高三2019-2020年期中试卷
说明:本试卷为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答题时间
120分钟，满分150分。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu
第1卷(选择题共74分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内)
1.2019年8月8日第二届全国青年运动会在太原开幕。“二青会”火炬为定制产品，下列有关说法不正确的是（ ） A.火矩手把材质ABS环保塑料是一种有机物 B.填充燃料液态丙烷是一种电解质
C.火炬上壳的材质是铝合金，铝合金的熔点比纯铝低 D.火炬传递结束后，可采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬
2.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其分析不合理的是（ ）
A.四千余年前古人用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B.商代后期古人铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C.汉代古人烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包
括萃取等操作
3.下列关于混合物分离提纯说法正确的是（ ）
A.实验室进行粗盐提纯时，先除去可溶性杂质，再除去难溶性杂质 B.用CCl4萃取碘水实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液 C.用分液的方法分离植物油和水的液体混合物
D.蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液，且加入碎瓷片障少暴沸 4.下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A.用20mL量简量取15.0mL酒精，加水5.0mL，配制质量分数75％的酒精溶液
B.实验中需用2.0mol/L的碳酸钠溶液950mL，配制时应称取碳酸钠的质量为201.4g
C.取某溶液少量于试管中，向其中加入稀NaOH溶液，再将湿润的色石蕊试纸放于试管口，
若变红则证明该溶液中存在NH4+
D.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水，选用甲基径作指示剂比酚酞更准确
5.在同温同压时，有两瓶体积相等的气体(如图所示)，下列说法一定正确的是（ ）
A.氮原子数:甲瓶＝乙瓶
B.气体的密度:甲瓶＞乙瓶 C.气体的质量:甲瓶＞乙瓶 D.原子数:甲瓶＝乙瓶
6设为阿伏加德罗常数的值，下列叙送正确的是（ ） A.500mL0.5mol/L的NaCI溶液中离子数为0.5NA B.标准状况下，2.24L14CH4中的中子数为0.8NA
C.50mL12mol/L浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，生成Cl2分子的目为0.15NA
D某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA
7.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( ) A.常温下，pH＝12的溶液:K+、Na+、 CH 3COO-、Br- B.空气:CH4、CO2、S02、NO C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Cl- D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S042-、C2H5OH 8下列离子方程式正确的是（ ）
A.用醋酸溶解石灰石:CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ B.Fe(OH)2溶于稀HNO3:Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O C.酸性
KMnO4溶液中滴加
H218O2:5H218O2+2MnO4-+6H+＝
51802+2Mn2++-8H2O
D.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液史:3S02+2NO3-+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+
9.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ） A.只有活泼的金属单质才能做还原剂
B.CaO2（过氧化钙)与水反应时CaO2只做还原剂 C.在NaHCO3+H2=HCOONa+H2O反应中，NaHCO3被氧化
D.N2H4（肼）和NH3都具有还原性，在一定条件下都可以与NO2反应转化为无毒气体
10.下列关于卤素及其化合物的说法正确的是（ ） A.次氯酸盐可用来源白织物 B.次氯酸的电子式为
C.HI的还原性和热稳定性均强于HCI D.加碘盐中含有KIO3，遇淀粉会蓝
11.下列关于金属钠及其化合物的说法不正确的是（ ） A.金属钠通常保存在媒油中
B.氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比均为1:2
C.用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠 D.已知NaH可与水反应生成氢气，则CaH2可与足量Na2CO3溶液反应生成沉淀
12.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说正确的是（ ） A.可溶性铁盐或铝盐可用于净水 B.氢氧化铝和碳酸钠常用于治疗冒酸过多 C.泡沫灭火器中的主要成分是硫酸铝和小苏打
D.氧化镁和氧化铝都具有很高的熔点，可用作耐火材料
13下列关于金属铁及其化合物的说法在确是（ ） A.Fe粉与足量盐酸或Cl2反应均可以得到FeCl2 B.常温下，浓硫酸或浓可以用铁制的容器保在
C.Cu粉加入FeCl3溶液中，若没有固体剩余，则溶液一定不含Fe2+ D.FeCl2和FeCl3的混合物中测得n(Fe):n(Cl)＝1:2.1，则FeCl3的质量分数约为10％
14.下列关于金属铜及其化合物的说法正确的是（ ） A.常温下，铜与稀硫酸不反应，但与浓硫酸反应生成氢气 B.铜与稀反应生成红棕色气体，但与浓反应生成无色气体 C.铜器表面会生绿色铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用加热的方法可以除去
D.80.0gCu-Al合金与足量盐酸反应后，加人过量氨水，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数约为83.1％ 15.下列关于非金属元素及其化合物的说正确的是（ ） A.因为二氧化硫具有漂白性，所以可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.二氧化碳和二氧化硅都属于酸性氧化物，都不能与酸反应 C.硅酸的酸性比碳酸还弱，因为硅的非金属性比碳弱 D.铵盐都能与碱反应，但不能与酸反应
16.铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸、草酸混合溶液为电解液，石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解氧化法可以在铝材表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，其制备的简要流程如图所示。下列有关反应的离子方程式（或电极反应式）不正确的是（ ）
A.碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜:20H-+Al2O3＝2AIO2-+H20 B.碱洗时铝材表面会出现气泡:2Al+20H-+2H20＝2AlO2-+3H2↑ C.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸:NH3·H2O+H+＝NH4++H2O D.获得耐蚀铝材的电极反应式为:4Al-12e-+302＝2Al2O3
17将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化对过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中导致溶液变色的微粒判断正确的是( )
A HCI、 HClO、 Cl2 B.H+、CIO-、CI- C.HCI、CIO-、Cl- D.H+、 HCIO、 Cl2
18.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（ ） A.第84号元素的最高化合价是+7 B.第七周期0族元素的原子序数为118 C.第35号元素的单质在常温常压下是液体 D.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素
二、选择題(本题包括5小题，毎小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填人答案栏内)
19.A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(部
分产物已略去)，下列相关叙述错误的是（ ）
A.若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可以是C、Na、S、N2
B.若X是黄绿色气体单质，则A可以是Fe，且B的水溶液中滴加铁溶液会产生蓝色沉淀
C.若X是一种温室气体，单质A被誉为“国防金属”，则反应①的化学方程式可以为2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
D.若X为一种混合物，其中一种溶质常制冷剂，A能使品红褪色，加热又恢复原色，则反应①的离子方程式为S02+NH3·H2O＝NH4++HSO3- 20如下两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列说法不正确的是（ ）
A.途径①反应体现了的强氧化性和酸性
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-
D.途径②与途径①相比，更能体现“绿色化学”的理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
21.X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。M单质可与化合物ZYX水溶液反应、也可与化合物XR的水溶液反应，且均产生X单质。化合物ZYX与化合物XR恰好完全反应后的溶液不能与M单质反应。下列说法正确的是（ ） A.五种元素分别处于不同主族
B.M与Y、M与R形成的化合物中化学键类型相同 C.简单离子半径:X＜Z＜M＜Y＜R D.Y、R简单氢化物的沸点:Y＞R
22.MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为Mn02+H2SO3＝MnS04+H20下列说法错误的是（ ）
A.若实验中将N2换成空气，则反应液中c（Mn2+）/c(SO42-)变大 B.缓慢通人混合气体可提高SO2的转化率
C.若不通N2，则三口烧瓶中的进气管口容易被堵塞 D.石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好
23.把NaCO3·10H2O和 NaHCO3固体混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6m0l/L。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）
A.3.18g B.2.12g C.4.22g D.5.28g 第Ⅱ卷(非选择题 共76分)
三、必做題(本题包括5小题，共56分) 24.(8分)
利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。已知图中甲～辛均含氯元素，回答下列问题:
(1)上图物质之间的转化可以一步完成的是 (填字母，下同)
A.甲→丁 B.乙→丁 C.丁→戊 D.戊→丙 (2)下列说法正确的是
A.丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物 B.“甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程
C.己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同
D.如果庚和辛为同一物质，则可由乙和戊反应制得
(3)氯碱工业生产中常用己检查氯气管道是否泄漏，若泄漏则现象 为 ；已知反应过程中还有甲生成，该反应的化学方程式为
25(14分)
化合物A、B是中学化学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。 阳离子 阴离子 K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ OH-、NO3-、I-、HCO3-、AlO2-、HSO4- (1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀的白色沉淀，加热能产生使湿润红色石试纸变蓝色的气体。
①B的化学式为 ，生成气体的电子式为 ②A、B溶液混合加热反应的离子方程式为 (2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显変化。 ①A的化学式为
②分析上述过程中溶液变黄可能的原因:(用离子方程式表示) Ⅰ Ⅱ
③用一种简单方法证明上述溶液变黄的原因 26(12分)
A~I是中学化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系。已知A为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，G为黑色固体。
请回答下列问题
（1）B中所元素位手周期表中第 周期 族
(2)A-I中属于酸性氧化物的是 (填化学式)，写出其与过量氨水反应的离子方程式 (3)在FeCl3溶液蚀刻物质化制造电路板的工艺中，度液处理和资源回收的过程简述如下:
Ⅰ.向废液中投人过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液;
Ⅱ.向滤液中加人一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气; Ⅲ.……得到铁红。
①过程Ⅰ加入铁屑后，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出物质E需采用的方法是 ②过程Ⅲ中获得铁红的实验操作是 27.(10分)
某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答:
(1)仪器1的名称是 ，装置5的作用是 。 (2)实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现装置3中溶液不能进人装置4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入装置4中:
(3)装置改进后，将装置3中反应后的溶液压入装置4中，在装置4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的 原因
(4)利用右图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，已知图中甲~己均含铁元素，甲与稀反应的化学反应方程式为: 甲+HNO3(稀)→戊+己+NO↑+H2O(方程式未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3:1，则甲与HNO3，的物质的量之比为
28.(12分)
中国是世界上最早利用海洋的国家之一，古人很早就已从海洋收取“渔盐之利”和“舟辑之便”。如图是海洋中部分资源的利用过程，请回答有关问题:
(1)精制粗盐时，为除去S042-、Mg2+和Ca2+，要加入的试剂依次是
(2)MgCl2·6H2O→MgCl2过程若在实验室进行，需要在进行 (填仪器名称);加热过程中常生成Mg(OH)Cl，写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式 ， 故工业生产中常需要通入 (填化学式)。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔磁的氯化镁时，若有少量水存在会造成产品镁的消
耗，其原因是 。 (2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，除了使用SO2溶液吸收，也可用纯碱溶液吸收。若发生反应:
Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+ NaBrO+ NaBrO3+ NaHCO3，其中n(NaBrO ): n( NaBrO3)＝1:1，则此反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比为
(4)某化学探究小组按照上图中的流程进行“海带提碘”的实验，发现在过滤后的滤液中滴加淀粉溶液未变蓝，其中可能的原因是 (填字母)。 A.海带的用量不足
B.干海带没有用酒精润湿，未进行充分灼烧 C.在氧化浸泡液时，加人了几滴稀硫酸
四、选做题(以下两道题任选一题作答，共20分) 29.【化学一选修3:物质结构与性质 太阳能电池可分为三代。
(1)第一代太阳能电池为硅基太阳能电池。其中以单晶硅太阳能电池的转化效率最高，技术最为成熟，应用最为广泛。在基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为
(2)第二代太阳能电池是薄膜太阳能电池，如砷化镓电池。
①根据元素周期律，原子半径:Ga As，第一电离能:Ga As。(填“大于”或小于”)
②AsCl3分子的立体构型为 ，其中As原子的杂化轨道类型为
③GaF3的熔点高1000℃，GaCl3的熔点为79℃，其可能原因是
④Ga、F、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为 (3)第三代太阳能电池----------钙钛矿型太阳能电池，它利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料。
①该半导体材料结构中，金属阳离子和卤素阴离子组合形成了正八面体结构，而有机正离子起到了平衡电荷的作用，其晶胞结构如图(a)所示，若A是CH3NH3+，则M为 (填离子符号，下同)，X为 。
②太阳能电池一般需要用致密TiO2做电子阻挡层。金红石(TiO2)的晶胞如图(b)所示，则中心处钛原子的配位数为 ③与钛同周期的元素中，最外层电子数与基态钛原子相同的副族元素共有 种
(4)镍钴锰三元材料是近年来开发的新型锂离子电池正极材料，通常可以表示为:LiNixCoyMnzO2镍、钴、锰三种元素的价态分别是+2价、+3价和+4价，依据3种元素的物质的量之比不同，分别将其称为不同
的体系，如组成中镍钴锰物质的量之比为1:1:1的三元材料，简称为333型，则333型镍钴锰三元材料中x+y+z＝ 30【化学一选修5:有机化学基础】 甲基丙烯酸缩水油酯GMA(的粘合剂。
其合成路线如下(部分反应所需试剂和条件已略去):
)主要用于高分子胶囊和印刷油
请回答下列问题
(1)GMA的分子式为 ;B中的官能团名称为 ; 甘油的系统命名为
(2)检验D中所含官能团，所需试剂有 (3)写出下列反应的化学方程式:反应⑤: 反应⑧
(4)M是H的同分异构体。M有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的M的所有可能的结构: (考虑顺反异构)。
①能发生银镜反应②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能在一定条件下水解
(5)已知:CH2＝CH2
参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料(无机试剂任选)，写出合成有机物C的路线流程图:
