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1、 还原剂、氧化剂的判断
还原剂：_____氧（夺或被夺），参加_________反应 氧化剂：_____氧（夺或被夺），参加_________反应
工业制取水煤气（一种燃料）的反应为：C +H2O CO+H2，其中的氧化剂是„（ ）A．C B． H2O C． CO D． H2 2、同素异形体：
定义_________________________________，由碳元素组成的三种同素异象体____________________，由氧元素组成的两种同素异象体__________________________， 判断下列是否互为同素异形体，并说明理由
A．氧气与液氧________________________B．冰与干冰________________________ C．水与双氧水________________________D．金刚石与石墨________________________ 3、溶液
溶液： 的混合物，如：食盐水、矿泉水、雪碧等
浊液：不均一、不稳定的混合物，悬浊液： +水 如：泥水、石灰乳等；
乳浊液： +水，如：油水，牛奶等。
4、饱和溶液：在一定 下，一定量的 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这
种溶质的饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液的转化（一般）
饱和溶液 不饱和溶液
5、物质的溶解性：固体与 、 、 有关 一般固体的溶解性随温度的升高而 氢氧化钙的溶解性随温度的升高而
气体与溶剂的种类、溶质的种类、温度、 有关 气体的溶解性随温度的升高而 气体的溶解性随压强的增大而 6、溶解度
含义：在一定温度下，物质在 的溶剂里达到 状态时所溶解的克数， 单位：
意义：如20℃，食盐的溶解度是36克/100克水
20℃，15g的食盐，放入50g的水中，判断溶液的状态_____________ 20℃，20g的食盐，放入50g的水中，判断是否全部溶解___________ 判断溶解性（20℃）：易溶物质： 可溶物质：
微溶物质： 难溶物质：
计算式：
__________________ _____________________________
高温7、物质从溶液中析出
条件：溶液必须达到 状态
方法：蒸发结晶（适合溶解度受温度变化 的物质）
冷却热饱和溶液—降温结晶（适合溶解度受温度变化 的物质）
结晶分离混合物：钾中混有少量氯化钠，提纯钾用 氯化钠中混有少量钾，提纯氯化钠用 8、溶质质量分数
含义：表示溶液浓度的一种方法，
意义：5％的氯化钠溶液 表示：每100克 中含溶质氯化钠5克 计算式：
____________________ ________________________ 9、溶液的稀释
溶液在稀释过程中___________不变（填溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数）
稀释公式：___________________________、_____________________________________
10、化肥：常见的化肥______肥、______肥、______肥、复合肥。 11、物质燃烧的现象
碳在空气中___________________________、氧气中________________________________ 硫在空气中___________________________、氧气中________________________________ 铁丝在氧气中________________________________________
磷燃烧________________________________；镁燃烧_______________________________
12、启普发生器
优点______________________________；工作原理____________________________ 适用对象________________________________________ 哪些装置可以控制反应的开始或结束( )
大理石 大理石
大理石
大理 石
13、基本反应类型：分解反应____________________化合反应________________
置换反应____________________复分解反应______________________
14、物质的描述
宏观角度：物质由_________组成， 微观角度：物质由__________构成，
大多数的物质由_______构成，金属和稀有气体由_______构成
15、微观示意图
ⅰ下图为某化学反应的微观模拟图，“ ”表示碳原子和“”表示氧原子
反应前 反应后
写出该反应的化学方程式________________________________________________
ⅱ甲烷在自然界的分布很广，和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：
氢原子
一定条件 氧原子
碳原子
反应后 反应前
写出该反应的化学方程式_________________________________________________
16、物质的检验
检验碳酸根（如Na2CO3）用_________________，现象____________ 检验硫酸根（如Na2SO4）用_________________，现象____________ 检验盐酸根（如HCl、NaCl）用_________________，现象____________ 检验酸可用___________________________，现象__________________
检验碱（如NaOH）可用___________________________，现象__________________ 练一练：
检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠
步骤：取样于试管中， __________________________________________________ 现象_______________________ 结论_________________________
总结：物质的检验时，要注意的问题________________________________________
17、气体的检验和吸收 气体 CO2 H2O(气) CO H2 检验 吸收 检验H2时注意_______的干扰；检验CO时注意_______的干扰；有干扰的要先________
18、物质的除杂
Ⅰ 除去CO2中的CO，方法___________________________(用化学方程式表示) 除去CO中的CO2，方法___________________________(用化学方程式表示)
Ⅱ 除去NaOH溶液中 的Na2CO3，方法___________________________(用化学方程式表示) 除去FeSO4溶液中 的CuSO4，方法___________________________(用化学方程式表示) Ⅲ 除去NaCl中少量的KNO3，方法___________________________ 除去KNO3中少量的NaCl，方法___________________________
19、废液成分的分析
例：试管1：硫酸和氢氧化钙溶液反应后的废液
试管2：碳酸钠和盐酸反应后的废液
将两试管混合后，观察到有气泡产生最终产生白色沉淀 分析步骤：1.写出化学方程式
试管1：_____________________________ 试管2_______________________ 2、列出三种可能（恰好反应、一个反应多、另一个反应物多）
试管1：_____________________________ 试管2_______________________ ____________________________ ________________________ _____________________________ _________________________ 3、根据现象判断废液的成分
试管1：_____________________________ 试管2_______________________
