【四川省成都市龙泉中学】2017届高三上学期第16周周考化学试卷

四川省成都市龙泉中学2017届高三上学期第16周周考化学试卷 一、选择题：（本大题共7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个正确选项） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞 B．持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C．洁厕液与84消毒液混合洗厕所可以达到洗涤和消毒杀菌的双重功效，对人体不可能造成伤害 D．用13C示踪原子法可以进行幽门螺旋杆菌的精确检测 2．下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A B C D 实验目的 制备FeOH3胶体 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 除去Cu粉中混有的CuO 比较水和乙醇中氢的活泼性 实验操作 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 将MgCl2溶液加热蒸干 加入稀溶液，过滤、洗涤、干燥 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 3．雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是（ ） ．．． A．核磁共振氢谱峰数相同 B．均能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内 D．可用FeCl3溶液鉴别 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：Y>Z>W B．一定条件下，Y可置换出X C．气态氢化物稳定性：Z>W D．熔点YW2>XW4 5．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据 物质 ﹣l 燃烧热／kJmolCH4 0.3 - 1 - / 5 C2H2 1 299.6 H2 285.8 ﹣l﹣l已知键能：C—H键：413.4 kJmol、H—H键：436.0 kJmol则下列叙述正确的是（ ）

﹣lA．C≡C键能为796.0 kJmol B．C—H键键长小于H—H键 ﹣lC．2H2g+O2g=2H2Og△H=﹣571.6 kJmol ﹣l D．2CH4g=C2H2g +3H2g△H=﹣376.4 kJmol6．如下图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ） A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－===H2－ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保 D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极生0.001 mol气体 7．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下： HFeOHCrO42-Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3转换还原沉淀+2+- 己知转化过程中反应为：2CrO42﹣2﹣aq2Haq2﹣ Cr2O72﹣aqH2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6 g/L，CrO4有10/11转化为Cr2O7。下列说法不正确的是（ ） A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态 B．若用绿矾（FeSO47H2O）（M=278）作还原剂，处理1 L废水，至少需要917.4g C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6 D．常温下Ksp[CrOH3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5 mol/L，应调溶液的pH=5 二、非选择题（本题包括5小题，共58分。8、9、10为必答题，11、12任意选答一题，若两题均作答，则按第11题计分。） 8．（14分）氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性。 某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。 查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。 - 2 - / 5

（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：____________________。 （2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ） （3）装置C中干燥管中所盛试剂为碱石灰，其作用是：____________________、____________________。用上述方法制得的氯化亚铁中可能含有氯化铁，某同学设计了如下实验，测定样品中铁元素的质量分数x。请按要求回答下列问题：

（4）反应③的离子方程式为____________________________________________________________。 （5）若3次平行滴定实验，平均消耗c mol/LKMnO4溶液的体积为d mL，则样品中铁元素的质量分数（化x=___________；简代数式）若样品溶解仍使用盐酸而不改用稀硫酸，则所得样品中铁元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）_________________。

9．（15分）二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2。

（1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为_________________________________________________。

向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时 间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是________________________________________。（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_________________。

（3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为

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直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。 ①电源负极为_______极（填A或B）：

②写出阴极室发生反应依次为_____________________；__________________________。

③控制电解液H+不低于5 mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2歧化反应。若两极共收集到气体22.4 L（体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分），此时阳极室与阴极室c（H+）之差为______________。

10.（14分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、BaFeO22等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取BaNO32，其部分工艺流程如下：

﹣

（1）酸溶过程中会产生CO2、硫酸钡、硅酸。

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①二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10－，Ka2=5.6×10－；次氯酸在水中的电离常

－8

数Ka=4.7×10。写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入二氧化碳发生反应的离子

方程式_________________________________________________________；

②硫酸钡是重晶石的主要成分。工业上可以用碳来对重晶石进行处理得到BaS，最终转化成BaCl2。

（+4C（s）＝4CO（s）+BaS（s）已知：BaSO△H=571.2 KJ/mol 4s）BaSO（+2C（s）＝2CO（+BaS（s）△H=226.2 KJ/mol 4s）2s）则：C和CO2在高温下反应的热化学方程式为：_____________________________________

（2）酸溶后溶液中pH=1，BaFeO22与HNO3的反应化学方程式为____________________________。 （3）酸溶时通常控制反应温度不超过70 ℃，且不使用浓的原因是____________________________。 （4）该厂结合本厂实际，选用的X为_________（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中__________________（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。

（5）上述流程中洗涤的目的是________________________________________________________。 11．【选修3物质结构与性质】（15分）

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：

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（1）R基态原子的电子排布式是____________________________。

（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是__________________________。

（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是_________________填化学式）；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______填化学式）。

（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是___________________________________。 12．【选修5有机化学基础】（15分）

药物普仑司特对预防和治疗中耳炎、银屑病等均有良好疗效。在普仑司特的合成中需要用到关键中间体M（1-溴-4-苯丁烷）。中间体M的合成路线如下：

已知：。回答下列问题：

（1）D中的官能团为______________：反应④属于______________反应（填化学式）； （2）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：_____________________。 A．能发生银镜反应和水解反应 B．不存在顺反异构体

（3）利用溴代烃E（含溴质量分数为66.1％）为起始原料也可制得中间体M：

则E的结构简式为____________________________

F→M的化学方程式为_________________________________________________。 （4）C6H5MgBr与化合物G在一定条件下直接反应可制得M。 ①用系统命名法给化合物G命名：______________；

②写出加热条件下G在足量NaOH醇溶液中反应的化学方程式：______________________。

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