) 湖北省黄冈中学2009-2010学年下学期高一年级期中考试化学试卷(通用版

第Ⅰ卷（选择题共54分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意） 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出了原子学说 C.发现了稀有气体

B.提出了分子学说 D.制出了第一张元素周期表

2．下列商品中不能称为“绿色商品”的是 ( ) A．无铅汽油 B．无磷洗衣服

C．无氟冰箱 D．无碘食盐

3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( )

4．某些建筑材料含有放射性元素氡(22286Rn)，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是 A．136

B．50

C．86 B．化合价

D．元素金属性、非金属性

D．222

5．元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是 ( ) A．单质的物理性质 C．原子半径

6．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是 ( )

4 A．37Cl与39K具有相同的中子数 B．3 2He和2He是两种不同的核素

C．H3O与OH具有相同的质子数和电子数 D．O22与S具有相同的质子数和电子数

+

2-

7．下列各组中的离子能大量共存的是 ( )

2-A．H、Na、NO3、SiO3 B．NH4、K、Cl、OH

+

+

+

C．Mg、NH4、NO3、SO24

2+

2D．K、H、SO3、ClO

+

+



8．1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是( )

A.遗传变异 C.施花肥不当

B.纽卡斯尔市民用自来水浇花 D.纽卡斯尔空气中SO2含量较高

二、选择题（本题包括10小题，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。） ．．．．．

9．用括号中的试剂除去下列气体物质中所含杂质,所用药品正确的是 ( )

A．CO2中混有HCl（饱和Na2CO3溶液） B．Cl2中混有HCl (AgNO3溶液)

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C．H2S中混有H2O蒸气(浓硫酸) D．NO中混有NO2 (水)

10．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体

扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 ( ) A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓，乙是浓氨水 11．下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是 ( )

A．二氧化硫通入氢硫酸中 B．氯气通入NaOH溶液中 C．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 D．硫化氢通入溴水中

15．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则 下列叙述中正确的是 ( )

A．Z一定是活泼的金属元素

X B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

Y C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

Z D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

16．天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素

中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 ( ) A．在已知元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点高

17．下列说法正确的是 ( ) A．NH3经催化氧化生成NO的反应起了氮的固定作用 B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂

C．已知高温时有：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3 +CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

18．已知镁跟稀反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原

产物是 ( ) A．NO2 B．NO C．N2O D．NH4NO3

第Ⅱ卷（非选择题 共54分）

三、填空题（本题包括2小题，共17分）

19．（10分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。 （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。

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（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。 （4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。

20．（7分）A、B、C、D、E分别代表5种粒子，每种粒子中都含有18个电子。其中A和C

都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是由两种元素组成的分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答： （1）用化学符号表示上述5种粒子：

A、 ，B、 ，C、 ，D、 ，E、 。 （2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是 。

四、推断题（本题包括1小题，共10分） 21．（10分）已知A、B、C、D、E五种物质有如图

所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出， 若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均 含有A元素。 （1）若A为固体单质

① D的化学式为 ，

A +H2 B +O2 +Cu +O2 +O2 D +H2O ② E→C的化学方程式为 ③ 将C通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式 。 （2）若A为气体单质

① C→D的化学方程式 ② E→C的离子方程式为 。

五、实验题（本题包括1小题，共13分）

22．（13分）某兴趣小组设计出下图所示装置来进行“铜与反应”实验，以探究化学实

验的绿色化。

(1) 实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是 .

(2) 在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓。

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c中反应的化学方程式是 ；再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。

(3)上表是制取铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 ，原因是 。

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，则c中加入的试剂是 d中加入的试剂是 ，实验现象为 ;但此实验的不足之处是 .

五、（本题包括2小题，共14分）

373523．（7分）已知氯元素的近似平均相对原子质量为35.5，由2311Na、17Cl和17Cl构成的11.7g

35氯化钠晶体中含17Cl的质量是多少？11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全

反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？

24．（7分）2.80g铁与100mL稀混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、均

无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2 mol·L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe全部还原。求原溶液的物质的量浓度。

24．（8.9.10班做）发生氧化还原反应的时候，一般浓度越稀，对应还原产物中氮

的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。求： （1）反应中的还原产物为________

mol（填名称）。DE段是否发生了化学反应

ED______（填“是”或“否”）。 B（2）B与A的差值：______mol; B的数

F值：______ mol。（写出计算过程） A（3）C的数值：______ml.

-1

3+

C313436VNaOH(mL)http://school.chinaedu.com - 4 -

参

题号 答案 题号 答案 1 D 10 C 2 D 11 AC 3 A 12 B 4 B 13 D 5 A 14 C 6 C 15 D 7 C 16 BD 8 D 17 B 9 D 18 CD 219. (1)188O 2’（2）VIII 2’（3）17；VIIA 4’（4）六；七 2’

2－－2－＋

20.（1）S，HCl，Cl，H2S， H2O2 5’（2）S＋2HH2S↑ 2’

21.（1）① SO3 ② 2H2SO4(浓)+Cu ③ Cl2＋SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

△ CuSO4 ＋SO2↑+2H2O

（2）① 2NO+O2=2NO2 ② 3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O 各2’ 22. (1)检查装置气密性 1’

(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 2’ 反应变缓，气体颜色变淡 2’ (3)丙; 1’ 耗酸量最少，无污染 2’

(4) KMnO4, KBr溶液（含Br的溶液）; 2’ c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色; 2’

没有处理尾气. 1’ 23．（1）n(NaCl)=

-

+－2+

11.7g=0.2mol (2’)

58.5/mol35(1')17Cl为0.15mol，质量为0.15mol×35g/mol=5.25g （1’）

Cl337Cl135 （2）NaCl ~ AgCl

58.5 1mol (2’) 11.7 0.2L×C(AgNO3)

C(AgNO3)=1mol/L (1’)

－－1

24．n[Fe(NO3)3]=n(I)= 0.2 mol·L ×0.100L=0.020mol n[Fe(NO3)2]=n(Fe)－n[Fe(NO3)3

2.80g1]=56gmol－0.020mol=0.030mol

根据电子守衡：n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2=n(NO)×3

即：0.020mol×3+0.030mol×2= n(NO)×3 ∴ n(NO)=0.040mol 根据氮元素守衡：n(HNO3)= n(NO)+ n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2 =0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol c(HNO3)=

0.16mol1.6molL10.100L

24.（1）铵；是 (2)0.008；0.032 (3)7

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