸．少量的盐酸就可能与NaOH反应掉了，也可能是盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等． 解答：解：

（1）根据题意可知，滤液的成分有三种可能：①NaCl、NaOH；②NaCl、NaOH、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Ca（OH）2；那么甲同学的猜想就是错的，因为Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中不能共存会发生反应，且滤液中一定含有NaOH． （2）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，所以应该出现白色沉淀

（3）因为溶液中含有NaOH，当滴加的盐酸量很少时，少量的盐酸与氢氧化钠反应了或是盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收了．

点评：这是一道文字推断题，也可以说是推断加探究的综合题，主要考查学生对酸碱盐的化学性质的运用是否熟练．近年来中考中出现这种题型的不是很多，但却也是倾向于探究和推断结合，题目却是要简单许多．

26、（2008•乐山）将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（ρ水=1lg/cm），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应，下图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图． 计算：

（1）生成沉淀的质量是多少？

（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？

3

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。

专题：学科交叉型；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算；函数图像的应用。

分析：根据复分解反应发生的条件，混合物中NaCl和滴加的Na2SO4不能反应；根据关系图可知，混合物中的BaCl2和滴加的100gNa2SO4溶液交换成分恰好完全反应，生成23.3g的沉淀BaSO4． （1）根据关系图，可读出恰好完全反应生成沉淀的量；

（2）恰好完全反应反所得溶液为NaCl溶液，其中溶质NaCl有两部分：一是原混合物中含有的NaCl，二是反应后生成的NaCl，计算溶质质量时要注意这点． 解答：解：（1）由图可知，生成BaSO4沉淀的质量为23.3g（1分） （2）设BaCl2的质量x，生成NaCl的质量y BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 208 233 117

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Http://www.jyeoo.com x 23.3g y 208：233=x：23.3g 解之得 x=20.8

117：233=y：23.3g 解之得 y=11.7（3分）

溶液的总质量=29.1g+94.2g+100g﹣23.3g=200g 溶质的总质量=11.7g+（29.1g﹣20.8g）=20g 溶质的质量分数=

×100%=10%（5分）

答：（1）生成沉淀的质量是23.3g；（2）所得溶液中溶质的质量分数是10%．

点评：反应后溶液的质量通常根据质量守恒进行计算，即反应后溶液质量=反应前所有物质的质量﹣生成的沉淀或气体质量﹣不参加反应的固体不溶物质量．

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