南中医分析化学题库5

酸碱滴定法

（一）判断题

（ ）1．pH值小于7的溶液一定是酸。

（ ）2．在酸碱滴定法中，为保证化学计量点附近相差0.1%，有0.2pH单位的变化是指示剂法进行准确滴定的最低要求，因此，通常以C·Ka≥10定的界限。

（ ）3．在酸碱滴定法中，用强碱滴定强酸时，滴定突跃范围越小，则滴定误差越小，准确度越高。

（ ）4．对于多元酸，应首先看相邻两级Ka的比值是否大于104，如果大于104，则能够准确地分步滴定。

（ ）5．酸碱指示剂为有机弱酸或弱碱，且其酸式和碱式结构具有不同的颜色。 （ ）6．用已知浓度的NaOH标准溶液，滴定相同浓度的不同种弱酸时，若弱酸的Ka愈大，则滴定突跃范围愈大。

（ ）7．在酸碱滴定法中，选择指示剂时，可不考虑指示剂分子量的大小。 （ ）8．滴定分析中，一般利用指示剂颜色改变点而停止滴定，这点称为化学计量点。 （ ）9．按照酸碱质子理论，酸碱中和反应所生成的盐实质上是酸碱或两性物质。 （ ）10．酸的浓度并非酸的分析浓度。

（ ）11．常用的酸碱指示剂，在酸性溶液中必显酸式色。

（ ）12．在相同浓度的两种一元酸溶液中，它们的［H+］是相同的。 （ ）13．当Ka1/Ka2＜104时，第一、二计量点形成的pH突跃才能分开。 （ ）14．酸碱指示剂HIn，当pH≤pKHIn-1，只能见到HIn的酸式色。 （ ）15．酸碱指示剂HIn，当pH≥pKHIn-1，只能见到In-的碱式色。

（ ）16．选择指示剂的原则是：一般只要其变色范围部分处于滴定的pH突跃范围内即可选用。

（ ）17．酸碱溶液愈浓，滴定曲线的pH突跃范围愈窄，所以对指示剂的选择不利。 （ ）18．pH＝pKHIn±1是酸碱指示剂的“理论变色点”的通式。 （ ）19．弱酸的离解常数愈小，浓度愈大，滴定突跃范围愈大。 （ ）20．某溶液加甲基橙指示剂显黄色，则此溶液必为碱性。 （ ）21．H2C2O4·2H2O可作为标定NaOH的基准物质。 （ ）22．NaOH可采用直接法配制成标准溶液。

－8

作为判断弱酸能否被准确滴

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（ ）23．pH=5.5时，含甲基橙指示剂的溶液呈红色。 （ ）24．标定NaOH溶液常用的基准物质是硼酸。 （二）单选题

1. 下列有关质子理论的论述中，错误的是( )

A. 凡是能给出质子的物质都是酸 B. 凡是能接受质子的物质都是碱 C. 物质的酸碱性是固定不变的 D. 酸碱在溶剂中离解时，溶剂也参加反应 E. 酸碱反应总是由较强酸碱向生成较弱酸碱的方向进行 2. 质子平衡又称（ ）

A. 质量平衡 B. 物料平衡 C. 电荷平衡 D. 质子条件 E. 中性平衡 3．酚酞指示剂的理论变色点的pH值是（ ）

A. 3.45 B. 8.0 C. 9.1 D. 10.0 E. 10.1 4．可以选用碱管盛装的溶液是（ ）

A. HCl B. HAc C. NaOH D. KMnO4 E. Na2S2O3 5．下列溶液中，[H+]最大的是（ ）

A. 0.03mol/LH2SO4 B. 1mol/LHAc C. 0.04mol/LHCl D. 1mol/LNH4NO3 E. 0.02mol/LHCOOH 6. 溶液中溶解酸的总浓度，是指（ ）

A.酸的分析浓度 B.酸度 C. pH值 D.离解酸的浓度 E.未离解酸的浓度 7. 0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LH3PO4溶液出现的计量点个数为( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 8．甲基橙指示剂的pKHIn是（ ）

A. 2.52 B. 3.1 C. 3.45 D. 3.52 E. 9.1 9．0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HCl溶液,其突跃范围是( )

A. 3.3~9.7 B. 4.3~9.7 C. 2.3~10.7 D. 5.3~8.7 E. 6.3~7.7 10．中性规则即（ ）

A. 质子条件 B. 电荷平衡 C. 质子平衡 D. 质量平衡 E. 物料平衡

11．滴定误差即（ ）

A. 正误差 B. 负误差 C. 终点误差 D. 偶然误差 E. 随机误差 12．在一定范围内，酸碱溶液的浓度越浓，则指示剂的选择（ ）

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A. 越不方便 B. 越方便 C. 无影响 D. 不确定 E. 以上均非 13．滴定分析中，指示剂的颜色发生突变的那点称为（ ）

A. 等当点 B.滴定终点 C. 理论终点 D. 化学计量点 E. 突跃点 14. 对酸碱指示剂的正确描述是（ ）

A. 变色范围部分或全部处于pH突跃范围之内的可以选用 B. 被滴定酸碱的摩尔质量越大，指示剂选择越方便 C. 被滴定酸碱的浓度越稀，指示剂选择越方便 D. 被滴定酸碱的强度越小，指示剂选择越方便 E. 以上均非

15. 对0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc的正确描述是（ ）

A. 计量点附近的pH突跃范围为4.3~9.7 B. 计量点附近的pH突跃范围为4.3~8.7 C. 计量点附近的pH突跃范围为5.7~8.7 D. 计量点附近的pH突跃范围为7.7~9.7 E. 计量点附近的pH突跃范围为10.7~12.7 16. 配制HCl标准溶液的正确操作是( )

A. 采用直接法配制 B. 采用间接法配制 C. 贮存于塑料瓶中 D. 先配成饱和溶液再稀释 E. 以上均非 （三）多选题

1. 可以选用碱式滴定管盛装的溶液是（ ）

A HCl B HAc C NaOH D KMnO4 E Na2S2O3 2. 下述溶液中，均可使用酸式滴定管盛装（ ）

A. 酸性溶液 B. 中性溶液 C. 碱性溶液 D. 有色溶液 E. 氧化性溶液 3．下述各项，均为使用容量瓶的正确操作（ ）

A. 使用前必须检查是否漏水 B. 固体物质应先在烧杯中溶解，再转移至容量瓶中 C. 先加溶剂至容积的2/3，混匀，再继续滴加至刻度线 D. 可以在容量瓶上放一干净漏斗，将已称好的样品倒入漏斗中 E. 配制好的碱性溶液可以长久储存在容量瓶中

4. 在一个化学平衡体系中，某一给定组分的总浓度应等于各有关组分平衡浓度之和，即 （ ）

A. 质子平衡 B. 电荷平衡 C. 质量平衡 D. 物料平衡 E. 离子平衡 5．按酸碱质子理论，酸碱中和反应所生成的盐实质是（ ）

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A. 酸 B. 碱 C. 两性物质 D. 中性物质 E. 水解物质 6．标定碱溶液常用的基准物质有（ ）

A. 草酸 B. 苯甲酸 C. 氨基磺酸 D. 邻苯二甲酸氢钾 E. 碳酸钠 7．甲基橙指示剂显酸色时的pH值有（ ）

A. 2.1 B. 3.1 C. 4.4 D. 5.1 E. 6.1 8．酸碱指示剂的变色范围是（ ）

A. pH＝pKHIn＋1 B. pH ＝ pKHIn－1 C. pH＝pKHIn±1 D. pH＝pKHIn E. pKHIn＝pH±1

9．影响计量点附近pH突跃大小的因素是（ ）

A. 被滴酸的强度 B. 弱酸的离解常数 C. 溶液的浓度 D. 被滴碱的强度 E. 弱碱的离解常数

10. 下列关于混合指示剂的叙述，正确的是（ ）

A. 利用颜色互补的原理 B. 可增大指示剂的用量 C. 适用于滴定突跃范围小的滴定 D. 颜色变化敏锐 E. 缩小指示剂的变色范围

11．可用作酸碱指示剂的物质是（ ）

A. 甲基红 B. 铬黑T C. 酚酞 D. 淀粉 E. 铬酸钾 12.下列关于强酸滴定弱碱的叙述，正确的是（ ）

A. 滴定终点时，溶液一定呈中性 B. 滴定终点时，溶液一定呈碱性 C. 弱碱的Kb越小，突跃范围越小 D. 宜选用在酸性区域变色的指示剂 E. 宜选用在碱性区域变色的指示剂

（五）名词解释

1．酸碱滴定法：在水溶液中以质子转移反应为基础的滴定分析方法称为酸碱滴定法。

2．酸和碱：根据质子理论，凡是能给出质子（H＋）所的物质是酸，凡是能接受质子（H＋）的物质是碱。

3．共轭酸碱对：酸（HA）给出质子后，所余部分即是该酸的共轭碱（A－），碱（A－）接受质子后，即形成该碱的共轭酸（HA），HA和A－称为共轭酸碱对。

4．两性物质：在溶液中既起酸作用（可给出质子），又起碱作用

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（可接受质子）的物质称为两性物质。

5．酸的分析浓度：是指溶液中溶解酸的总浓度（包括已离解的酸的浓度和为离解的酸的浓度），通常用C表示。

6．酸碱滴定曲线：在酸碱滴定法中，以滴定剂加入量（VmL）为横坐标，以溶液的pH值为纵坐标作图，所得到pH-V曲线称为酸碱滴定曲线。

7．滴定突跃范围：酸碱滴定法中，在化学计量点前后，由于pH值的突然改变而产生滴定突跃，其突跃所在的pH范围称为pH突跃范围，或滴定突跃范围。

8．滴定误差：由于指示剂的颜色变化点不恰好在化学计量点，从而使滴定终点与化学计量点不相符合引起的误差，称为滴定终点误差，也叫滴定误差。

（五）简答题

1．何谓酸碱指示剂？其变色原理、变色范围是什么？选择指示剂的原则是什么？指示剂的用量对终点有何影响？

2．酸碱质子理论对酸碱是如何定义的？酸碱反应的实质是什么？

3．有人说：“酸碱滴定法，当达到化学计量点时，溶液的pH值一定等于7”，这种说法是否正确？滴定突跃范围与哪些因素有关？其有何作用？

4．混合指示剂的特点和用途是什么？

5．强碱滴定强酸及强碱滴定弱酸，其滴定曲线有何区别？ （六）计算题

1．用硼砂（Na2B4O7·10H2O）标定HCl溶液的浓度。称取硼砂0.5722g，溶于水后加入甲基橙指示剂，以HCl溶液滴定，消耗HCl 25.30mL，计算HCl溶液的浓度，如欲将其浓度改变为0.1000mol/L，问需将此酸1000mL稀释到多少mL？

MNa2B4O710H2O381.37g/mol2．有一含Na2CO3的NaOH药品1.179g，用0.3000mol/L的HCl滴定至酚酞终点，耗去酸48.16mL，继续滴定至甲基橙终点，又耗去酸24.08mL，试计算NaOH和Na2CO3的百分含量。

3．用0.2000mol/L的HCl完全与下列物质反应时，各需多少毫升HCl？ （1）0.2000g纯Na2CO3

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（2）0.2000g含70% CaO的物质

4．有一含纯Na2CO3及纯K2CO3的试样，取此试样1.000g，溶于水后以甲基橙为指示剂，终点时计耗去0.5000mol/L的HCl 30.00mL，试计算试样中Na2CO3及K2CO3的百分含量。

5．精称某草酸试样5.0000g，加水溶解并定容至250.00mL，取25.00mL，以0.5000mol/L NaOH15.00mL滴定至酚酞指示剂显微红色，计算H2C2O4·2H2O的百分含量。

三、参

（一）判断题

1. × 2. √ 3. × 4. × 5. √ 6. √ 7.√ 8. × 9. √ 10. × 11. × 12. × 13. × 14. √ 15. × 16. √ 17．× 18. × 19. × 20. × 21．√ 22. × 23. × 24. × （二)单选题

1. C 2. D 3. C 4．C 5．A 6．A 7．B 8．C 9．B 10．B 11．C 12．B 13．B 14．A 15．D H 16． B

2C2O42H2O（三）多选题

1．CE 2．ABDE 3．ABCD 4．CD 5．ABC 6．AD 7．AB 8. CE 9. BCE 10. ACDE 11. ABC 12. CD （六）简答题

1．答：随溶液pH值改变而呈现出颜色变化的物质称为酸碱指示剂。一般的酸碱指示剂是有机弱酸或有机弱碱，由于它们的共轭酸式和共轭碱式的结构不同而呈现出不同的颜色，当溶液的pH值改变时，指示剂失去质子，由酸式转变为共轭碱式或相反，从而引起颜色变化，这就是指示剂的变色原理。指示剂的变色范围是：pH＝pKIn±1。选择指示剂的原则是：凡是在滴定突跃范围内能引起变色的指示剂，即变色终端pH值落在滴定突跃范围内的指示剂都可以使用。指示剂用量一般在25~50mL滴定液中加1~2滴为宜，用量过多时终点颜色变化不敏锐，其本身又会消耗一些滴定剂而带来误差，但也不能太少，否则，不易观察到终点颜色变化。

2．答：酸的浓度和酸度在概念上是不同的。酸的浓度又叫酸的分析浓度（C），指一升溶液中所含某种酸溶质的量，酸度是指溶液中H＋的浓度，确切地说是H＋活度，用pH值表示。例如：0.1mol/LHAc溶液，其酸度[ H  ]  C  K ，pH＝2.87酸的浓度c＝[HAc]aM126.06g/mol6word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。

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＋[Ac]＝0.1mol/L。

3．答：酸碱质子理论认为：凡能给出质子的物质是酸，凡能接受质子的物质是碱，一种酸给出质子后，所余部分即是该酸的共轭碱，碱接受质子后，即形成该碱的共轭酸。

4．答：（1）H2C2O4为二元酸，根据已知条件，虽然C·Ka1＞108，C·Ka2＞108，但Ka1/ Ka2＜104，不能分步滴定，只能一次滴定到生成Na2C2O4。

－

（2）NH3、 均为弱碱，二者混合，根据已知条件，CNH3KbNH3 ＞108， －但C 吡啶 K b 吡啶 ＜108，且C NH K bNH / C 吡啶 K b 吡啶 ＜105，故不能分别滴定，

33－

－

－

N只能单独滴定NH3。

5．答：此说法不正确。酸碱滴定中，计量点时pH值可以等于7、大于7或小于7，这是由所生成产物是酸、碱或中性物质而定。

滴定突跃范围的大小与滴定的酸（碱）强度及溶液的浓度有关，酸（碱）越强，溶液越大，酸（碱）浓度越浓，突跃越大。

滴定突跃范围是选择指示剂的依据。

6．答：混合指示剂具有变色范围窄，变色敏锐的特点，用于某些pH突跃范围很窄的酸碱滴定。

7．答：滴定曲线的区别在于：（1）强碱滴定弱酸的滴定曲线的起点高。（2）强碱滴定弱酸的滴定曲线从滴定开始至计量点时的pH值的变化情况不同于强碱滴定强酸。（3）强碱滴定弱酸的滴定曲线滴定突跃范围小，使指示剂的选择比强碱滴定强酸困难。 （七）计算题

1．解：（1）滴定反应 Na2B4O7＋2HCl ＋5H2O ＝ 4H3BO3 ＋2NaCl 根据P58式（4-8）：

（2）根据：C

CTVT浓

V浓＝C稀V稀

tmA1000aMA2．解：用HCl滴定至酚酞终点时，NaOH全部被滴定，Na2CO3全部生成NaHCO3，设所耗酸的体积为V1 mL

滴定反应 NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O Na2CO3 ＋ HCl ＝ NaHCO3 ＋ NaCl 滴定至甲基橙终点时

滴定反应 NaHCO3 ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2CO3

CO2 ＋ H2O

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总反应为 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ H2CO3 ＋ 2NaCl

Na2CO3被滴定成NaHCO3和 NaHCO3再滴定成 H2CO3，两次消耗的 HCl 体积是相等的。所以滴定Na2CO3共消耗的体积为2 V2 mL

3．解：（1）滴定反应 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ H2CO3 ＋ 2NaCl

tmA1000aMA（2）滴定反应 CaO ＋ 2HCl ＝ H2O ＋ CaCl 2

根据P58式（4-8）：

CTVT4．解：滴定反应 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ H2CO3 ＋ 2NaCl K2CO3 ＋ 2HCl ＝ H2CO3 ＋ 2KCl 根据P58式（4-8）： CTVT设试样中Na2CO3所消耗的体积为V1(mL) V1＝4.54mL

K2CO3％＝100％－12.0％＝88.0％

tmA1000aMA5．解：滴定反应 H2C2O4 ＋ 2NaOH ＝ Na2C2O4 ＋ 2H2O 根据P58式（4-8）：

CTVTtmA1000aMA8word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。