河南省平顶山市高二上学期化学9月月考试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题（25题*2分/题=50分） (共25题；共50分)

1. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列物质属于电解质的是（ ） A . SO3 B . Na2SO4

C . Cl2 D . 酒精（C2H5OH）

2. （2分） 反应2SO2+O2⇌2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0﹣a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（ ）

A . 5 B . 2.5 C . 7.5 D . 10

3. （2分） 将10moLA和5moLB放入10L真空容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g），在最初的0•2秒内，A的平均速率为0•06moL/（L•s），则在0.2秒时，容器中C的物质的量为（ ）

A . 0•12mol B . 0•08mol C . 0•04mol D . 0•8mol

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4. （2分） (2018·江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）

A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C . 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化 D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况

5. （2分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（ ）

A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加

C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

6. （2分） (2016高二上·延安期中) 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：

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HIn（溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（溶液）

红色 黄色

浓度为0.02mol•L﹣1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）

A . ①④⑤ B . ②⑤⑥ C . ①④ D . ②③⑥

7. （2分） (2016高一下·湛江期末) 可逆反应m A（s）+n B（g）⇌e C（g）+f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）

A . 平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B . 平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动 C . 平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动 D . 化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e+f 8. （2分） 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) A . 升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B . 达到化学平衡时，化学反应已经停止 C . v正(NO)＝v正(CO2)时，说明达到了化学平衡

D . 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

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N2(g)＋2CO2(g)。下列说法正确的是（ ）

9. （2分） 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2 ， 在一定条件下使该反应发生：N2＋3H2

2NH3。下列有关说法正确的是（ ）

A . 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B . 当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态

C . 达到化学平衡时，单位时间消耗a molN2 ， 同时生成3a molH2 D . 当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

10. （2分） (2016高二上·吉林期中) CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（ ）

A . 降低温度 B . 增大压强 C . 增大CO的浓度 D . 使用催化剂

11. （2分） (2016高二上·丰县月考) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）

2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）

A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C . 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D . 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

12. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）

A . K值不变，平衡可能移动 B . K值变化，平衡一定移动 C . 平衡移动，K值可能不变

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D . 平衡移动，K值一定变化

13. （2分） (2015·福建模拟) 向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法错误的是（ ）

A . 醋酸的电离平衡常数：b点＞a点 B . 由水电离出的c（OH）：b点＞c点

C . 从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（CH3COO﹣）=c（Na+）

D . b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 14. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列关于各图的叙述正确的是（ ）

A . 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1

B . 图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2 ⇌ 2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积

C . 图丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω(A)

D . 图丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

15. （2分） (2017高二上·安庆期末) 加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5⇌N2O3+O2 ， N2O3⇌N2O+O2 ，

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在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是（ ）

A . c（N2O5）=1.44 mol/L B . c（N2O5）=0.94 mol/L C . c（N2O）=1.40 mol/L D . c（N2O）=3.48 mol/L

16. （2分） 如图为化学反应3A（g）⇌B（g）+C（g），△H＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（ ）

A . t1 时，向容器中通入一定量的A气体 B . t1 时，升高体系温度 C . t1 时，缩小容器的体积

D . 从t1 开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动

17. （2分） 向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应 X（g）+aY（g）⇌2Z（g）．各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以如图和下表来表示．下列说法不正确的是（ ） 容器 容积/L 温度/℃ 甲 0.5 T1 乙 0.5 T2 1.0 mol X 0.5 mol Y 丙 1.0 T2 4.0 mol X 2.0 mol Y 1.0 mol X 反应物起始量 0.5 mol Y 第 6 页 共 19 页

A . 该反应温度升高，平衡常数减小

B . 20 min内甲容器中反应的平均速率：v（X）=0.0375mol•（L•min）﹣1

C . 10 min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反应方向移动 D . 其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率增大

18. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g) 为K，下列说法正确的是（ ）

A . K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B . K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C . K随反应物浓度的改变而改变 D . K随温度和压强的改变而改变

19. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 某温度时，N2＋3H2 3/2H2＋1/2N2的平衡常数为（ ） A . a－1/2 B . a1/2

2NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3

pC(g)＋qD(g)的平衡常数

C . a D . a－2

20. （2分） 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X和2 mol Y，发生如下反应：X（s）＋2Y（g）（g）此反应达到平衡的标志是

A . 容器内压强不随时间变化

2Z

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B . 容器内各物质的浓度不随时间变化 C . 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D . 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

21. （2分） (2018高二上·湖北期中) 某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（ ）

A . △H>0 、△S<0 B . △H>0 、△S>0 C . △H<0 、△S<0 D . △H<0 、△S>0

22. （2分） (2018高一下·邢台期中) 如图是可逆反应:X2+3Y2 (t)的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）

2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间

A . t2～t3时,各物质的浓度不再发生变化 B . t2时，反应未达到限度

C . t2～t3时,反应已停止进行 D . t1时,反应只向正反应方向进行

23. （2分） (2015高一下·山东期中) 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（ ）

A . V（H2）═0.1mol/（L•min） B . V（N2）═0.1mol/（L•min）

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C . V（NH3）═0.15mol/（L•min） D . V（N2）═0.002mol/（L•s）

24. （2分） (2018高二上·中山期末) 已知A(g)+B(g) 温度/ ℃ 平衡常数 700 1.7 800 1.1 C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 830 1.0 1000 0.6 1200 0.4 830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（ ）

A . 4 s时c(B)为0.76mol/L

B . 830℃达平衡时，A的转化率为80% C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D . 1200℃时反应C(g)+D(g）

A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

25. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（ ） A . 发黄的浓中通入O2 ， 黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 B . 向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2

C . 用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 Cu+Cl2↑

2NO(g)+O2(g)

D . 吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g)

二、 填空题（25空*2分/空=50分） (共5题；共48分)

26. （10分） (2020·长宁模拟) 工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入N2(g)和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g) 间的变化如图所示。

2NH3(g)+Q（Q>0），NH3物质的量随时

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（1） 0~2min内的平均反应速率v(H2)=________。 （2） 该温度下，反应的平衡常数表达式K=________。 其平衡常数K与温度T的关系如下表：

试判断K1________K2（填写“>”、“=”或“<”）。

（3） 能说明该合成氨反应已达到平衡状态的是________（选填编号）。 a.3v(N2)=v(H2) b.容器内压强保持不变 c.混合气体的密度保持不变

d.25℃时，测得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1 ， c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1

常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表。

请回答：

（4） ①中所得混合溶液，pH________7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c ________ 0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为________。

（5） 请你设计一个能证明一水合氨是弱电解质的简要方案________。

27. （12.0分） (2020·东莞模拟) NOx、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义。

（1） 利用反应2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，

测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m= ]的关系如图1所示。

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①该反应的ΔH ________0(填“>”“<”或“＝”)。 ②下列说法正确的是________(填字母)。

A．当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态 B．投料比：m1＞m2＞m3

C．当投料比m＝2时，NO转化率是CO转化率的2倍 D．汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

③随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为________。

（2） 若反应2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反应速率可表示为：v正=k正·c2(NO) ·c2(CO)；v逆=k逆·c (N2) ·c2(CO2), k正、k逆分别为正、逆反应速率常数， 仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2molNO和2molCO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则a点时v正∶v逆＝________。

（3） 工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO，利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。图3为298K各气体分压(气体的物质的量分数与总压的乘积)与CO物质的量分数的关系，图4为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。

下列说法不正确的是________(填字母)。

A . 不同温度下脱硝的产物为N2 ， 脱硫的产物可能有多种 B . 温度越高脱硫脱硝的效果越好

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C . NOx比SO2更易被CO还原

D . 体系中可能发生反应：2COS = S2＋2CO；4CO2＋S2 = 4CO＋2SO2

（4） NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为________。

（5） 用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为________。

28. （4分） (2019高二上·湘西州期末) 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知25℃时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。请回答下列问题：

（1） 保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率________(填“增大”或“减小”)。

（2） 25℃时，取一定量的N2和H2于2 L的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡，若增大N2的浓度，则H2的转化率________(填“增大”或“减小”)；若反应达到平衡时放出的热量是92.4 kJ，则生成的NH3为________mol。

（3） 恒温恒容条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母代号)。 A . N2、H2、NH3的浓度相等 B . 容器内压强不再变化

C . 单位时间内消耗a mol N2 ， 同时生成2a mol NH3 （4） 上述反应平衡常数的表达式为K=________。

29. （12分） (2015·抚顺模拟) 运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：

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（1） 利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+苯酚），N2H4的结构式为________，该电池正极的电极反应式为________．

（对苯醌）═N2H4+ （对

（2） 25℃时．将nmol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合． ①当混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl﹣）时．则溶液的pH=________． ②当混合溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）时．则反应的情况可能为________． a．盐酸不足．氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量

（3） 在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=bkJ•mol﹣1 ， 其化学平衡常数K值和温度的关系如下：

温度/℃ K 200 1.0 300 0.86 400 0.5 ①写出该反应的化学平衡常数的表达式：________，b________（填“大于”、“小于”或“等于”）0． ②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）________（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）．

（4） 已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJ•mol﹣1 ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol﹣1 写出氨高温催化氧化的热化学方程式________．

30. （10分） (2017·白山模拟) 雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

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（1） 汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，

c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

据此判断：

①该反应的△Η________ 0（填“＞”或“＜”），△S________0（填“＞”或“＜”） ②在T1温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=________．

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若增大催化剂的表面积，则CO转化率________（填“增大”，“减少”或“不变”）

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填字母）．

（2） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染． 例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJ•mol﹣1 2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol﹣1

写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式________．

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．电极a、b表面发生的电极反应式分别为

a：________，

第 14 页 共 19 页

b：________．

第 15 页 共 19 页

参

一、 单选题（25题*2分/题=50分） (共25题；共50分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

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11-1、

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23-1、

24-1、

25-1、

二、 填空题（25空*2分/空=50分） (共5题；共48分)

26-1、

26-2、

26-3、

26-4、

26-5、

27-1、

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29-3、

29-4、

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30-1、

30-2、

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