2020-2021学年第二学期期末考试
高一化学 必修n
考试时间：90分钟
试卷满分：150分
注意事项:
准考证号码填写说明：准考证号码共九位,
级别代号 科类代号 教学班代号
行政班代号 '
行歌T本现不同的分类，
-- ----- ~ --------- * --- 、-% ----- 、 /
具体如下：
0 9 0 0 0 答题卡上科目栏内必须填涂考试科目 可能用到的相对原子质量：
H —1 O—16 C—12 N —14
S—32 Cl —35.5 Ca—40
Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27 Cu—
第I卷（共100分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共60 分）
1 . 19世纪中叶，门捷列夫的突生贡献是 A.提生了原子学说 C.提生了分子学说
B.发现了元素周期律 D.发现质量守恒定律
2 .下列各项中表达正确的是 --
A.氟原子的结构示意缴苗 B.丙烯的结构式 CH3
—CH = CH 2
H N： H
C.乙烷的结构简式 CH3CH3
D. NH3的电子式
3 .下列关于常见有机物的说法不正确
的是
• • •
A.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 B.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 C.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 D.乙烯和苯都能与澳水反应
4 .下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A. KCl B. NH4C1 C. H2O D . CH 4
5 .下列氢化物中最稳定的是 A. HCl B. HBr C . D. H2s
6. R原子序数是15,下列关于R元素的说法中，错误的是 A. R是第二周期第VA族的元素 B.R的最高正化合价是+5
C. R的氢化物分子式是 RH3
D. R的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性 7.某元素原子的最外电子层上只有 2个电子，该元素是
A. 一定是IIA元素 B . 一定是金属元素
C. 一定是正二价元素
D.可能是金属元素，也可能是非
金属元素
HI
8.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 A. 1 和 17 D. 15 和 8
9.下列气体在氧气中充分燃烧后
蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是
，其产物既可使无水硫酸铜变
B. 12 和 9 C . 14 和 6
A. C2H4 D. CO
10.下列说法正确的是 A.乙烯的结构简式可以表示为
B. NH3 C . H2
CH2CH2
B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C.乙烯和聚乙烯都能使澳的四氯化碳溶液褪色 D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 11 .下列说法正确的是 A. SiH4比CH4稳定
B. O半径比F的小
2--
C. Na和Cs属于第I A族元素，Cs失电子能力比Na的强 D. P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3ASO4的弱 12 .下列实验操作或对实验事实的描述正确的是
A.欲将蛋白质从水中析由而又不改变它的性质，应加入 CuSO4 溶液 B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
C.淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加 入新制氢
氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没 有发生水解
D.可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸 13 .下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A.将金属钠放入乙酸中 2Na + 2H + == 2Na + H2 T
Al+ + 4NH 3 - SO == AlO 2 J+
3
+
B .在硫酸铝溶液中加入过量氨水 4NH4+
C.用醋酸除水垢中的氢氧化镁
2CH 3COOH + Mg(OH) 2 === 2CH 3COO -- + Mg + 2H 2O D.用氯化铁溶液腐蚀铜片
Fe+ + Cu === Fe + Cu +
3
2+
2
2+
14 .下列燃料中不属于化石燃料的是 A.煤 D.天然气
15 .下列现象因发生取代反应而产生的是 A.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色
B.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色气体消失 C.将苯加人澳水中，振荡后水层接近无色 D.乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色
16 .由乙烯制备乙酸乙酯，最简单的流程途径顺序正确的是
①取代反应②加成反应③氧化反应④水解反应 ⑥聚合反应
⑤酯化反应
B.石油C .水煤气
A.②③⑥ B.②⑤③ C.⑤②③ D.②③⑤
17 .下列物质的晶体类型与其它三个不同的是 A. KF B. NaOH C. CH 3COOH D. MgO 18 .下列物质不能发生水解反应的是
A.乙酸乙酯 D.乙酸
B.淀粉 C . 蛋白质
19 .既可以用来鉴别乙烷和乙烯， 又可以用来除去乙烷中混有的乙 烯最
好的方法是
A.通入足量滨水中
C.通入酸性高镒酸钾溶液中
B.在空气中燃烧
D.通入液澳中
20 .糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物
质。下列说法错误的是
A.纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物 B.淀粉水解的最终产物能发生银镜反应
C.误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救 D.油脂能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠
二、填空题(共40分)
21 . (9 分)
(1)从A.甲醛 B.葡萄糖 C.乙醇 D.乙酸 E.油脂 等有机物中选择合适的
答案，将其标号填在空格内
①常用做燃料和医药上消毒剂的是 ②能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：
CaCO3 ,Mg(OH) 2〕的
③工业上制备肥皂的主要原料是 o
④糖尿病人通常是指病人的尿液中 的含量高
(2)有下列各组微粒或物质：
CH3
A. O2 和 O3
B.C 和 C
12
13
C. CH3CH2CH2CH3 和
CH3CH2CHCH 3
H
Cl
CH 3
E. CH3CH2CH2CH3 和 CH3—CH
D. Cl—C —Cl 和 Cl —C—H
①组两种微粒互为同位素； ②组两种物质互为同素异形体;
组两种物质属
同系物;
组两物质互为
分异构体;
组表示的是同
物质
同
22 . (14分)某同学欲用右图装置制备乙酸乙酯，其中 a试管中 是浓硫
酸、乙醇、乙酸的混合液， 下列问题：
b试管盛饱和Na2CO3溶液。回答
(1)指由装置中一个明显的错误 __________________________________ (2 )配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液的正确操作顺序
(3)写由试管a中所发生反应的化学方程式
其反应类型为。
(4)反应结束后振荡 b试管的混合液，可观察到 b试管中有细小
气泡冒由，写生表示该反应的离子 方程式
• * ' '
(5)从b试管中分离由乙酸乙酯的分离方法
(6)浓硫酸在此反应中的作用是 。
23 . (17分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在
表中的位置，用化学用语 回答下列问题: • • • •
1)②的最简单气态氢化物分子的空间构型为
___________________ 结构
(2)③的气态氢化物稳定性比④的气态氢化物 。(填“强”、
“弱”或“相同”)
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
__________________ (填化学式)
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共
价键的化合物，写由其中一种化合物的化学式：
(5)⑦的原子结构示意图为 ,其最高 价氧化物形成的晶体类型为 晶体 (6)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应 的离子方
程式为
。
• •
(7)由表中两种元素的原子按 1:1组成的常见液态化合物的稀液
易被MnO 2催化分解，写生反应的化学方程式
第n卷(共50分)
注意：将第n卷的选择题答案 按照题号 正确添涂在机答卡上 • •• 三、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共15
24.以下说法正确的是
A.共价化合物中不可能含阴离子 B.干冰气化时破坏了化学键
C.因H2O分子间存在氢键，所以 H2O比H2s稳定 D. C60与金刚石一样属于原子晶体
25 .苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实
是
①苯不能使KMnO4溶液褪色；
湾^鎏一节年郎跟 H2加成生成环己烷；
(y^CH3 □一CH3 是同一物质；
•
④苯不能因化学变化而使滨水褪色
A.①②③④ D.③④
B.①③④ C.②④
26 .下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入
C12,气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液； ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸播。
A .①② D.②③
B .③④ C . ②④
+7x x 4x2x
27 . a、b、c、d均为短周期元素，a照片子结构示意图
元素b形电d§唧班以与 CO2发生置换反应，原子序数 b < c < a , b 与d形成的化合物的电子式为 的是
。下列比较中正确
A.原子半径c < d
化物的碱性b < c
B.最高价氧化物对应的水
C.四种元素在同一周期 D.气态氢化物的稳定性 a
28 .将 Wi g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列
物质中，取由干燥，如此反复几次，最后取由铜丝用蒸储水洗涤、干 燥、称得其质量为 W2 go实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前 后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是
A.石灰水 Wi D.乙醇溶液 Wi C. NaHSO 4 Wi >W2填空题(35分)
29 . (24 分)
X、丫、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，
在周期表中的相对位置如下表； X元素
X、W
最低负化
X Z 丫 W 合价的绝对值与其原子最外层电子数 地壳中含量最多的金属元素
Q 相等；Z是
(i)元素Q在周期表中位于第
族，Z的离子结构示意图为
(2 ) Z、 W、 Q 的原子半径由大到小的顺序 为。(用元素符号表示其原
子 )。
(3) X和氢组成的化合物分子中有
,写由该物质与水加成的化学方程式 。
6个原子，其结构简式为
(4) 丫的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性
①用电离方程式表示氢化物甲的水溶液中的显碱性的原 因, ②在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2的清除剂，所
发生反应的产物不污染环境，具化学方程式为 。该反应的氧化剂是
当有1mol甲参加反应时，电子转移 mol。
③Y的最简单气态氢化物甲和 Q的氢化物乙反应生成正盐的电 子式 ,
该化合物中所含化学键类型是 ,该化合物属于 晶体。
30 . ( 11 分)
通过粮食发醉可获得某含氧有机化合物
X,其相对分子质量为46 ,
其中碳的质量分数为 52.2% ,氢的质量分数为13.0% o
(1) X的分子式是;
(2) X与金属钠反应放生氢气，反应的化学方程式是
(有机物用结构简式表达)；
(3) X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成
Y,所发生反应
的化学方程式为 , Y中所含官能团的名称为
高一化学［必修n］参及评分标准
第I卷（共100分）
、选择题（每题3分，共招分）
1 2 M 4 i ■ S 9 10 $ c D B A A D B A B 11 12 13 |4 话 17 IS 19 20 c E c | C B D C D A A 二、填空题《共
40分〉
21. （9 分, ⑴仪 ②D ③E
④B
（2）①B ②A
③C ④E⑤D
二.（14分海空2分）
（1） b试管中导管伸入液面下（2分）
（2）先加乙醇再滴加浓H3O」边加边振荡，最后加乙酸，混^均匀1分） （3） CH?CH：OH -CHOOH ——CH?COOCH2CH3 - H:0 （2分） 酯化反应。分）
（4）2CH；COOH-⑸分液C分） ⑹催化剂、吸水剂। ，分）23.（广分）
⑴正四面体C分） C）强S分） （3）
40gH：C。/H闾O：.（或 H=&。工）（4） NiQHv Xa，O、或NaClO （?分）
c、、、
（5）⑦・原子（各2分）
分） C
（6） AhO〕TOFF=2AlO「-H9 13 分）
三、选魄分） 24 (7) 2H2O2 == 2H 2O + 02T (2 分)
第II卷（共50分）
25 18 □ T 2S
四.填空题（35分） 2?. 、 (24 分)
V1A ”分 CD (3) CH-CH(24： : )
催胆剂 CH:=CH: - H：O - E
(4)①卜氏H：。r一汽
② 2NH厂 3HQ — N] T
③电子式略 C分 离于晶体 C分) 33 \"1 分 1
(1) C源 0 0 分)
CH OH+2Na —— (2) 2CH：- —
(3) 2CmCH：OH - O二一
A B C \\
j 分］
D D @ 分） （2） A1>P>C1 已
&CH9H （2 分）
3H1OH- 3 分）
吐。P分）S分）3m吼 F分）
一 离子键和共价键 （工分）
2CH:CH:ONa+H：T （3 分j -
