海宁市高级中学2010―2011学年度高二第二学期期中考试化学试题及答案

海宁市高级中学2010―2011学年度高二第二学期期中考试化学试题

及答案

海宁市高级中学2010―2011学年度高二第二学期期中考试化学试题 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ba-137 Ag-108 一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.你认为下列实验数据可靠的是 A.用精密pH试纸测出某硫酸溶液的pH为3.15 B.用10mL量筒准确量取5.12mL的液体 C.用托盘天平准确称取了12.20gNaOH固体 D.用25mL碱式滴定管量取18.20mL的碳酸钠溶液 2.下列反应能在较高温度下自发进行的是 A.NH3（g）+HCl(g)=NH4Cl(s) B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) C.CO（g）=C（s）+1/2O2(g) D.3Fe+2O2=Fe3O4 3.下列物质中，属于非电解质，但其水溶液能导电的是 A.SO2 B.BaSO4 C.C12 D.C2H5OH 4.下列微粒能促进水的电离并使溶液呈碱性的是 A.Mg2+ B .Ba2+ C.F- D.OH- 5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B.工业合成氨时选择5000C左右的温度比室温更有利 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D.工业上合成氨常在高压下进行 6.咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通的肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用 A.品红溶液 B. 淀粉-碘化钾溶液 C.氯水 D. 石蕊试液 7.F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应，在相同条件反应限度最大的是 A.H2+Cl2=2HCl B.H2+F2=2HF C.H2+I2=2HI D.H2+Br2=2HBr 8.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.纯银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 9.已知A酸（HA）的酸性比B酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是 A.c(OH―)＞c(HA)＞c(HB) ＞c(H+) B. c(OH―)＞c(A―)＞c(B―) ＞c(H+) C. c(OH―)＞c(B―)＞c(A―) ＞c(H+) D. c(OH―)＞c(HB)

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＞c(HA) ＞c(H+) 10．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的 量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀至恰好完全反应，并将 上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是 A.Q1＜Q3＜Q2 B.Ql＜Q2＜Q3 C.Q1＜Q2＝Q3 D.Q1＝Q2＝Q3 11.已知把金属M放入盐N（NO3）2溶液中，发生如下反应：M+N2+=M2++N，以下叙述正确的是 A.M和N用导线连接放入稀硫酸中，一定构成原电池，且N极上有H2产生 B.由M、N和N（NO3）2溶液构成的原电池中电流由M极经导线流向N极 C.由M、N和电解质溶液构成的原电池，一定是M作负极、N作正极 D.常温下金属M和N都不与水反应 12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为: 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是 A．放电时负极反应为： Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：

Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 D．放电时的正极在充电时须接电源正极 13．0.1 mol.L-1下列溶液中阴离子数最多的是 A. KCl B. CH3COONa C. Na2CO3 D. MgSO4 14．下列各项数据中，其比值是2：1的是 A．常温时PH等于7的氨水与硫酸铵的混和溶液中C（NH4＋）与C（SO42�D）之比 B．相同温度下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH中C（H＋）之比 C．H2S溶液中C（H＋）与C（S2�D）之比 D．PH=12的氨水与PH=12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比 15.实验室用未知浓度的NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol.L-1HCl溶液,以测定NaOH溶液的浓度,下列有关判断正确的是 A.若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则测定结果偏高 B.装标准盐酸的锥形瓶用标准盐酸润洗会使滴定结果偏高 C.取用标准盐酸的酸式滴定管未润洗会使测定结果偏高 D.滴定终点时俯视液面读数会使测定结果偏低 16.250C时，下列四种溶液中，酸性最强的是 A. pH＝14的溶液

＝

的溶液 C. 0.1mol.L-1的醋酸溶液 α=1.32% D.

pH＝2的盐酸与pH＝12的氢氧化钡溶液等体积混合 17.已知某温度下，可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=25，则可逆反应 HI(g)

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1/2H2(g)+1/2I2(g) 的平衡常数K为 A. 0.2 B.25 C. 1/25 D.0.02 18．已知H2CO3 H-+HCO3-，K1=4.3×10-7；HCO3- H++CO32-，K2=5.6×10-11；HClO H++ClO-，K=3.0×10-8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是 A．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2¬+2HClO B．Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO

C．NaClO+CH3COOH=CH3COONa+HClO D．NaClO+NaHCO3=Na2CO3+HClO 19.现有下列三个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是 A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；�Α�H＜0 B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；�Α�H＞0 C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g)；△H＜0 D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)；△H＞0 20.关于甲酸的下列叙述中，不能证明它是弱电解质的是 A. pH值为2的甲酸溶液中加入少量甲酸钠晶体后pH变大 B. 甲酸钠溶液的pH>7 C. 10 mL 1mol / L甲酸恰好能与10 mL 1 mol / L NaOH溶液中和 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱 21.现有常温下的四份溶液： ①0.01mol•L-1CH3COOH； ②0.01mol•L-1HC1； ③pH=12的氨水； ④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B．将②和③等体积混合后pH<7 C．将①②溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:②>① D．将①、④等体积混合则混合液一定呈碱性 22. 500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭 容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化 如右图所示，下列说法正确的是 A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为 0.005mol/(L•min) B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时一定是升高了反应温度 C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，分离出0.1mol的氨气 D．在25min时平衡正向移动，达到新平衡后平衡常数K一定比原平衡常数K大 23．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol•L－1的NaHSO3 溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其 中正确的是 A．NaHSO3溶液：c(H2SO3)c(CO32－) B．两溶液中均有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－) C．NaHSO3溶液：c(Na＋)= c(HSO3－)＋c(SO32－) ； NaHCO3溶液：

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c(Na＋)= c(HCO3－)＋c(H2CO3) D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等 24.在密闭容器中，对于反应N2+3H2

2NH3(气),N2、H2起始分别为10mol、30mol,达平衡时H2的转化率为25%，若从NH3开始反应,在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分

数与前者相同，则起始时NH3的物质的量及NH3的转化率为 A. 20mol;75% B.20mol;50% C. 15mol;25% D.40mol;80% 二、填空题（4小题，共46分） 25．（10分）请按要求填空 （1）请用有关离子反应方程式解释下列事实： 明矾可以净水 ； 小苏打溶液pH约为8 。 （2）在6份0.01mol/L氨水中分别加入或通入少量下列各物质：A.氨气 B.纯水 C.Na2CO3固体 D.冰醋酸 E.NaOH固体 F.Fe2(SO4)3固体。请用A.B.C…填空。 ①使C(H+)、C(NH4+)均增大的是 ； ②能使pH增大，使C(NH4+)减小的是 ； ③能使NH3.H2O的电离度增大，C(OH-)减小的是 。 26．（11分）（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯。丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8(g) = CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ•mol-1 CH3CH＝CH2(g) = CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ•mol-1 则①相同条件下，丙烷脱氢制丙烯的热化学方程式 。 ②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。该电池的总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，正极反应方程式为:O2+2CO2+4e-=2CO32-；则其负极反应方程式为 ，放电时，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。（2） 电解装置如下图所示。图中B装置盛1 L 2 mol/LCuSO4溶液，A装置中盛1 L 2 mol/LAgNO3溶液。通电后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色。电解一段时间后，试回答： ①A中发生反应的化学方程式为 ②在B中观察到的现象是 ③室温下，若从电解开始到时间为t时，A装置收集到0.56L(标准状况)气体。若电解过程中无其他副反应发生，电解前AgNO3溶液的pH为5，电解后溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH约为 。 27．（12分）反应2A(g)+B(s) C(g) +D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)当反应达到平衡时，其它条件不变仅升高温度， 重新达平衡时，平衡常数K ，(填“增大”“减小” “不变”)，理由是 。 （2）

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当反应达平衡时，保持温度和容器体积不变再充入一定量的A（B足量），重新达平衡时A的体积分数与原平衡相比 （填“变大”“变小”或“不变”）。 (3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1___，E2__(填“增大”“减小、”“不变”)；反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，（填“有”或“无”），原因是_________。 (4)恒温、恒容时，下列情况能说明上述反应已达到平衡的是 。 A.容器中气体的压强保持不变 B.B物质的浓度不再改变 C. 2VA（正）=VC（逆） D.容器中气体的密度保持不变 E.C的体积分数不再变化 28．（13分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS 数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量溶液的pH等 而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。 （1）某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下： ①分别配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。 ②用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。 ③由计算机绘制的滴定曲线如下： 两曲线图中V1_____V2 （填“>”、“=”或“<”）， 由滴定曲线可知，实验室用NaOH溶液滴定未知浓度盐酸时，可选择的指示剂为 。 A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊试液 D.甲基红 （2）另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下： ①用________（填仪器名称）量取25.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果________（填“是”、“否”、“不能确定”）。向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图（见下图）。 ②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为_________。 ③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系 是____________。 ④该样品中醋酸溶液的物质的量浓度为_________。 三、计算题（1小题共6分） 29．向100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡，充分反应后，过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH＝12。试求原混合溶液中硫酸和盐酸的

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物质的量浓度分别是多少？（设滤液体积仍为100mL）

参 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ba-137 Ag-108 一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 选项 D B A C B D B C A A D C 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 选项 C A C B A D B C D C A A 二、填空题（4小题，共46分） 25．(10分) Al3++3H2O�PAl(OH)3+3H+ HCO3-+H2O�PH2CO3+OH- DF CE B 26．(11分) C3H8(g) = CH3CH=CH2(g)+H2(g) △H=124.2kJ.mol-1 C3H8+10CO32―20e-=13CO2+4H2O 负 2H2O+4AgNO3 4Ag+4HNO3+O2 石墨电极上析出铜,铜墙铁壁电极溶解 1 27．（12分） 减小 该反应正反应吸热,温度升高平衡向逆方向移动 不变 减小 减小 无 化学反应的反应热与初、终态有关而与反应过程无关节 DE 28．（13分） < ABD 酸式滴定管或移液管 否 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+) 0.08000mol.L-1 三、计算题（1小题共6分） 29．H2SO4 0.1mol.L-1 HCl 0.09mol.L-1