2004级临床本科基础化学试题
一、是非题（1分／题，共10分，打“√”或“×”，答案填在表格内才计分） 1、根据稀溶液依数性原理，水溶液中溶质的浓度越大，溶液的压力越小。 2、根据酸碱质子理论，两性物质溶液的pH值与两性物质的浓度绝对无关。 3、缓冲溶液是具有一定缓冲pH值能力的一类溶液。 4、酸碱指示剂的变色范围与滴定的突越范围有关。 5、一级反应的速率常数k与浓度无关。
6、标准电极电势愈高，表示其氧化态的氧化能力愈强，还原态的还原能力愈弱。 7、氢键是有方向性和饱和性的一类共价键。
8、sp3杂化轨道是由一个1s轨道与三个3p轨道杂化而成的。
9、在螯合滴定中，金属离子与指示剂所形成的配离子的稳定性要低于金属离子与EDTA
所形成的配离子的稳定性。
10、符合Lambert－Beer定律的有色溶液，浓度愈低，透光率就越小。 二、选择题（1分／题，共40分，答案填在表格内才计分） 1、会使红细胞发生皱缩的溶液是（
（A）0.50
（B）5.00
2、下列浓度中与温度无关的是（
）g·L葡萄糖（Mr＝180） （C）50.00 ）
（D）500.00
－1
（A）摩尔分数 （B）物质的量浓度 （C）质量百分浓度 （D）渗透浓度 3、HClO4和CO3在水中分别是（
（A）强酸和强碱 （C）强酸和弱碱
2－
）
（B）弱酸和弱碱 （D）弱酸和强碱
－1
4、下列溶液的浓度均为0.10mol·L，其pH值＜7的是（
（A）NaHCO3 （B）Na2HPO4 （C）NaH2PO4 （D）Na3PO4
）
5、难溶硫化物如FeS、CuS、ZnS等有的溶于盐酸溶液，有的不溶于盐酸溶液，主要是因
为它们的（ （A）pH值
）不同
（B）溶解速率
－9
（C）Ksp （D）晶体晶型
6、已知NaB的Kb＝1.0×10）用HB及NaB配制得到pH＝4.50的缓冲溶液，其缓冲范围
是（
）
（B）3.5～5.5
）
（C）8～10
（D）7.5～9.5
（A）3～5
7、下列各溶液，β最大的是（
（A）500ml中含有0.15molHAc和0.05molNaAc （B）1000ml中含有0.1molHAc和0.1molNaAc （C）500ml中含有0.1molHAc和0.1molNaAc （D）1000ml中含有0.15molHAc和0.05molNaAc
8、用0.1000mol·LNaOH滴定某一HAc溶液，分别用酚酞和甲基橙为指示剂，两者消耗
－1
1
NaOH的体积分别为V1和V2。则V1和V2的关系为（ （A）V1＝V2 （B）V1＞V2 （A）2位
（B）3位
－10
）
）
（C）V1＜V2
－13
（D）都可能
（D）不确定
－10
9、今测得某溶液的pH＝10.00，该数据的有效数字位数有（
（C）4位
10、which species can be titrated accurately with solution of strong base of 0.1mol/L NaOH?( )
（A）H3BO3(Ka=10
)
（B）HCN(Ka=10
)
－5
（C）NaH2PO4(Ka2=,Ka3=10
－7
) （D）NH4Cl(Kb=10)
）
11、破坏臭氧的反应机理为NO＋O3→NO2＋2O，NO2＋O→NO＋O2，则其中的NO是（
（A）催化剂 （B）反应物 （C）中间产物 （D）反应产物 12、20℃时，某一级反应的半衰期T1/2＝8min，则30℃时，T1/2约为（
（A）1～4
（B）2～4
（C）16～32
）
（D）16～
13、某一级反应，当反应物浓度消耗一半时需12min，则36min后反应物浓度为原始浓度
的（
）
（B）1/6
＋
＋
（A）1/4 （C）1/8
－
（D）1/16
＋
14、原电池（—）Zn|Zn2（C1）||H（C2），MnO4（C3），Mn2（C4）|Pt（＋），若增大正极一端的H浓度，其原电池电动势（ （A）增大
（B）不变
＋
＋
）
（D）不能判断
）
（C）减小
＋
15、K2Cr2O7被1mol的Fe2完全还原为Cr3时，所消耗的K2Cr2O7为（
（A）1/6mol
（B）1/3mol （C）1mol
）
（D）3mol
16、下列叙述中正确是（
（A）电对的φ值越大，其还原态越易得到电子，是越强的还原剂 （B）单个电极的电极电势的绝对值可通过精密方法测得
（C）电极电势的大小主要与构成电极的电对本性、温度和浓度等因素有关
（D）标准电极电势规定温度为20℃，组成电极的有关离子活度为1，气体压力为
100kPa时所测得的电极电势
17、某一电子有下列成套量子数（n，l，m，ms），其中不可能存在的是（ ）
（A）3，2，2，1／2 （C）1，0，0，－1/2
（B）3，1，－1，1／2
（D）2，－1，0，1／2
）
18、在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（
2
（A）n （B）n、l
（C）l、m ）
（D）n、l、m
19、de Broglie关系式是（
（A）⊿x·⊿p～h/4π （C）λ＝h/p
（B）hν＝E2－E1
（D）λ＝c/ν
）的关系
2
20、径向分布函数图表示核外电子的（
（A）ψ与r的关系 （C）R与r的关系
2
2
（B）(ψ·V)与r的关系 （D）R与r的关系
）
2
21、关于ψ，下列哪种叙述是正确的（
（A）表示两组原子轨道线性组合
（B）描述电子在核外空间的运动状态的函数 （C）表示在空间某处单位体积中电子出现的概率 （D）表示在空间某处单位体积中电子出现的概率密度 22、下列说法中错误的是（
）
（A）角量子数决定原子轨道的形状，磁量子数决定原子轨道空间伸展方向 （B）在多电子原子核中，主量子数相同、角量子数不同的电子，能量是不相等的 （C）在原子内，主量子数为n的电子层中最多能有2n2个电子 （D）主量子数为4时，有4s、4p、4d、4f四条轨道 23、波函数ψ用于描述（
）
（A）核外电子的空间运动状态。
（B）电子在空间某点微单位体积出现的概率 （C）电子在核外一定轨道上的运动状态。 （D）意义等同于电子云
24、下列哪组元素的电负性大小顺序正确（
（A）O﹥N﹥P﹥F （C）O﹥S﹥P﹥Si
）
（B）Si﹥P﹥N﹥O （D）N﹥O﹥P﹥Si
25、已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中属于（
3
）族
（A）ⅢA
（B）ⅢA
（C）ⅤB （D）Ⅷ
26、下列哪个物质具有顺磁性（
）
（A）O22－
（B）O2－
（C）N2
（D）H2 27、下列分子中，属于等性杂化的分子为（
）
（A）PH3
（B）H3O＋
（C）CH4
（D）NH4＋
28、在CO与CO2两种气体间存在的作用力是（
）
（A）取向力
（B）诱导力 （C）色散力 （D）都有
29、电子总是尽可能以下列方式填充到简并轨道的空轨道上（
）
（A）成对，自旋相同 （B）成对，自旋相反 （C）成单，自旋相同
（D）成单，自旋相反
30、下列哪种说法是错误的（
）
（A）σ键比π键稳定 （B）π键旋转可断裂
（C）σ键可单独存在于分子中
（D）py与pz轨道以“肩并肩”重叠形成π键 31、下列分子哪个极性最小（
）
（A）F2
（B）BF3
（C）CH3F
（D）CF4
32、下列分子中，键角最小的是（
） （A）NH4+
（B）NH3
（C）H2O
（D）CH4
33、利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，哪种情况最有利于沉淀的溶解（ （A）Ks↗；Ksp↘ （B）Ks↘；Ksp↘ （C）Ks↗；Ksp↗
（D）Ks↘；Ksp↗
34、下列分子或离子能做螯合剂的是（
）
（A）H2N－NH2
（B）CH3COO－
（C）H2N－CH2－NH2
（D）H2NCH2CH2NH2
35、[Ni(CN)4]2－
配离子为平面四方形，则中心原子的杂化轨道类型为（
4
）
）
（A）sp3
－
（B）dsp2
－
（C）sp2d （D）d2sp3
36、[Ag（S2O3）2]3的K稳＝a，[AgCl2]的K稳＝b，则反应
[Ag（S2O3）2]3＋2Cl＝[AgCl2]＋2S2O32的平衡常数K为（ （A）a·b
（B）a＋b
（C）a/b
（D）b/a
）
－
－
－
－
）
37．下列哪个金属离子在形成配合物时只能形成外轨型配合物（
（A）Co2 （B）Ni2
＋
＋
（C）Zn2
＋
（D）Fe2
＋
38、溶胶在电泳时向电极移动的是（
（A）胶核
－
）
（D）吸附层
（B）胶粒 （C）胶团
－
39．将0.001mol·L1KI溶液与0.01mol·L1AgNO3溶液等体积混合制备AgI溶胶，对于
这种溶胶，下列盐中最容易聚沉的是（ （A）Ca(NO3)2
）
（D）K3[Fe (CN)6]
（B）MgSO4 （C）Al2(SO4)
）
40、蛋白质溶液属于（
（A）溶胶
（B）悬浊液 （C）乳状液 （D）真溶液
三．填空题（1分／空，共40分）
1、稀溶液的依数性主要是指○1 ；○4
；○2 。
称为碱中毒，配 ；○3 2、医学上人体体液○5 称为酸中毒，○6 制眼药水时，从化学的角度应注意○7 。
和○8 3、0.10mol/L的NaCl的渗透浓度约为○9 γ±＝0.8，则27℃时，渗透压为○10
－3
－7
－13
。
，若考虑其
4、已知H3PO4的Ka1＝1.0×10；Ka2＝1.0×10；Ka3＝1.0×10溶液的pH＝11 ○
；0.10mol/L的NaH2PO4
共轭
，该物质的共轭酸是○12
5
碱是13 ○
。
，若计算pH时要用到Ka2，则组成缓冲溶液的将是○14
5、设基准物质Na2CO3标定HCl溶液，滴定时消耗VHCl，若Na2CO3中含有NaCl，VHCl将○15
；若Na2CO3中含有NaHCO3，VHCl将16 ○
；若滴定管未用HCl
溶液荡洗，VHCl将○17
；若锥形瓶先用Na2CO3液荡洗，VHCl将18 ○
；若滴定管刻度不准，将带来○19
误差。
误差；若不小心看错读数，将带来○20
6、某反应2A→C的反应历程是：A→B(慢)，A＋B→C(快)，反应2A→C常常称为○21
反应，其速率方程V＝22 ○
。
，核外电子 ，属23 ○
级反应，反应的半衰期T1/2＝○24 7、第四周期中具有最多单电子的元素M的元素符号是25 ○排布式○26 表第27 ○ ，排在元素周期 族，30○
号，共有28 ○个单电子，属第○29 区。
,命名为32○，中心原子
6、[Co(OH)2(NH3)2(H2O)2]Cl的外界离子是31 ○
是○33
，中心原子氧化数是○34
，配位体是○35
，配位原子是36 ○
，配位数为○37 。内界与外界之间的化学键是○38 ，若该配合物为反磁性物
质，则中心原子的杂化类型为○39
，配合物空间构型为○40 6
。
四、计算题（10分／题，共10分）
已知298K时，Cu2＋2e=Cu↓ φCu2/Cu=0.34V；
＋θ＋Zn2＋2e=Zn↓ φZn2/Zn=－0.76V；
＋＋14Cu2＋4NH3=Cu(NH3)42 Ks=1.0×10； ＋＋10Zn2＋4NH3=Zn(NH3)42 Ks=1.0×10；请回答：
1、写出标态下Cu－Zn原电池的电池反应； 2、写出该原电池的电池组成式； 3、该原电池的电池电动势E1；
4、若在正极加入浓NH3，使游离的[NH3]＝1.0mol/L，电池电动势E2； 5、此时，反应的方向如何
2004级临床本科基础化学试题答案
一、是非题（1分／题，本题共10分，打“√”或“×” ） 编号 1 × 2 × 3 √ 4 × 5 √ 6 √ 7 × 8 × 9 √ 10 × ＋
θ
＋
二、选择题（1分／题，本题共40分） 编号 ＋00 ＋10 ＋20 ＋30 1 D A C D 2 C A D C 3 A C C C 4 C A C D 5 C A D B 6 B C B D 7 C D C C 8 B B D B 9 A C D D 10 C B D D 三．填空题（1分／空，本题共40分） 1、溶液的蒸气压下降 ；溶液的沸点升高 ；溶液的凝固点降低 ；溶液的渗透压 2、pH＜7.35 ；pH＞7.45 ；溶液的渗透压 ；溶液的pH 3、0.2mol/L ；399kpa
4、5.0；H3PO4 ；Na2HPO4 ；Na2HPO4－NaH2PO4 5、偏低；偏低；偏高；偏高；系统或仪器；偶然 6、复合或复杂 ；kCA ；一级 ；0.693／k
7、Cr ；1s22s22p63s23p63d54s1 ；24 ；6 ；ⅥB ；d
－－
6、Cl ；氯化二羟基·二氨·二水合钴（Ⅲ） ；Co ；＋3 ；OH、H2O、NH3 ；
O、N ；6 ；离子键 ；d2sp3 ；八面体
四、计算题（10分／题，本题共10分）
＋＋
1、Cu2＋Zn=Cu↓＋Zn2
2＋2＋
2、（－）Zn|Zn（C1）||Cu（C2）|（＋）；
θ＋θ＋
3、E1＝φCu2/Cu－φZn2/Zn =0.34―（―0.76）
7
=1.10（V）
＋＋
4、Ks（Cu）=[Cu(NH3)42]/[Cu2][NH3]4
＋
[Cu2]=1/Ks（Cu）
＋θ＋＋
φCu2/Cu=φCu2/Cu＋{0.059lg[Cu2]}/2 θ＋
=φCu2/Cu－{0.059lgKs（Cu）}/2 =0.34－0.059×14/2 =－0.08（V）
E＋/Cu－φθZn2＋
2＝φCu2/Zn =－0.08―（―0.76） =0.68（V）
5、反应的方向不变 8
