广东省2020年高考化学预测试题及答案
（试卷满分100分，考试时间60分钟）
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20NA B. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为2.0NA
C. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA D. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2NA
2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
－1
A. 原子半径：Z>Y>X>W
B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中
C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键
D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 3．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是
A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种 B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C．苯甲酸(
)分子中所有原子可能位于同一平面
D．1 mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成
4． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2 倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简 单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法不
1
正确的是
A．Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形 B．Z的氧化物是良好的半导体材料 C．原子半径Y>Z>X>Q
D．W与X形成化合物的化学式为W3X
5. 室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是 A. c(NH3·H2O)=10mol/L
B. 由水电离出的c(H)=10 mol/L
C. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小 D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
6．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气 资源回收能量，并得到单质硫的原理如下图所示。下列说法正确的是
A．电极b为电池负极
B．电路中每流过4 mol电子，正极消耗44.8 L H2S C．电极b上的电极反应：O2＋4e＋4H===2H2O D．电极a上的电极反应：2H2S＋2O－4e===S2＋2H2O
7．常温下，向20.00mL 0.1mol·L 氨水中滴入0.1 mol·L 盐酸，溶液中由水电离出的c(H)
的负对数[－1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是
A．常温下，Kb(NH3·H2O)约为1×10 B．b＝20.00
C．R、Q两点对应溶液均呈中性
－3
－1
－1
+
2－
－
－
＋
+
-11
-3
D．R到N、N到Q所加盐酸体积相等
2
二、非选择题（共4小题，共58分） （一）必考题：包括3题，共43分。 8.(10分)
FeCl2能直接用于污、废水处理，作为还原剂和媒染剂，广泛用于织物印染、颜料染、制造等行 业，是一种重要的化工原料。
Ⅰ．（1）工业制备FeCl2的方法为在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，充分搅拌后，将溶液_______________________，___________________，固液分离，快速干燥制得FeCl2。
（2）滤液中加入铁块的作用为_______________________。
Ⅱ．査阅资料得知：可向炽热废铁屑中通入氯化氢气体生产无水氯化亚铁。氯化亚铁易水解，易被氧化。某化学小组用下列装置（如图）模拟上述过程制备无水氯化亚铁。 已知：2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑
（3）按气体从左向右的流向，该装置的连接顺序：
a→______→______→______→______→______→______→f（填装置接口字母，部分装置可以重复使用）
（4）A装置中盛装浓硫酸的装置名称为______，D装置中的液体试剂为________________。 （5）实验时应先点燃A处的酒精灯，原因为_______________________。 （6）上述装置中有一处错误，请改正：_______________________。
（7）实验小组同学发现刚制得的FeCl2呈灰绿色，露置于空气中逐渐变为草绿色，最后变为黄 色，查资料得知该黄色物质为碱式氯化高铁[Fe（OH）2Cl]．该变化的化学反应方程式为_______________________。 9.(15分)
碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1， 则M与N较稳定的是__________________________。
3
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 __________ 。
(5)已知拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _________________________________ 。
(6)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。 ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol
则反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝___________________ 。 (用含a,b,c,d的式子表示) 10.（18分）
研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题。
－1－1－1
－1
（1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为_________________________。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AsCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_______________。
4
有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是__________________。
（3）操作Ⅰ的名称为，简述利用“操作Ⅰ”的装置洗涤难溶物的实验操作________________。 （4）化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1︰2反应可生成Cl－和一种阳离子_____________________的溶液（填阳离子的化学式）。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是_____________________。
（5）常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的单质Ag。
（6）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为_________________，负极的产物有_____________________。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 11．(15分)
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。
（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 ，其中基态铜 微粒核外电子排布式为 。氨分子中N原子的杂化方式与SO4中S原子的杂化方式 （填“相同”或“不同”）。
（2）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol (SCN)2分子中含有σ键的物质的量为 ； 类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S）的沸点，其原因是 _____________ 。
（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构单元如图所示。晶体中每 个氯离子周围距离最近的铜离子数目为 。
2
12. (15分)
福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：
5
回答下列问题：
(1)物质A的含氧官能团的名称为_________；B→C的转化属于_________反应(填反应类型) (2)上述流程中设计A→B步骤的目的是________；F分子平面的原子最多有________个。 (3)D与银氨溶液发生反应的化学方程式为___________。
(4)福酚美克具有多种同分异构体．写出其中符合下列条件的有机物结构简式：___________和___________。
①含有－CONH2；
②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱的吸收峰数目有4个。
(5)参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制的合成路线：
___________。
6
参
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.B 2.C 3，B 4.B 5,B 6.D 7.B 二、非选择题（共4小题，共58分） 8.（1）蒸发浓缩 降温结晶 （2）防止Fe被氧化
（3） d e b c d e （4）分液漏斗 水
（5）排尽装置内的空气，防止Fe被氧化为Fe （6）将D装置中的直导管改为倒扣的漏斗 （7） 4FeCl2+O2+6H2O=4Fe（OH）2Cl+4HCl 9．(1)M (2)<
(3) 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH ＝－290 kJ·mol (4) 98 kJ
(5)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH ＝ (3a+c-6b) kJ·mol (6)(2b+2c+d) kJ·mol10. (1) 水浴加热
(2) 4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑ 生成氮氧化物，污染空气 (3)过滤，将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可 (4)[Ag(NH3)2]+ 此反应为可逆反应，不能进行到底 (5) 43.2
(6) Ag2O + 2e－ + 2H+ = 2Ag + H2O CO2、H+ 11.(1)N＞O＞S [Ar]3d 相同
(2) 5mol 异硫氰酸分子之间形成氢键，而硫氰酸分子之间不形成氢键 (3)4
12. (1)羟基、酯基 还原 (2) 保护酚羟基 15
10－1
－1
－1
3+
2+
7
(3)
(4)
(5)
8
