2016四川卷理科化学

2016四川卷理科化学

总分数 100分 时长:90分钟

题型 题量 总分 单选题 7 42

第Ⅰ卷 （共7题 ,总计42分）

1.（6分）化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( ) A. 氯气作水的杀菌消毒剂 B. 硅胶作袋装食品的干燥剂 C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂 D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

2.（6分）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )

综合题 4 58

A. A B. B C. C D. D

3.（6分）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ) A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B. pH=2的溶液中可能大量存在Na、NH4、SiO3 C. Fe与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe+H2O2+2H

+

2-2+

2+

2+

+

++2-

2Fe+2H2O

-

3+

D. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H+SO4 +Ba+OHBaSO4↓+H2O

4.（6分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B. 标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C. 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA

5.（6分）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1-xCoO2+LixC6

LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是( ) A. 放电时，Li在电解质中由负极向正极迁移 B. 放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe--+

+

xLi++C6

C. 充电时，若转移1 mol e，石墨(C6)电极将增重7x g D. 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-Li1-xCoO2+xLi+

CO(g)+3H2(g)。设起始

6.（6分）一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)

，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如下图所

示。下列说法正确的是( )

A. 该反应的焓变ΔH>0 B. 图中Z的大小为a>3>b C. 图中X点对应的平衡混合物中

D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小

7.（6分）向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol2NaAlO2+CO2+3H2O

2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

第Ⅱ卷 （共4题 ,总计58分）

8.（13分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

(1)(4分)R基态原子的电子排布式是____1____，X和Y中电负性较大的是____2____(填元素符号)。

(2)(2分)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是____1____。 (3)(2分)X与M形成的XM3分子的空间构型是____1____。

(4)(2分)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是____1____(填离子符号)。

(5)(3分)在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还

原为+3价，该反应的化学方程式是____1____。

9.（13分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。 【资料查阅】

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题：

(1)(2分)仪器X的名称是____1____。

(2)(2分)实验操作的先后顺序是a→____1____→e(填操作的编号)。 a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯，冷却

c.在“气体入口”处通入干燥HCl d.点燃酒精灯，加热 e.停止通入HCl，然后通入N2

(3)(2分)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____1____。

(4)(2分)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是____1____。 (5)(5分)【探究反思】

反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是____1____。 ②若杂质是CuO，则产生的原因是____2____。

10.（16分）高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下(部分反应条件和试剂略)：

请回答下列问题：

(1)(6分)试剂Ⅰ的名称是____1____，试剂Ⅱ中官能团的名称是____2____，第②步的反应类型是____3____。

(2)(2分)第①步反应的化学方程式是____1____ (3)(2分)第⑥步反应的化学方程式是____1____

(4)(2分)第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是____1____。 (5)(4分)C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是____1____。

11.（16分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：

已知：①Ca5(PO4)3F在950 ℃不分解 ②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C请回答下列问题：

(1)(2分)950 ℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是____1____。 (2)(2分)实验室过滤所需的玻璃仪器是____1____。

(3)(2分)NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca的原因是____1____。 (4)(2分)在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是____1____。

(5)(4分)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时：

CaO(s)+H2SO4(l)

CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271 kJ/mol

Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH=-937 kJ/mol

2+

2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)

则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是____1____。 (6)(4分)在一定条件下CO(g)+H2O(g)量之比为1∶5，达平衡时，CO转化了

CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的。若a kg含Ca5(PO4)3F(相对分子质量为

504)的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1∶3混合，则在相同条件下达平衡时能产生H2____1____kg。

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参与试题解析

第Ⅰ卷 （共7题 ,总计42分）

1.（6分）化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( ) A. 氯气作水的杀菌消毒剂 B. 硅胶作袋装食品的干燥剂 C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂 D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

【解析】A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸有强氧化性,能杀菌消毒,发生了化学变化,A项不符合题意;B.硅胶能够吸收水分,可用作袋装食品的干燥剂,没有发生化学变化,B项符合题意;C.二氧化硫在漂白过程中与有色物质反应生成了无色物质,发生了化学变化,C项不符合题意;D.蚊虫叮咬过程中释放出的酸性物质能与肥皂水发生反应,发生了化学变化, D项不符合题意。 【答案】B

2.（6分）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

【解析】A.能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，该溶液中可能含有

或

、

、

,A项错误；B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，发生了化学反

应，B项错误；C.淀粉溶液遇碘变蓝，遇KIO3不发生变化，该食盐中可能含有KIO3，C项错误；D.苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸的酸性比苯酚强，D项正确。 【答案】D

3.（6分）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ) A. 某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO4 B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C. Fe与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe+H2O2+2H

2+

2+

+

+

--

2Fe+2H2O BaSO4↓+H2O

3+

D. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-

【解析】A.MnO4-显紫色,且氯离子在酸性条件下能与高锰酸根离子发生氧化还原反应,不能大量共存,A项错误;B.在酸性条件下,硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸,B项错误;D.正确的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SO42- 【答案】C

4.（6分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B. 标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

BaSO4↓+2H2O,D项错误。

C. 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA

【解析】A.2.4 g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.2NA,A项错误;B.标准状况下,5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol,所含的氧原子数为0.5NA,B项正确;C.含0.4NA个氢原子的甲醇分子为0.1 mol,1个甲醇分子含有5个σ键,0.1 mol甲醇含有的σ键数为0.5NA,C项错误;D.CH3COOH为弱电解质,0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数小于0.05NA,D项错误。 【答案】B

5.（6分）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1-xCoO2+LixC6

LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是( ) A. 放电时，Li在电解质中由负极向正极迁移 B. 放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe--+

+

+

xLi++C6

C. 充电时，若转移1 mol e，石墨(C6)电极将增重7x g D. 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-Li1-xCoO2+xLi+

【解析】A.原电池中阳离子由负极向正极迁移,A项正确;B.放电时,负极发生氧化反应,电极反应式为LixC6-xe-

xLi++C6,B项正确;C.充电时,若转移1 mol电子,石墨电极质量将增重

Li1-xCoO2+xLi+,D项

7 g,C项错误;D.充电时阳极发生氧化反应,电极反应式为LiCoO2-xe-正确。 【答案】C

6.（6分）一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)。设起始

，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如下图所

示。下列说法正确的是( )

A. 该反应的焓变ΔH>0

B. 图中Z的大小为a>3>b C. 图中X点对应的平衡混合物中

D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小

【解析】A.根据图示知温度越高,CH4的体积分数越小,说明平衡向右移动,所以该反应的焓变ΔH>0,A项正确。B.相同条件下Z越大,平衡时CH4的体积分数越小,所以图中Z的大小为

a<3,C项错误。D.温度不变时,加压,平衡逆向移动,甲烷的体积分数增大,D项错误。

【答案】A

7.（6分）向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

【解析】A.当n(CO2)=0时,根据电荷守恒,c(H)+c(Na)=c(

+

+

)+c(OH),所以

-

c(Na+)-

因为碳酸酸性强于氢氧化铝,所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强,溶液中离子浓度应为c(Na+)>c(

)>c(

)>c(OH-),B项错误。C.当n(CO2)=0.015 mol时,溶液中溶

)>c(OH-)>c(

),C项错误。D.当

质为Na2CO3,溶液中离子浓度应为c(Na+)>c(

n(CO2)=0.03 mol时,溶液中溶质为NaHCO3 ,溶液中离子浓度应为

c(Na+)>c(

【答案】D

)>c(OH)>c(H),D项正确。

-+

第Ⅱ卷 （共4题 ,总计58分）

8.（13分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

(1)(4分)R基态原子的电子排布式是____1____，X和Y中电负性较大的是____2____(填元素符号)。

(2)(2分)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是____1____。 (3)(2分)X与M形成的XM3分子的空间构型是____1____。

(4)(2分)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是____1____(填离子符号)。

(5)(3分)在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是____1____。 【解析】

(1)Na原子核外有11个电子,其基态原子的电子排布式是1s22s22p63s1或[Ne]3s1。根据同周期元素电负性递变规律,Cl比S电负性大。

(2)H2S分子间不能形成氢键,H2O分子间能形成氢键,氢键比范德华力强,故H2S比H2O沸点低。

(3)SO3分子中,S原子形成了3个σ键,价层孤电子对数=(6-3×2)÷2=0,则S原子的价层电子对总数为3,SO3分子的空间构型是平面三角形。 (4)在题图所示的Na2O晶胞中,黑球数是8,白球数是8×代表Na+。

(5)Cr在周期表的第ⅥB族,最高价含氧酸钾盐是K2Cr2O7。O的氢化物中易被氧化的

+6×

=4,则黑球

是H2O2。在K2Cr2O7与H2O2的氧化还原反应中,Cr被还原为+3价,O被氧化为0价,则化学方程式为K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4 【答案】

(1)1s2s2p3s或[Ne]3s Cl

(2)H2S分子间不存在氢键,H2O分子间存在氢键 (3)平面三角形 (4)Na

(5)K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4

Cr2(SO4)3+3O2↑+K2SO4+7H2O

+2

2

6

1

1

Cr2(SO4)3+3O2↑+K2SO4+7H2O。

9.（13分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。 【资料查阅】

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题：

(1)(2分)仪器X的名称是____1____。

(2)(2分)实验操作的先后顺序是a→____1____→e(填操作的编号)。 a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯，冷却

c.在“气体入口”处通入干燥HCl d.点燃酒精灯，加热 e.停止通入HCl，然后通入N2

(3)(2分)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____1____。

(4)(2分)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是____1____。 (5)(5分)【探究反思】

反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是____1____。 ②若杂质是CuO，则产生的原因是____2____。 【解析】

(1)仪器X的名称为干燥管。

(2)热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,应防止CuCl被氧化和Cu水解,所以必须先赶走装置中的氧气和水蒸气后再加热,且要在HCl气流中加热制备,反应结束后先熄灭酒精灯,冷却,停止通入HCl,继续通入氮气,所以操作顺序为a→c →d→b→e。

(3)B中物质由白色变为蓝色,说明有水生成,产物中还有Cl2,所以C中湿润蓝色石蕊试纸先变红,后褪色。

(4)D中发生的氧化还原反应是Cl2和NaOH的反应,反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。

+

(5)①若杂质是CuCl2,说明CuCl2没有反应完全,原因是加热时间不足或温度偏低;②CuCl2·2H2O在无HCl气体保护的氛围中受热,最终生成CuO,故最后产品中若出现CuO杂质,说明通入HCl的量不足。 【答案】 (1)干燥管 (2)cdb

(3)先变红,后褪色 (4)Cl2+2OH

-

Cl+ClO+H2O

--

(5)加热时间不足或温度偏低 通入HCl的量不足

10.（16分）高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下(部分反应条件和试剂略)：

请回答下列问题：

(1)(6分)试剂Ⅰ的名称是____1____，试剂Ⅱ中官能团的名称是____2____，第②步的反应类型是____3____。

(2)(2分)第①步反应的化学方程式是____1____ (3)(2分)第⑥步反应的化学方程式是____1____

(4)(2分)第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是____1____。 (5)(4分)C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是____1____。 【解析】

(1)试剂Ⅰ的结构简式为CH3OH,名称为甲醇;试剂Ⅱ的结构简式为BrCH2CH2CH2Br,所含官能团的名称为溴原子;根据判断第②步的反应类型为取代反应。

和

的结构简式及试剂Ⅱ

(2)根据题给转化关系知第①步反应为和CH3OH在浓硫酸、加热的

条件下发生酯化反应生成和水,化学方程式为

。

(3)根据题给转化关系推断C为

在加热条件下反应生成

,化学方程式为,结合题给信息反应知

。

(4)试剂Ⅲ为单碘代烷烃,根据

和

的组成与结构推断,其结构简式为CH3I。

(5)C的分子式为C15H20O5,其同分异构体在酸性条件下水解,则含有酯基,生成X、Y和CH3(CH2)4OH,生成物X含有羧基和苯环,且X和Y的核磁共振氢谱均只有两种类型的吸收峰,则X为对苯二甲酸,Y为CH2OHCH2OH,则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是

。

【答案】 (1)甲醇 溴原子 取代反应

(2)

(3) (4)CH3I (5)

11.（16分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：

已知：①Ca5(PO4)3F在950 ℃不分解 ②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C请回答下列问题：

(1)(2分)950 ℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是____1____。 (2)(2分)实验室过滤所需的玻璃仪器是____1____。

(3)(2分)NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是____1____。 (4)(2分)在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是____1____。

(5)(4分)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时：

CaO(s)+H2SO4(l)

CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271 kJ/mol

Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH=-937 kJ/mol 2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)

则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是____1____。 (6)(4分)在一定条件下CO(g)+H2O(g)量之比为1∶5，达平衡时，CO转化了

CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的。若a kg含Ca5(PO4)3F(相对分子质量为

504)的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1∶3混合，则在相同条件下达平衡时能产生H2____1____kg。 【解析】

(1)由已知条件“①Ca5(PO4)3F在950 ℃不分解”及CaCO3·MgCO3在高温条件下分解成CaO、MgO、CO2,可知950 ℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是CO2。 (2)实验室过滤需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒。

(3)NH4NO3溶液水解显酸性,能与CaO、Ca(OH)2反应生成易溶于水的钙盐,所以能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca。

(4)浸取液Ⅱ中含有Mg,通入NH3发生的反应为MgSO4+2NH3+2H2O

Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4。

2+

2+

(5)已知热化学方程式: CaO(s)+H2SO4(l)

CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271 kJ/mol ①

Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH=-937 kJ/mol ②

5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g)

5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)

①×5-②得:Ca5(PO4)3F(s)+ 5H2SO4(l)ΔH=-418 kJ/mol。

(6)根据题给数据利用三段式分析。设CO的起始浓度为1 mol/L,则水蒸气的起始浓度为5 mol/L。

CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

起始浓度/(mol/L) 1 5 0 0

转化浓度/(mol/L) 5/6 5/6 5/6 5/6 平衡浓度/(mol/L) 1/6 25/6 5/6 5/6

则K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=1。相同条件下当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1∶3,平衡常数不变,设转化的CO为x。 CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

起始浓度/(mol/L)1 3 0 0 转化浓度/(mol/L)x x x x 平衡浓度/(mol/L)1-x 3-x x x

则x/(1-x)(3-x)=1,解得x=3/4,即达平衡时,CO转化了3/4。转化为P4的Ca5(PO4)3F质量为a×10%×b% kg,根据反应4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C

2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4知生成CO的质量为

2

(30×28×a×10%×b%)/(4×504) kg,则转化的CO的质量为3(30×28×a×10%×b%)/4(4×504) kg,根据反应:CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)知相同条

kg。

件下达平衡时能产生H2的质量为3(30×28×a×10%×b%)/56(4×504) kg= 【答案】 (1)CO2

(2)漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)N

水解使溶液呈酸性,与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca2+

(4)MgSO4+2NH3+2H2OMg(OH)2↓+(NH4)2SO4

5CaSO4(s) +3H3PO4(l)+HF(g) ΔH=-418 kJ/mol

(5)Ca5(PO4)3F(s)+ 5H2SO4(l) (6)