信宜中学2015-2016学年度第二学期高一化学
高考假期练习（必修二第二章）
一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。） 1.下列说法正确的是
A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 B.放热反应全部不需要加热即可发生 C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D.化学反应未必伴随能量变化
2.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石 墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是 A.Q1 < Q2 B.石墨不如金刚石稳定
C.石墨具有的能量比金刚石低 D.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 3.下列说法中错误的是
A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼 D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B. 557 kJ C. 188 kJ D. 436 kJ 5.下列变化属于吸热反应的是 ①NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④
6. 反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A.正反应为放热反应 B.正反应为吸热反应 C.加入催化剂，该反应吸收的能量增大
D.从图中可看出，该反应的能量变化为117kJ/mol
7. 在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol（注：每1mol反应放出能量为QkJ）。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为 A．Q kJ B．2Q kJ C．1.8Q kJ D．0.9Q kJ 8. 如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已 染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形 细玻璃管中可观察到液面的现象是
A.左高右低 B.左右一样高 C.来回振动 D.左低右高 9.下列关于原电池的说法正确的是
A.原电池是将化学能转变为电能的一种装置 B.电流从原电池的负极流向正极
C.电子从发生还原反应的电极流出 D.原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成 10.下列装置能构成原电池的是
11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是 A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O D．正极上发生的反应是：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
12. 有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为
A. ABCD B. BDCA C. CADB D. ACDB 13.决定化学反应速率的主要因素是
A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度
14. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压电池总反应为 下列叙述不正确的是 ．．．A.放电时负极反应式为：Zn－2eˉ＋2OHˉ＝Zn(OH)2
B.放电时正极反应式为：Fe(OH)3 - 3e-＋5OHˉ＝FeO42ˉ＋4H2O C.放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 D.放电时正极附近溶液的碱性增强
15.反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率 的表示正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1 B．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)-1 C．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 16.下列说法正确的是
A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C．化学反应速率的单位可以是g/(L·s)，也可以是kg/(L·s)
D．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同
17. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1
③ 2 s 时物质A的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1其中正确的是 A．①④ B．①③ C．②③ D．③④
18. 在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应：2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达
到平衡的标志是
A．容器内A、B、C同时存在
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molC
D．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1
催化剂
19. 在一定温度下,反应2SO2(g)＋O2(g)
△
2SO3(g)达到平衡时,n(SO2)：n(O2)：n(SO3)＝2：3：4
缩小体积，再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2物质的量应是 A．0.8mol B．0.6 mol C．0.4 mol D．1.2 mol
20. 一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是
A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L
班别：_________ 学号：________ 姓名：_______________ 成绩：_____________
一．单项选择题。（每道题2分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二．非选择题。（包含4个大题，总共60分）
21. （15分）往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反
应
,2 min后,测得容器中生成了1mol NH3，试求：
（1）2 min时，N2的物质的量 ；（2） 2 min时，H2的物质的量浓度 ； （3）2 min时，H2的转化率 ；（4）2min内，N2的平均反应速率 ； （5）N2、H2、NH3的反应速率之比 。
22．（16分）（一）A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。 ⑴A中反应的离子方程式为 ⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为 ， Cu电极附近溶液的pH （填增大、减少、不变） ⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少 g。 ⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (填字母) （二）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。
(1)写出甲中正极的电极反应式： 。
(2)乙中负极为 ，总反应的离子方程式： 。 23. (15分)在2 L密闭容器中，800℃时NO和O2反应转化为NO2的体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s n(NO)/mol 0 0.020 1 0.010 2 0.008 3 0.007 4 0.007 5 0.007 (1)上述反应 (填“是”或“不是”)可逆反应。
在第5 s时，NO的转化率为 。 (2)如图所示，表示NO2变化曲线的是 。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝ 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
24.（14分）一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋的拆写结果是：
氧化反应为Cu―2e－===Cu2＋，还原反应为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，原电池的电极反应式也可利用此方法书写。请回答下列问题：
(1)已知某一反应的两个“半反应式”分别为
CH4 ＋10OH－―8e－===CO32－＋7H2O和4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。
请写出该反应的总反应式： 。 (2)右图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的
电极反应式为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，则X极 为电池的 _(填“正”或“负”)极，
Y极的电极反应式为 。
当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性 (填“增强、减弱或不变”)
(3)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则该原电池负极的电极反应式为 ，正极的电极反应式
为 ，若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参于反应，则转移电子的物质的量为 。
