用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后

有网友碰到这样的问题“用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后”。小编为您整理了以下解决方案，希望对您有帮助：

解决方案1：

此题需要注意几个关键点。首先，使用惰性电极电解，这意味着电极不会参与反应，只关注溶液的变化。通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，表明电解过程中产生的物质总和与加入的Cu(OH)2相等，从而恢复原状。

CuSO4溶液电解时，理论上产生的应该是Cu和O2。但结合题意，实际上电解过程导致了水的分解，生成了H2和O2。加入0.1mol的Cu(OH)2后恢复原状，说明电解过程中产生的Cu(OH)2与加入的相等，即0.1mol。

Cu(OH)2可以分解为0.1mol CuO和0.1mol H2O，因此相当于电解过程中产生了0.1mol Cu和0.1mol H2。根据电极反应，Cu2+ + 2e- → Cu和2H2O → O2 + 4H+ + 4e-，电子转移量为0.1molCu的2倍加上0.1molH2的2倍，即0.4mol电子。

综上所述，此题的核心在于理解惰性电极的作用，电解过程中的物质变化，以及通过加入Cu(OH)2恢复原状的逻辑。电解水产生的H2和O2量与加入的Cu(OH)2量相等，从而得出电子转移的具体数值。

电解CuSO4溶液时，考虑到惰性电极不参与反应，主要关注电解过程中产生的Cu和O2。加入0.1mol Cu(OH)2后恢复原状，意味着电解过程中产生的Cu(OH)2总量为0.1mol，分解为0.1mol CuO和0.1mol H2O。由此推断，电解过程中产生了0.1mol Cu和0.1mol H2。结合电极反应，Cu2+ + 2e- → Cu和2H2O → O2 + 4H+ + 4e-，电子转移量为0.4mol。

通过上述分析，可以明确，电解过程中产生的Cu和H2量分别与加入的Cu(OH)2量相等，从而得出电子转移的具体数值。这不仅考验对电解原理的理解，还要求能够灵活运用物质守恒定律。