一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO（剧烈燃烧，耀眼白光，放出热量，生成
白色固体）
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生
成黑色固体）
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3（注：铝露置在空气中即可氧化成白
色氧化铝）
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO（红亮色的铜变成黑色的氧化铜） 2H2O（淡蓝色火焰）
2P2O5（产生白烟，生成白色固体）
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃点燃 SO2（空气中淡蓝色火焰；氧气中蓝紫色火焰） CO2（发出白光，放出热量）
点燃8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO（CO无色无味但有毒） 2CO2 （CO俗称煤气） 2SO3 （酸雨的主要成分）
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 11、二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 点燃 尘埃 12、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3（说明这些酸性氧化物气体都能使 13、二氧化硫溶于水：SO2 + H2O ==== H2SO3 湿润pH试纸变红色） 14、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此为放热反应）
二、分解反应
1、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑（正极氧气，负极氢气，
V H2/VO2=2/1，质量比1：8）
2、加热碳酸氢铵：NH4HCO3加热NH3↑ + H2O + CO2 ↑（不稳定受热分解，产生有
刺激性气味的气体）
3、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
MnO24、双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2 5、碳酸不稳定而分解：H2CO36、高温煅烧石灰石：CaCO3 7、铜绿受热分解：Cu2(OH)2CO3三、置换反应
加热 2H2O + O2↑（MnO是催化剂）
2
H2O + CO2↑
CaO + CO2↑（工业制取二氧化碳）
2CuO+H2O+CO2↑(一种绿色粉末受热分解得到三
高温 加热 种氧化物；绿色粉末变黑，试管内壁有水珠，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。)
1、氢气还原氧化铜：CuO+H2加热 Cu+H2O
（1）金属单质 + 酸 ----- 盐 + 氢气 （置换反应）
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 3、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 4、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 5、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 6、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 7、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 8、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）（H之前，H之后）
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---- 另一种金属 + 另一种盐 1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 2、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 3、铜和银溶液反应：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
四、复分解反应
（1）金属氧化物 +酸 ----- 盐 + 水（酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水） 1、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （红色粉末溶解 2、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液呈黄色） 3、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+ 2HCl ===CuCl2 + H2O（黑色粉末溶解，溶液 4、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 === CuSO4 + H2O 呈蓝色） （2）酸 + 碱 ------ 盐 + 水（中和反应，放热）
1、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O（反应时需用无色酚酞） 2、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 3、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 4、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 5、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 6、和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
7、氨水和硫酸：2NH3〃H2O + H2SO4 ==== (NH4)2SO4 + 2H2O （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。） （3）酸 + 盐 ------ 另一种酸 + 另一种盐
1、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（制CO2） 2、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 3、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
4、稀盐酸和银：HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3(Cl-检验方法) （及其它类似的酸与碳酸盐的反应。）
（4）碱 + 盐 ------ 另一种碱 + 另一种盐
1、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ===Cu(OH)2↓+Na2SO4 （蓝色沉淀） 2、氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ CaSO4 3、工业上纯碱制取烧碱：Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH
五．其它反应：
1、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 2、乙醇与氧气反应：C2H5OH+3O2点燃点燃 CO2 + 2H2O （天然气、沼气的主要成分）
3 H2O+2CO2
3、呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O 4、光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2
加热 5、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2（红棕色粉末变成黑色，
产生使澄清石灰水变浑浊的气体）
6、一氧化铜还原氧化铜：CuO+CO
加热 Cu+CO2
非金属氧化物 +碱 ------ 盐 + 水（碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水） 1、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 3、苛性钠吸收二氧化硫：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 4、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O 5、苛性钠吸收三氧化硫：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 6、消石灰吸收三氧化硫：Ca(OH)2 + SO3 ==== CaSO4 + H2O
