第四节 燃烧热和中和热教学案 2010-5-8
教学目的：1、理解燃烧热和中和热的概念。
2、掌握燃烧热和中和热的热化学方程式的书写。 3、熟练运用有关燃烧热的计算。 教学重点：1、燃烧热和中和热的概念
2、掌握燃烧热和中和热的热化学方程式的书写。 教学难点：对燃烧热和中和热的概念的理解 预习自学： 一、燃烧热
1、概念： 注意：①燃烧的条件 ②燃烧物质的物质的量 ③燃烧充分与否？
④生成物的情况：完全燃烧时稳定的燃烧产物必须是稳定的氧化物。
如：氢元素转化为H2O（l）而不是H2O（ｇ）,碳元素转化为 CO2（g）而不是CO,硫元素转化为SO2（g）而不是SO３。
2、有关燃烧热的热化学方程式的书写
例如：氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气的燃烧热的热化学方程式为：
而不是 2H2 (g) + O2(g) === 2H2O（l）；ΔH = -- 571.6 kJ/mol 〔练习〕乙烯的燃烧热为1 411.0 kJ/mol则乙烯的燃烧热的热化学方程式为：
3、有关燃烧热的计算：见课本P37 例题1和2。
4、氢气的燃烧热的热化学方程式与氢气燃烧的热化学方程式区别
二、中和热
1、概念： a. H2(g) + 1 O2(g) === H2O（l） ； ΔH= -- 285.8 kJ/mol
1 H2(g) + 2 O2(g) === H2O（l） ； ΔH= -- 285.8 kJ/mol
2b. 2H2 (g) + O2(g) === 2H2O（l）；ΔH = -- 571.6 kJ/mol c. H2(g) + O2(g) === H2O（g） ； ΔH= -- 241.8 kJ/mol
12注意：① 以生成1 mol水为标准，中和反应的对象为强酸、强碱的稀溶液。 ②中和热不包括物质的溶解热、电解质的电离所伴随的热效应。
例如 a将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量大于57.3 kJ b将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH 的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ ③中和热的实质是H+和 OH- 反应生成水，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
例如含1 mol H2SO4与含1 mol Ba(OH)2的稀溶液反应，不仅生成了2 mol H2O还有BaSO4
沉淀生成，因此放出的热量比57.3 kJ×2还多。（生成化学键时放热） 2、中和热的热化学方程式为：
小结:书写热化学方程式
（1）注明反应条件：反应热与测定条件（温度、压强等）有关。
绝大多数反应是在25℃、101 kPa下进行的，可不注明。
（2）注明物质状态：常用 、 、 、 分别表示固体、液体、气体、溶液。 （3）注意符号单位：ΔH应包括“+”或“-”、数字和单位（kJ/mol）。
（4）注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。（ΔH与化学计量数相对应）
（5）注意特殊反应：①表示中和热的热化学方程式中，产物H2O的系数必为1。②表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的系数必为1且燃烧产物应为稳定的氧化物。
三、化石燃料〔学生看书了解〕 1、化石燃料
2、使用化石燃料得利弊 课堂练习
