2020年高考全国卷一理综化学

7.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒.对于上述化学药品，下列说法错误的是 A。CH3CH2OH能与水互溶

B。NaCIO通过氧化灭活病毒

C。过氧乙酸相对分子质量为76 D。氯仿的化学名称是四氯化碳 8.紫花前胡醇（叙述错误的是 A。分于式为C14H14O4

）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力，有关该化合物,下列

B。不能使酸性重铬酸钾溶液变色

C．能够发生水解反应 D.能够发生消去反应生成双键

9.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 A. B。 C。 D。 气体（杂质） SO2（H2S） Cl2（HCl） N2(O2） NO（NO2）方法 通过酸性高锰酸钾溶液 通过饱和的食盐水 通过灼热的铜丝网 通过氢氧化钠溶液 10.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示. 下列叙述错误的是 A。CH3COI是反应中间体

B. 甲醇羰基化反应为CH3OH + CO = CH3CO2H

C。反应过程中Rh的成键数目保持不变 D。存在反应CH3OH + HI = CH3I + H2O

11. 1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核2He）轰击金属原子zX，得到核素创了人造放射性核素的先河:的是

A.zX的相对原子质量为26 C.X的原子半径小于Y的

w

4w30z + 2

Y，开

wz41其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确X+2He30z+2Y+0n

B。X、Y均可形成三氯化物 D.Y仅有一种含氧酸

12。 科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如下,电极为金属锌和选择性催化材料，放电时,温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径. 下列说法错误的是

A. 放电时,负极反应为Zn — 2e + 4OH =Zn（OH）4 B. 放电时，1mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol C. 充电时，电池总反应为2Zn（OH)4 = 2Zn + O2↑ + 4OH +2H2O D. 充电时，正极溶液中OH浓度升高

13. 以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH 的变化关系如下图所示。［比如A的分布系数,(A2)下列叙述正确的是

A。曲线①代表(H2A)，曲线②代表(HA) B。H2A溶液的浓度为0.2000 mol/L C.HA的电离常数Ka1.0102－

+

2-—

2—

---2—

cH2AcHAcAcA2]

2

2-

-

D。滴定终点时，溶液中c(Na）<2c(A)26。(14分）钒具有广泛用途。黏土钒矿中,钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐,以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3.

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH 回答下列问题:

（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是_____________________________。

（2）“酸浸氧化”中，VO和VO被氧化成VO2,同时还有_________离子被氧化，写出VO转化为VO2反应的离子方程式________.

（3）“中和沉淀\"中，钒水解并沉淀为V2O5·xH2O,随滤液②可除去金属离子K、Mg、Na、____、以及部分的____。

（4)“沉淀转溶”中，V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是____。 (5)“调pH\"中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是________________. (6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是_________. 27.(15分）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。 回答下列问题：

(1）由FeSO4·7H2O固体配置0.10 mol/L FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_______（从列图中选择，写出名称）.

+

2+

+

-2+

+

+

+

3+Fe 2+Fe 3+Al 2+Mn 1。9 3。2 7.0 9.0 3.0 4。7 8。1 10.1

(2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(）应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择_____作为电解质。

阳离子 Li + 108（/m2s1V1）4。07 5.19 6.59 7。62 阴离子 HCO3NO3- 108/(m2s1V1）4。61 7。40 7.91 8.27 Na +2+Ca — Cl -K +SO42- （3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极.可知，盐桥中的阳离子进入____电极溶液中。

（4）电池反应一段时间后，测得电极溶液中c（Fe)增加了0.02mol/L。石墨电极上未见Fe析出.可知，石墨电极溶液中c（Fe）_______。

（3)根据（3）、（4）实验结果,可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了Fe氧化性小于______,还原性小于_______.

（4)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是________。

28。（14分)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化: 1钒催化剂SO2(g)O2(g)SO3(g) H98kJmol1。回答下列问题:

22+

2+

2+

（1)钒催化剂参与反应的能量变化如图（a）所示，V2O5（s)与SO2（g)反应生成VOSO4（s）和V2O4（s）的热化学方程式为：____________________________。

(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7。5%、10.5％和82％时，在0.5MPa、2。5MPa和5。0MPa压强下,SO2平衡转化率随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550℃时的=_________ ,判断的依据是_________。 影响的因素有__________.

（3）将组成（物质的量分数）为2m%SO2(g)、m%O2(g)、q%N2(g)的

气体通入反应器，在温度t、压强P条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为,则SO3压强为_________ ,平衡常数Kp =_____________ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。 （4)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：k(1)0.8(1nt) t式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；为SO2平衡转化率, t为某时刻SO2转化率， n为常数。在t0.90时,将一系列温度下的k、值代入上述速率方程,得到 v～t曲线，如图（c)所示。 曲线上最大值所对应温度称为该t下反应的最适宜温度tm。ttm时， 逐渐提高;ttm后,逐渐下降.原因是____________________________________________. 35。 [化学--选修3：物质结构与性质］ （15分）

Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖.回答下列问题:

（1)基态Fe与Fe离子中未成对的电子数之比为____________。

（2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能 （I1)如表所示，I（〉I1(Na）， 原因是___________________. 1Li）I1(Be)>I1（B）>I1(Li），原因是________________________________。 (3）磷酸根离子的空间构型为________________, 其中P的价层电子对数为______________、杂化轨道类型为________________。

（4）LiFePO4的晶胞结构示意图如（a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有_____个。

496 电池充电时,LiFePO4,脱出部分Li,形成Li1—xFePO4,结构示意图如（b)所示，则x=_______，n(Fe）：n（Fe）=______________________.

2+

3++

2+

3+

I1/(kJ/mol） Li 520 Na Be 900 Mg 738 B 801 Al 578 36。[化学-—选修5：有机化学基础]（15分）有机碱，例如二甲基胺（NH)，苯胺（

NH2）呲啶（

N）

等，在有机合成中应用很普遍,目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线；

C2HCl3乙二醇二甲醚/△EH2NNaOHNOHACCl3COONaBKOH醇溶液△C二环己基胺(过量)DCH2Cl2/ △C27H44Cl2N2 已知如下信息： ①H2C=CH2CCl3COONa乙二醇二甲醚/△ClClNaOH- 2HCl R1R2NOH②NR1R2ClClRNH2NR③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体

回答下列问题：

（1）A的化学名称为

（2)由B生成C的化学方程式为 （3)C中所含官能团的名称为 （4)由C生成D的反应类型为 （5)D的结构简式为

（6）E的六元环芳香同分异构体中,能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2:2：1的有 种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为 。 答案：7D 8B 9A 10C 11B 12D 13C

26。（1)加快酸浸和氧化反应速率；（2）Fe,2H +VO +MnO2 = VO2 + MnO2 + H2O ；（3）Mn，Fe和Al （4）Fe（OH)3；（5）NaAlO2 + H2O + HCl=Al(OH)3↓+NaCl 或NaAl（OH）4+HCl= Al（OH)3↓+NaCl+H2O；(6)增大NH4浓度，促使沉淀平衡右移，使NH4VO3尽可能析出完全

27。（1)烧杯、量筒、托盘天平;（2）KCl;（3）石墨；（4）0.09mol/L;（5）Fe+ e- =Fe，Fe-2e-=Fe Fe Fe(6)取少量溶液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色,则已活化。

28.2V2O5（s）+2SO2(g）=2VOSO4(s）+V2O4（s） △H＝－351kJ/mol；(2）0。975,该反应是气体分子减少的反应，当温度不变时，P增大,α增大，而P1的α最大，故P1为5。0Mpa ， 温度、压强、反应物的起始浓度；(3）2mαP/(100—mα)，α（100-mα)

0。5

3+

3+

2+

2+

+

2+

+

+

+

2+

3+

3+

/[(1-α)（mp)

1。50。5

]（4）温度升高使K增大导致V加快,

但α减小而导致V减慢，当t〈tm时,K增大导致V加快比α减小导致V减慢的程度大，故V加快;当t〉tm时,K增大导致V加快比α减小导致V减慢的程度小，故V减慢

35。(1）4/5；（2）Na比Li电子层多、半径大，易失电子，故Na的I1小， B电子排布式为1s2s2p,Be电子排布式为1s2s,为全充满的稳定结构，电子难失去，而故Be的I1比B的大,而B的核电荷数比Li的大且半径更小,核对最外层电子的吸力比Li的大，电子难失去，故B的I1比Li的大，所以满足I1(Be)〉

2

2

2

2

1

I1(B)〉I1(Li）；（3）正四面体，4，sp；（4)4，3/16，13：3

ClClClClCl醇△ClClCl3

+ KOHN36.（1）三氯乙烯；（2）

ClNClN+ KCl + H2O；（3）碳碳双键，氯原子;(4）取代反

应；（5）（6）6，

OH